Nekmetali su ...? Osobine nemetala

Nekmetali su elementi koji su značajno različiti u fizičkim i hemijskim svojstvima od metala. Razlozi za njihove razlike mogli se detaljno objasniti tek krajem 19. veka, nakon otkrića elektronske strukture atoma. Koja je osobina nemetala? Koji su kvaliteti karakteristični za dan? Hajde da to shvatimo.

Šta ne-metali?

Pristup razdvajanju elemenata u metale i ne-metale dugo je postojao u naučnoj zajednici. Prvi u periodičnoj tablici Mendelejeva obično se naziva 94 elementa. Nemetali Mendelejeva uključuju 22 elementa. U periodičnom sistemu, oni se nalaze u gornjem desnom uglu.

U slobodnoj formi, nemetali su proste supstance, čija je glavna karakteristika odsustvo karakterističnih metalnih svojstava. Oni mogu biti u svim agregatnim državama. Dakle, jod, fosfor, sumpor, ugljenik se nalaze u obliku čvrstih materija. Plinasto stanje je karakteristično za kiseonik, azot, fluor, itd. Tečna je samo brom.

U prirodi elementi ne-metala mogu postojati iu obliku jednostavnih supstanci iu obliku jedinjenja. U nevezani formi postoje sumpor, azot, kiseonik. U jedinjenjima formiraju borate, fosfate itd. U ovom obliku prisutni su u mineralima, vodi, stenama.

Razlika od metala

Nekmetali su elementi koji se razlikuju od metala po izgledu, strukturi i hemijskim svojstvima. Oni imaju veliki broj neuparanih elektrona na vanjskom nivou, što znači da su aktivniji u oksidativnim reakcijama i lakše dodaju dodatne elektrone sebi.

Karakteristična razlika između elemenata je primećena u strukturi kristalne rešetke. U metalima, to je metalik. U nemetalima može biti dve vrste: atomski i molekularni. Atomska mreža daje supstancama tvrdoću i podiže tačku topljenja, inherentna je u silikonu, boru, germanijumu. Molekularna mreža je hlor, sumpor, kiseonik. To im daje volatilnost i malo tvrdoće.

Unutrašnja struktura elemenata određuje njihove fizičke osobine. Metali imaju karakterističan sjaj, dobru provodljivost struje i toplote. Teže su, plastične, daju kovanje, imaju mali raspon boja (crne, nijanse sive, nekad žućkaste boje).

Ne-metali su tečne, gasovite ili čvrste supstance koje nemaju sjaj i neprilagođenost. Njihove boje se u velikoj meri razlikuju i mogu biti crvene, crne, sive, žute, itd. Skoro svi nemetali vode loše struje (osim ugljenika) i toplote (osim crnog fosfora i ugljenika).

Hemijska svojstva nemetala

U hemijskim reakcijama, nemetali mogu igrati ulogu i oksidacionih agenasa i redukcionih sredstava. Prilikom interakcije sa metalima, uzimaju elektrone, čime se manifestuju oksidaciona svojstva.

U interakciji sa drugim nemetalima, oni se ponašaju drugačije. U takvim reakcijama, manje elektronegativni element se manifestuje kao sredstvo za redukciju, što elektrogenerativni element deluje kao oksidator.

Sa kiseonikom gotovo svi (osim fluorinskih) ne-metala se manifestuju kao redukcioni agensi. Kod interakcije sa vodonikom, mnogi su oksidanti, a zatim formiraju isparljiva jedinjenja.

Dio elemenata nemetala ima mogućnost formiranja nekoliko jednostavnih supstanci ili modifikacija. Ova pojava se zove alotropija. Na primer, ugljenik postoji u obliku grafita, dijamanta, karbina i drugih modifikacija. Imaju dva kiseonika: ozon i kiseonik. Fosfor je crveni, crni, beli i metalik.

Nemetali u prirodi

U različitim količinama, ne-metali se nalaze svuda. Oni su deo zemljine kore, su deo atmosfere, hidrosfera, prisutni su u svemiru i živim organizmima. U prostoru, najčešći su vodonik i helijum.

U zemlji se situacija sasvim razlikuje. Najvažnije komponente zemaljske skorje su kiseonik i silicijum. Oni čine više od 75% svoje mase. Ali najmanju količinu obračunavaju jod i brom.

U sastavu morske vode, kiseonik čini 85,80%, a za vodonik - 10,67%. Njegov sastav uključuje i hlor, sumpor, bor, brom, ugljenik, fluor i silicijum. U sastavu atmosfere dominiraju azot (78%) i kiseonik (21%).

Nekmetali, kao što su ugljenik, vodonik, fosfor, sumpor, kiseonik i azot, su važne organske supstance. Oni podržavaju vitalnu aktivnost svih živih bića na našoj planeti, uključujući ljude.