Donatora-akceptor obveznica: Primjeri tvari

Donatora akceptor obveznica, ili koordinira obveznica - neka vrsta kovalentna veza. Identificirati osobenosti ove vrste komunikacije, dajemo primjere pokazuje svoju formaciju.

kovalentna veza

Za početak, odaberite prepoznatljive odlike većine kovalentne kemijske veze.

To može biti polarne i nepolarne, ovisno o položaju elektrona par između atoma. Ako postoji djelomičan pomak gustoće elektrona u pravcu jednog od atoma nastaje polarne kovalentne kemijske veze. Sličan fenomen je moguće formiranje veze između nemetala, imaju različite elektronegativnosti. Kada je podignuta, značajan pomak elektrona par u pravcu atom sa visokim indeksom EO. Kada formiranju veze između nemetala koji imaju istu vrijednost elektronegativnosti ne poštuju pomak par elektrona, takva veza se zove nepolarnim.

Primjeri su kisik, vodik, ozon i fosfora. Polar obveznica je solne kiseline, vode, amonijaka.

Tu je i poseban termin, zahvaljujući kojem se može okarakterisati po broju elektrona parova se formiraju između atoma.

S obzirom da je za formiranje veze zahtijeva dva elektrona će imati tri komunikaciju između atoma azota, i.e. mnogostrukost odgovara na tri. Donatora-akceptor obveznica - je poseban slučaj polarne kovalentne veze, ali se pretpostavlja intermolekulskih interakcija tvari.

Karakteristike mehanizma

Da se formira konvencionalni kovalentna veza dovoljno interakcija između dva elektrona (ukupno parova). Donatora-akceptor veza nastala hemijskim kroz par elektrona s jedne strane (od donora), prazan (besplatno) na orbitalnoj drugog atoma (akceptor). U slučaju kovalentna polarnim (ne-polarne) i komunikacija sa donatorima-akceptor interakcija elektrona na kraju postala uobičajena.

Obrazovanje amonijev kation

Kao što se formira od donatora-akceptor obveznica? Primjeri tvari date u toku srednje škole hemije, ograničene amonijev kation. Razmotrimo to više obrazovanje.

Azot, dio molekula amonijaka je u petoj grupi (glavni podgrupa) periodnog sistema. Na svom vanjskom nivo energije pet elektrona. U formiranju amonijaka molekula kovalentno povezivanje polarnim dušika troši tri elektrona, pa se elektronski par, koji nije uključen u taj proces, i dalje koristi.

Ona je bila ta koja mu je dao pravo da ostvare svojstva donatora kada se približava molekule amonijaka s dipola vode. U vodi na vodonik kacija imaju svoje elektrona, tako da ispoljava svojstva akceptora.

U trenutku kada je amonijak molekule su dovoljno blizu hidrogen protona iz vode, azot oblak koji se sastoji od dva elektrona pretvara u privlačenju vodika kacija, postaje uobičajeno da ih. Rezultat je formiranje tetravalent vezu između dušika i vodika, pretpostavlja se mehanizam donatora-akceptor. To je ono što se zove klasičan primjer formiranja obveznica.

Obrazovanje oksonijum kacija

U nastavni plan i program (osnovni nivo) se ne smatra oksonijum kacija (hidronijum), kao protolitičke teorija rješenja studirao samo na nivou profil. S obzirom da se koristi i donatora-akceptor obveznica, primjeri njegovog formiranja izbliza.

Kao donator u ovom slučaju će djelovati kao molekula vode, a pokazuje svojstva proton akceptor. Gledano mehanizam donatora-akceptor - to se zove osnove hemije kompleksnih spojeva, i zbog toga zaslužuje posebnu pažnju. On objašnjava teorija suština elektrolitske raspada kiseline, soli, baze, kada je otopljen u vodi za katjonima i aniona.

Kada dođe do takvog prelaza zbog prožimanja vezan elektrona u vanjskoj ljusci spojiv atoma. Tako je porast u broju elektrona u vanjskoj granate na jedan.

Formiranje Drugi algoritam obveznica

Postoji još jedan mehanizam kojim formirana donatora-akceptor obveznica. Primjeri takvih interakcija su brojni, posebno formiranje metalnih fluorida. Postoji upotreba par elektrona iz jedne reagovanja atoma. Kao rezultat toga, jedan atom dodaje do maksimalnog iznosa od njihove kože, ali zbog učestvovati, a ne svih osam elektrona, samo određeni dio njih. Oni elektroni koji nisu uključeni u, zove se besplatno, i uz pomoć drugih i stvoriti donatora-akceptor obveznica. Primjeri takvih formiranja varijanti donatora-akceptor obveznica odnose fluorida alkalnih i zemnoalkalnih metala. Na primjer, na sličan način pripremljen natrijev fluorid, kalij, kalcij.

Ono što je još različitih donatora-akceptor obveznica? Možemo razlikovati stabilna jedinjenja koje nastaju zbog slične mehanizme formiranja hemijskih jedinjenja. Na primjer, raspada u vodi fluorovodonik, odnos između klorida amonijaka i aluminija, što dovodi do formiranja kompleksnih jedinjenja.

zaključak

S obzirom na pravilo interakcije donatora akceptor, imajte na umu da su inertni gasovi mogu dobro djelovati kao aktivni donatori, jer je spoljni omotač imati maksimalnu količinu elektrona. Eksperimentalno ova izjava je u potpunosti potvrđeni i identifikovano oksida inertni plinovi se formira donatora-akceptor interakcije.

Ova vrsta kovalentna veza je od posebne važnosti u ljudskom životu. Pored aktivnog učešća u njenom životu zbog donatora-akceptor obveznica može stvoriti hranu raznih farmaceutskih pripravaka. Na primjer, mehanizam stvaranja je već rečeno u pitanju formiranje amonijev kation amonijaka je naširoko koristi u modernoj medicini.