FormacijaNauka

Glavne vrste hemijskih veza: zašto i kako se formiraju

Zakoni koji postaju sredstvo za dugo vremena ostao neriješenih misterija za čovjeka. Klasična teorija atomske obveznica su dosta kasno ponuđena - 1916. godine. Od tada, naučnika ideje su se razvile. U principu, ništa novo od tada nije otvorio, kao i vrste hemijskih veza sada znamo svaki student, koji barem pokušava naučiti. Za ovo znanje neke srednjovjekovne naučnici su prodali svoje duše.

Dakle, postoje glavne vrste hemijskih veza i dodatni zove slaba interakcija. Ponekad su, međutim, postaju važni, npr, u formiranju strukture proteina. Glavne vrste hemijskih veza uključuju kovalentnih i jonskih, pa čak i metala.

Počnimo sa kovalentnim. To je za njih Gilbert Lewis i ponudio svoj prvi klasična teorija kemijski obveznica. Ono što je ideja da je naučnik i dalje aktuelno? Je kovalentna veza se formira jer uvezan u sistemu atoma dobija manje energije nego pojedinačno atoma. A to je važno u hemije. Svaki sistem ima za cilj da riješi maksimalne količine energije. Tokom formiranja kovalentne veze, svaki kombinovanja atoma doprinosi stvaranju veze. Na taj način, vanjski elektronski nivo je ispunjen, čestice s negativni naboj prođe "u opću upotrebu."

Vrste hemijskih veza su podijeljeni u podtipove. Na primjer, kovalentna veza je često nepolarnim - npr između atoma istog hemijskog elementa. Nastali molekule plina, kao što su azot, fluor, vodonika. Elektronski par "zajedničko vlasništvo" je geometrijski oko sredine. Iako je teško reći, jer istraživanja su pokazala da je elektron put je gotovo nemoguće predvidjeti.

Još jedna stvar - veze između atoma različitih kemijskih elemenata. Na primjer, u vezi između fluora i atoma vodonika zajedničke pare je prostorno bliže jedan od atoma, odnosno - da se fluor. Ovaj odnos je polarni ime.

Ali atomi nisu uvijek "pošten doprinose podjednako" formiranja depozita. Dešava se da je jedan od atoma direktno daje dva elektrona, a drugi - orbite za taj par koji prolazi u opštoj upotrebi. Kako nazvati prirode ove veze? Donatora-akceptor vrsta komunikacije. U amonijev ion može biti dobar primjer. Tri atoma vodonika su uključeni u konvencionalnim polarne kovalentne veze, a preostali slobodni elektronski par dušika može se prenositi u zajedničko korištenje s drugim atomom vodika. Ipak, takvu vezu smatra kovalentna, jer područja povećane gustoće elektrona između atoma su.

Koje druge vrste hemijskih veza postoji? Ionska veza postoji između čestica koje imaju različite naknade. Sila privlačenja elemenata ovog odnosa ovisi samo o udaljenosti koja ih razdvaja, a na orijentacija - nezavisni. Gdje postoje takve veze? Prije svega, u kristalni materijali - lužine, karbidi, soli, nitrida, osnovni oksida. Ako je kation i anion su slične veličine, veza je posebno stabilna. Neki apoteke imaju tendenciju da mislim na ove vrste veze ekstreman slučaj polarne kovalentne veze. Ali to je sporna tačka, jer je gustoća elektrona još uvijek nije sasvim blizu negativno napunjena kation.

Metalni obveznica je obično razlikuje mnogo od drugih vrsta kemijskih veza. S obzirom da je, ne samo jedinstvena hemijski ali fizički čudan fenomen. Činjenica da u formiranju elektrona učestvuju komunikacije atoma. I njihova smjera kretanja objašnjava mogućnost visoko provodni električne struje u metalima. Tako da je svaki atom u rešetki mjestu doprinosi obveznica.

Kao što je postalo jasno iz opisa gore, vrste hemijskih veza razlikuju se upravo po principu njihovog formiranja.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.