Halogeni - to ... halogena jedinjenja

Ovdje čitalac će naći informacije o halo, kemijski elementi periodnog D. I. Mendeleeva. Sadržaj članka će vam omogućiti da se upoznate sa njihovim hemijskim i fizičkim svojstvima, biti u prirodi, metode primjene i drugih.

opće informacije

Halogeni - svi elementi kemijski periodnog sistema koji su u XVII grupi. Prema metoda za klasifikaciju strome su svi elementi sedmu grupu, glavni podgrupe.

Halogene - su elementi u stanju da reaguje gotovo sve supstance jednostavan tip, osim određene količine nemetala. Svi ovi su energetski oksidantima, jer u uvjetima prirode, imaju tendenciju da se u mješovitim obliku s drugim sastojcima. Indikator halogeni reaktivnost opada sa povećanjem njihovog rednim brojem.

Halogeni sledeći elementi: fluor, klor, brom, jod, Astat i umjetno stvoreni tennesin.

Kao što je ranije spomenuto, svi halogeni - se oksidira sa izraženim svojstvima, pored svih njih nemetala. Vanjski nivo energije ima sedam elektrona. Interakcija s metalima dovodi do formiranja ionski obveznica i soli. Gotovo svi halogenida osim fluorida, može manifestirati kao redukcijsko sredstvo, u oksidujuća stepen kulminira 7, ali to zahtijeva da su u interakciji s elementima koji imaju veći stepen elektronegativnosti.

karakteristike etimologija

U 1841, švedski kemičar J. Berzelius predložio uvođenje pojma halogenih, pozivajući se na njih poznata u vrijeme F, Br, I. Međutim, do uvođenja pojma u odnosu na cijelu grupu elemenata, u 1811, njemački naučnik i . Shveygger ista reč zove klor Sam pojam prevedeno sa grčkog kao "solerod".

Atomske strukture i stupanj oksidacije

Konfiguracije vanjski elektron ljuske atoma halogenih je: Astat - 6s ² 6p ⁵ jodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ klor - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogene - elemenata ima na vanjskom elektrona tipa ljuske sedam elektrona koji im omogućava da "bez muke" priložiti elektrona granata koja je nedovoljna za potpuno. Tipično, oksidacije stepen se manifestuje kao -1. Cl, Br, I i U reaguju sa elementima koji imaju veći stepen, počinju da pokazuju pozitivan oksidacije stepen 1, 3, 5 i 7. Fluor ima konstantan stupanj oksidativnog -1.

širenje

Zbog svoje visok stupanj reaktivnosti halogena su obično u obliku spojeva. Prevalencija u zemljinoj kori smanjuje u skladu sa povećanjem Atomski radijus od F do I. Astat u zemljinoj kori u sve mjereno u gramima i tennessin stvorena umjetno.

Halogenidi se nalaze u prirodi, najčešće u jedinjenja halogenida, i jod može biti u obliku kalij ili natrij jodid. Zbog svoje rastvorljivosti u sadašnjosti vode u vodama oceana i brines prirodnog porijekla. F - štedljivo predstavnik halogena i češće naći u stijenama sedimentnih tipa, a njen glavni izvor - kalcijum fluorida.

Fizičke karakteristike kvalitete

Halogeni međusobno mogu biti vrlo različiti, i oni imaju sljedeće fizičke karakteristike:

1. Fluor (F2) - gas svjetla žute boje, ima oštar i iritirajući miris, i ne izloženih pritisku u normalnim uvjetima temperature. Talište je -220 ° C, a tačka ključanja -188 ° C.
2. Klor (Cl ₂₎ je gas nije compressible na sobnoj temperaturi, čak i kada je pod pritiskom, ima guši, oštrog mirisa i žuto-zelene boje. Topljenje počinje na -101 ° C i čir na -34 ° C
3. Brom (Br _2), - što je nestabilna i teško tečno sa smeđim-smeđe boje i oštar smrad. Topi se na -7 ° C i ključa na 58 ° C
4. Jod (I ₂₎ - solidan tip agent ima tamno sive boje, a to je karakteristično metalik sjaj, miris prilično oštar. Topljenje proces počinje kada je 113,5 ° C i ključa na 184.885 ° C
5. Rare halo - je Astat (Na _2), što je solidan i ima plavo-crne boje s metalik sjaj. Talište odgovara na oko 244 ° C, kipuće počinje i nakon dostizanja 309 ° C.

Kemijski priroda halogena

Halogene - elemenata s vrlo visokim oksidativnog aktivnost koja smanjuje u pravcu iz F u At. Fluor, kao najaktivniji zastupnik halogena, može reagirati sa svim vrstama metala, bez isključujući bilo poznato. Većina predstavnika metala ulazi u atmosferu fluora prolaze samozapaljenja, na taj način oslobađaju toplotu u velikim količinama.

Bez podvrgavajući fluor grijanje može reagirati sa dosta nemetala, kao što su H2, C, P, S, Si. Vrsta reakcije u ovom slučaju je egzotermna i može biti u pratnji eksplozije. Grijani, F dovodi do oksidirati preostalih halogena, i bili izloženi radijaciji, element je u mogućnosti da i ne reaguje sa teškim plinova inertnim prirode.

Kada interakciji sa kompleksnog tipa spojeva, fluor je visoko energičan reakcije, npr oksidira voda, može doći do eksplozije.

Reaktivni može biti klor, posebno u slobodnom stanju. nivo aktivnosti manje od fluora, ali je u stanju da reaguje sa skoro svim jednostavne supstance, ali dušik, kisik i plemenitih gasova ne reagiraju s njim. Interakciji sa vodonik, grijanje je klor ili dobra rasvjeta stvara burnoprotekayuschuyu reakcije u pratnji eksplozije.

Osim toga reakcije i supstitucije Cl može reagirati sa mnogo kompleksnih tipa supstanci. Mogućnosti da raseli Br i zagrijavanjem spoja stvorio ih sa metalnim ili vodik, a može reagirati sa alkalne supstance.

Bromo hemijski manje aktivni od klora ili fluora, ali i dalje sasvim jasno manifestuje. To je zato što većina broma Br koristi se kao tečnost, jer u ovom stanju stepen početne koncentracije na drugim jednakim uvjetima veći od Cl. Naširoko se koristi u kemiji, posebno organski. To se može rastvoriti u H ₂ O i djelomično reagirati s njim.

Halogen-jodo element formira jednostavne supstance I ₂ i sposoban reagirati s H ₂ O, rastvorene u jodid rješenja, oblikovanje kompleks anjoni. Većina halogena sam se razlikuje po tome što ne reaguje sa većinom predstavnika nemetala i polako reagira s metalima, u ovom slučaju je potrebno za zagrijavanje. S obzirom da je vodonik reaguje izložen samo na intenzivne topline, a reakcija je endotermna.

Rare halogena Astat (at) pokazuje reaktivnost manje joda, ali može reagirati sa metalima. Kao rezultat disocijacije javljaju kako aniona i kationa.

aplikacije

Halogena jedinjenja su naširoko koristi od strane čovjeka u raznim oblastima. Prirodni kriolit (Na ₃ ALF ₆₎ se koristi za pripremu Al. Brom i jod kao jednostavne supstance najčešće koriste farmaceutske i kemijske kompanije. U proizvodnji dijelova za automobile često koriste halogene. Svjetla - to je jedan od onih dijelova. Kvalitativno odabrati materijal za ovaj dio stroja je vrlo važno, kao farovi osvjetljavaju ceste noću, kao i metode za otkrivanje i vama i drugim vozačima. Jedan od najboljih kompozitnih materijala za stvaranje xenon svjetla u obzir. Halogena ipak malo inferiorniji u kvalitetu na inertnim gasom.

Dobra halo - je fluor, aditiv se obično koristi u proizvodnji pastama za zube. To pomaže u sprečavanju nastanka bolesti usta i zuba - karijesa.

Takav element-halogena kao što je klor (Cl), nalazi svoju primjenu u pripremi HCl, često se koristi u sintezi organskih tvari kao što su plastika, gume, sintetičkih vlakana, boje i otapala i sl. D. Isto tako jedinjenja hlora se koriste kao sredstva za izbeljivanje lana i pamuka materijal, papir i kao sredstvo za kontrolu bakterija u vodi za piće.

Upozorenje! Toksični!

S obzirom na vrlo visoke reaktivnosti halogena s pravom naziva otrovan. To je najjasnije mogućnost da se pridruže reakcija izražena u fluor. Halogeni imaju jake i guši svojstva sposoban angažiranja interakcije tkiva.

Fluorida u parovima i aerosola se smatra jednim od najvećih potencijalno opasnih oblika halogenih štetnih drugima živa bića. To je zbog činjenice da je slabo vide miris i osjetiti samo na postizanju visoke koncentracije.

rezime

Kao što možete vidjeti, halogeni su vrlo važan dio periodnog sistema, oni imaju mnoge karakteristike koje se razlikuju u fizičke i hemijske osobine, atomska struktura, stupanj oksidacije i sposobnost da reaguju sa metalima i nemetala. Industrija koristi razne način, u rasponu od aditiva u proizvodima za ličnu higijenu i proizvodi za završnu sintezu supstanci organske kemije ili izbjeljivače. Uprkos činjenici da je jedan od najboljih načina za održavanje i stvoriti svjetlo u farova vozilo xenon, halogena, ipak to ne zaostaje, a takođe je naširoko koristi i ima svoje prednosti.

Sada znate šta je halo. Križaljka s bilo kakvih pitanja u vezi ovih supstanci za tebe više ne predstavlja prepreku.