Hidrolize soli: zanimljivo je dosadno.

Mnogi vjeruju hemija je prilično dosadan, nezanimljiv i prejako nauke. Možda su djelomično u pravu. Samo naš život bez kemikalija nije moguće. To nas okružuje svuda. Hemijskih procesa neprekidno se pojavljuju u prirodi i koriste ih osobe u svakodnevnom životu. Na primjer, veliku ulogu u našim životima igra soli hidrolize koji se odnosi na soli razmjenu hemijske reakcije sa vodom.

Gdje hidrolize soli nalazi u prirodi?

1. kemijske transformacije Zemljine kore procesa i planinu ne bi bilo moguće bez takve kemijske pojave kao što su hidrolize soli. Zemljine kore sadrži u svom sastavu veliku količinu sulfida. Ove soli su slabo topljiv u vodi, ali, kao što je poznato, voda i oštrenje kamena. Stoga interakciji sa, i vode na površini Zemlje u svoje dubine pri povišenoj temperaturi, sulfidi tokom Reakcija hidrolize se pretvaraju u sumporovodik, što je veliki vulkanski plin.

Osim toga sulfida stijene sadrže silikate - soli silicijski kiselina, karbonata i - soli ugljene kiseline. Razgradnje silicij rezultati slane vode u formiranju metalnih oksida, a hidroliza soli aluminijuma (aluminij silikata) tokom vremena rezultate u uništavanju stijene. Je vjerojatno najpoznatiji proizvod hidrolize među neorganskih supstanci - je malahita - vrlo lijepa dragi kamen plavo-zelene boje.

2. Oceans - to je ujedno i mjesto gdje je sol hidrolize je jedan od glavnih hemijskih reakcija u vodi. Zbog ove interakcije, soli magnezija karbonata i kalcij s vodom za proizvodnju vodika karbonata ovih metala zbog prisutnosti morske vode koja je blago alkalna medij. U takvim vode u morskim postrojenja visokog intenziteta fotosinteze, brže i bolje rastu i razmnožavaju morske životinje.

Gdje se sol koristi u hidrolize privrede i život osobe?

1. Kompletna hidrolize soli amonijaka, kao što su amonijev hidrogen karbonat i rezultate u formiranju amonijaka i ugljene kiseline, koja potom razlaže u ugljen-dioksid i vodu. To je zbog formiranja reakcija gasa može se koristiti u industriji hrane i slatkiše da prenese lakoću i pahuljasto testa.
2. Reakcija hidrolize soli aluminijuma se koriste za pročišćavanje vode. U stvari, aluminijske soli - je glina, prolazi kroz koje se voda pročišćena činjenicom da prljavštinu i štetne nečistoće obavijen nerastvorljivo proizvoda hidrolize aluminij hidroksid i izmiri do dna. Za pročišćavanje vode i hidrolize reakcije karbonata ili natrij fosfat.
3. Hidrolize soli na industrijskom nivou se koristi za neprehrambene materijala niz korisnih tvari kao što je kvasac protein, suhi led, etil alkohol, glukoza, itd
4. Čovjek se suočava sa hidrolize fenomen stalno - u toku odjeća za pranje, pranje sudova, prilikom pranja posuđa. Čak i procesi u, na primjer, masti probavu, hidrolize prihoda mehanizmom.

Ali hidrolize fenomen ne može samo imati koristi pojedinca, ali i boli. Na primjer, on donosi dosta problema naftne industrije. Svi znaju da je ulje sadrži niz mnogih soli i vode. Tokom obrade nafte i njenih grijanje iznad 250 stupnjeva dolazi do hidrolize reakcija od magnezijevog klorida i kalcij u reakciji sa parom. To dovodi hlorovodonik plina HCl, što je prilično jak oksidans. On komunicira sa metalnim iz koje je oprema ulje i uništava ga, izaziva koroziju. Da nije bilo ovog fenomena, ulje bi bilo vrijedno mnogo jeftinije.
Ja bih da verujem da je nakon čitanja ovog članka, vi predomislite u vezi hemije kao nauke i da će prestati da smatramo da je dosadan, nezanimljiv i nepotreban.