Koje su kolumbativne osobine rešenja?

Rešenja su homogeni sistemi koji sadrže dve ili više komponenti, kao i proizvodi koji su rezultat interakcije ovih komponenti. Oni mogu biti u čvrstom, tečnom ili gasovitom stanju. Razmotrimo tečno stanje rešenja. Njihov sastav uključuje rastvarač i supstancu koja je rastvorena u njoj (ovo je manje).

Kolizirajuća svojstva rješenja su njihove karakteristike, koje su direktno zavisne samo od rastvarača i koncentracije rastvora. Takođe se zovu kolektivni ili zajednički. Kolizijske osobine rješenja se manifestuju u smešama u kojima ne postoji hemijska interakcija između sastavnih komponenti. Pored toga, sile međusobne akcije između čestica rastvarača i čestica rastvarača i supstance rastvorene u njoj su jednake u idealnim rješenjima.

Kolegativne osobine rješenja:

1) Pritisak pare je manji iznad rastvora nego preko rastvarača.

2) Kristalizacija rastvora se nastavlja na temperaturi ispod temperature kristalizacije rastvarača u čistoj formi.

3) Rešenje se svodi na višu temperaturu od samog ključanja samog rastvarača.

4) fenomen osmoze.

Uzimajte u obzir koligativne osobine odvojeno.

Ravnoteža na granici faza u zatvorenom sistemu: tečnost-para se karakteriše zasićenim parnim pritiskom. Pošto se u rastvoru deo površinskog sloja popunjava molekulima rastvora, ravnoteža će se postići s nižim parnim pritiskom.

Druga kolizijska osobina - smanjenje temperature kristalizacije rastvora u poređenju sa rastvaračem - se zasniva na činjenici da se čestice supstance mešaju u konstrukciju kristala i na taj način sprečavaju kristalizaciju sa smanjenom temperaturom.

Tačka ključanja smeše je veća od one rastvarača u čistom obliku, jer se jednakost atmosferskog pritiska i zasićenog pritiska pare postiže sa višim zagrevanjem, pošto su neki molekuli rastvarača vezani za čestice rastvorene supstance.

Četvrta tajnost rešenja je fenomen osmoze.

Fenomen osmoze je sposobnost rastvarača da se migrira kroz septu koji je prepušten nekim česticama (molekulima rastvarača) i neprobojnim za druge (molekule rastvorene supstance). Ovaj septum razdvaja rastvor visokim sadržajem rastvora iz manje koncentrovanog rastvora. Primjer takve sempermeabilne particije može poslužiti kao membrana ćive ćelije, mehurića goveda itd. Fenomen osmoze izaziva izjednačavanje koncentracija sa obe strane, odvojeno membranom koja je termodinamski korisnija za sistem. Kao rezultat pomeranja rastvarača u više koncentrovani rastvor, u ovom dijelu posude se primećuje povećanje pritiska. Ovo nadpritje se nazvalo osmotskim.

Matematički, kolagativne osobine rešenja neelektrolita mogu biti predstavljene jednačinama:

Δ Tkip = Skica ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

Π = CRT.

Kolizijska svojstva u numeričkom smislu se razlikuju za rješenja elektrolita i rješenja neelektrolita. Prvo su nešto veće. To je zbog činjenice da se u njima javlja elektrolitička disocijacija, a broj čestica značajno se povećava.

Kolizijske osobine rešenja se široko koriste u svakodnevnom životu iu industriji, na primjer, fenomen osmoze se koristi za proizvodnju čiste vode. U živim organizmima mnogi sistemi su takođe izgrađeni na koligativnim svojstvima rješenja (na primjer, rast biljnih ćelija).