Organskih ili mineralnih spoj. Klasifikacija organskih spojeva

Supstanca koja se sastoji od dvije ili više komponenti, je kompleksan organski ili anorganski spoj. Ovisno o pribor određuje po svojim karakteristikama, sastav i drugi pokazatelji. Kemijski spojevi predstavljaju u sredini u velikim količinama. Neki od njih imaju blagotvoran učinak, a neki - razarajući utjecaj na žive organizme. Mineralnih jedinjenja su prisutni u neorganske prirode. To uključuje, posebno, uključuju sumpor, grafit, pijeska i drugih. Postoji nekoliko funkcija, koja je definisana organskog ili mineralnog spoj.

istorijske informacije

Termin "organski spoj" se pojavio u ranim fazama razvoja kemijske znanosti. Ovaj razred uključuje tvari koje su prisutne u sastavu ugljen (osim cyanides ugljenu kiselinu, karbidi, karbonati, ugljen-monoksida). U trenutku kada dominiraju vitalističke izgledima, nastavio tradiciju Aristotel i Plinije Stariji o podjeli cijelog svijeta na neživom i žive materije odvojeni ovisno o kojima kraljevstvo su pripadali: životinjskog i biljnog ili mineralnog. Osim toga, smatralo se da za sintezu prvog potrebna posebna "životna sila". U tom smislu, pripremljeni od neorganske organske materije to je bilo nemoguće. Međutim, ova pretpostavka je opovrgao 1828. do Wohler. On je sintetiziran anorganski amonij cijanat organski urea. Rekao je razdvajanje, međutim, očuvana u terminologiji sadašnjem vremenu. Po kojim kriterijima određuje organskog ili mineralnog spoj? O tome kasnije u članku.

pregled

Najopsežnije klase organskih spojeva smatraju danas. Od kojih trenutno ima više od deset miliona. Takav višestruki je izazvalo da se formira poseban imovine lanca atoma ugljenika. To je, pak, je zbog stabilnosti komunikacije. Ugljik-ugljik lanca može biti jedan ili više - trokrevetne, dvokrevetne. Povećanjem mnogostrukost povećava i energija (stabilnost) vezu, a dužina, obrnuto, se smanjuje. Zbog visoke valentnosti za ugljen i mogućnost različitih dimenzija strukture formiraju oblik takve lance (trodimenzionalni, stan, linearni). Mineralnih vrsta iz jedinjenja koja se nalaze u prirodi. Ove supstance imaju posebne sastava i strukture, fizičke karakteristike. Opće strukture istog tipa kao i neorganskih supstanci. Sastav može varirati u određenim granicama. Karakteristika jedinjenja je prirodna mineralna i pravilan raspored atoma. Osnove taksonomiju ovih supstanci je položio 1814. godine od strane Berzelius.

Sastav kao jedan od glavnih obeležja supstanci

Pripadaju bilo koju drugu vrstu definirane komponente formulacije. Supstanca - je organsko ili mineralno spoj čija je specifična struktura i sastav. Glavne grupe spojeva biološkog porijekla sadrže proteine, ugljikohidrata, lipida. Uključeno u ovoj klasi nukleinskih kiselina pogodno sadrže osim ugljika, dušika, vodika, fosfor, sumpor, kisik. Ovi elementi su dio "klasične" organski spojevi kao osnovni kao pravilo. Tako je supstanca može obuhvatiti različite komponente. Dakle, glavna karakteristika, prema kojem se određuje supstanca predstavljeni - organska ili mineralna spoj - prisutna je u sastavu ugljen i osnovne elemente gore navedeno.

Koncept mineralnih spojeva može proučavati uzimajući u obzir različite prirodnih supstanci - granate. Oni imaju različite fizičke karakteristike. Oni ovise o sastavu, bez obzira na promjene koje je struktura ostaje ista. Možete reći samo o razlikama u stavovima pojedinih atoma i broj-razmake.

Klasifikacija organskih spojeva

Do danas, IUPAC nomenklaturi koristi. Klasifikacija organskih spojeva prema ovom sistemu je izgrađen na važan princip. U skladu sa karakteristikama supstance u prvoj aproksimaciji se određuju dva glavna kriterija. Prvo - što je ugljen kostur (struktura organskih spojeva), a drugi - funkcionalne grupe. U skladu sa prirodom strukture materije je odvojen u ciklički i aciklički. Potonji, pak, uključuju nezasićene i ograničavanje. Grupe cikličkih spojeva su carbocyclic i heterociklički. Neki organski spojevi formule:

- CH3CH2CH2COOH - maslačna kiselina.

- CH3COCH3 - aceton.

- CH3COOC2H5 - etil acetata.

- CH3CH (OH) COOH - mliječne kiseline.

strukturne analize

Danas, organska hemijska jedinjenja se odlikuju različitim metodama. Smatra se da je najprecizniji analizu X-zraka (kristalografije). Međutim, ova metoda zahtijeva visoko kvalitetnih kristala veličine potrebne za postizanje visoke rezolucije. U tom smislu, kristalografije se koristi rjeđe. Elemental analiza je destruktivna metoda koja se koristi za kvantitativno određivanje sadržaja komponenata u molekulu. Da bi se dokazalo odsustvo ili prisustvo pojedinih funkcionalnih grupa se primjenjuju infracrvene spektroskopije. Masene spektrometrije je određivanje molekularne težine tvari i metoda fragmentacije.

Na kemijska svojstva organskih spojeva. karboksilne kiseline

ljudski život je usko povezano sa ovim supstancama. Mnoga poznata imena kao što su octena, mravlja, limunska kiselina. Ovi spojevi se koriste u proizvodnji lijekova (acetilsalicilna kiselina), u prehrambenoj industriji, kao i za sapune i sintetičkih deterdženata. Određeni spojevi koje proizvodi insekata (mravi, na primjer) i služe kao sredstvo zaštite. Produženje na biohemijske procese ćelijskom nivou u vezi sa pyruvic kiselinom i oksidira kada mnoge supstance prodiru u ljudsko tijelo, formirana octene kiseline ili mliječne kiseline. U razmatranju strukture karboksilna grupa treba imati u vidu prisustvo u njoj udvostručiti C = O veze. U tom smislu, treba uputiti na nezasićene funkcionalnih grupa. Osim toga, supstanci prisutnih u strukturi O-H obveznica - mobilni atom vodonika. Zajedničke osobine ovih jedinjenja posmatrati u stearinska, octena, akrilne kiseline i mravlje kiseline kombinira ne samo osnovne karakteristike kiseline, ali i aldehida. Ovisno o radikalnim do kojeg karboksilna grupa, izdvajaju aromatičnog, nezasićene, zasićene i druge tvari. U skladu sa brojem grupa u molekulu je izolovan dibazični, monobaznih i drugi. Kada se razmatra karakteristike pojedinih materijala možete primijetiti neke sličnosti neorganskih i organskih kiselina. Na primjer, i materije su u stanju reagirati sa metalima, baze.

aromatski ugljikovodici

Ovi organski spojevi koji su prisutni u sastavu vodonika, ugljenika i benzena jezgra. Najvažniji i "klasične" predstavnici ove grupe su benzen (I) i homologa (dimethylbenzene, methylbenzene). Postoji mnogo aromatskih ugljikovodika benzena prstena. To uključuje, na primjer, uključuju difenil C6H5-C6H5, gledajući formulu koja se lako može razumjeti kako ovu supstancu - organska ili mineralna spoj. Primarni izvor aromata proizvoda koksnog ugljena koriste. Na primjer, tona uglja katrana dobiti u prosjeku jedan i pol kilograma toluen, 3,5 kg benzena, naftalena dva kilograma.

Glavne karakteristike aromatskih ugljikovodika

Prema njihovim kemijska svojstva aromatskih ugljikovodika razlikuju od aliciklične nezasićenih estera spojeva. U tom smislu se određuje posebnu grupu za njih. Pod utjecajem dušične kiseline, sumporne kiseline, halogenidi i drugih reagensa u aromatski ugljikovodici, postoji zamjena vodikovih atoma. Rezultat je sulfonska kiselina, i druge galogenobenzoly. Sve ove supstance su intermedijeri koji se koriste u proizvodnji boja, lijekova.

alkana

Ova grupa složenih supstanci, koja uključuje najmanje aktivnih jedinjenja. Svi oni prisutni u C-H i C-C su singl. To dovodi do nemogućnosti alkana da učestvuju pored reakcije. Hlorisanje ove kompleksne materije počevši od propan, 1. hlor atom može zamijeniti atome vodika su različiti. Pravac ovog procesa će zavisiti od jačine C-H veze. Slabiji lanac, brže zamjene pojedinih atoma. U tom smislu, primarni obično imaju veće snage, sekundarni, tercijarni, itd stabilna

Sudjelovati u reakcijama

Različite reaktivnost može dovesti do da od mogućih proizvoda je vjerojatno da dominira samo jedan. Na temperaturi od 25 stupnjeva kloriranje sekundarnog kruga odvija u četiri i pol puta brže od primarne. U fluorisanje alkana s visokih voda, često eksplozivne brzine. Ovo proizvodi razne poliftorproizvodnye početni materijal. Da se energija koja se oslobađa tijekom reakcije je tako visok da se u nekim slučajevima izazvala razgradnje u molekule radikala proizvod. Kao rezultat toga, reakcija stopa lavina raste, što dovodi do eksplozije čak i na relativno niskim temperaturama. Karakteristika fluorisanje alkana je mogućnost uništavanja fluora atoma ugljika kostura i formiranje CF4 - finalni proizvod.