Sumpor-dioksida

Oksida sumpora (IV) ima ime, i službeno koristi u kemijskoj znanosti - sumpor-dioksida, pored toga, ova supstanca se naziva sumpor-dioksida ili sumpor-dioksida. Oksida sumpora (IV) pod normalnim uvjetima - da taj gas bez boje, sa svojstven neugodan miris, koji podsjeća na miris utakmicu u trenutku paljenja.

Gas je tečni povećanjem pritiska, temperatura ne može razlikovati od obične sobe. Supstanca rastvorljiva u vodi da bi nestabilan sumporne kiseline. Stepen vode u vodi sumpor dioksida pri temperaturi od 20 ° C 11,5 grama agent na 100 grama vode. Zanimljivo, kada temperatura raste, nivo vodi baze smanjuje. Osim vode, sumpor-dioksida je topljiv u etanolu i sumporne kiseline. U prirodi, sumpor-dioksida, čija formula je SO2, je jedan od elemenata koji čine vulkanski plin.

Industrijska proizvodnja sumpor-dioksida na osnovu direktnih spaljivanje sumpora može se pripremiti pucajući gasa sulfida, posebno kao što je pirit.

Sumpor dioksid se dobija i laboratorijskim metodama. Za ovu reakciju se provodi na efekte sulfiti jakim kiselinama. Kao osnovni supstanca koja se koristi u laboratorijima i hydrosulfites. Takva reakcija je dao jednadžbu: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Rezultat reakcije kao što se vidi iz jednadžbe, a sumporne kiseline, koji zbog svoje nestabilnosti odmah razlaže u sumpor-dioksida i vode.

Manje materijala se koristi za metodu u kojoj utjecaj na manje aktivne metale sa razblaženom sumporna kiselina, pri čemu je reakcija mora nastaviti grijanjem radne rješenje.

Major kemijska svojstva ovih sumpor-dioksida.

Sumpor dioksid se apsorbira u rasponu ultraljubičastom spektra. To je klasificiran kao kiselu oksida. Kao što je već rečeno, sumpor-dioksida je topljiv u vodi u reverzibilni hemijske reakcije.

Na uvođenje plina u reakciji sa lužina proizvedenih sulfiti u cjelini, ako za karakterizaciju reaktivnost ovog gasa, treba priznati da je prilično visok. Tokom reakcije najčešće manifestira smanjenjem svojstva supstance, i nivo oksidacije sumpora tokom reakcije, postaje veći.

Oksidacija svojstva manifest sumpor dioksida tijekom reakcije praćen jakim reduktanti. Na primjer, u industrijskom sektoru za proizvodnju sumpora korištena metoda je poremetila u njegovu obnovu ugljični monoksid (II).

Oksida sumpora (IV) u kemijskoj industriji, uglavnom se koristi za proizvodnju sumporne kiseline. U principu, njegova primjena je vrlo širok i nejasan. Činjenica da je sumpor dioksid je otrovan. Ako se udiše može dobiti trovanja simptomi su bol u grlu, curenje iz nosa, kašalj. Udisanje šteta sumpor dioksida donosi više nego što je bilo iznad koncentracija supstance. U visokim koncentracijama može doći do ozbiljnih posljedica, do gušenja, poremećaji govora i edem pluća.

Oksida sumpora (IV) se koristi u prehrambenoj industriji, a posebno je prisutna u slaboalkogolnyh pića kao konzervans. U tekstilnoj industriji se koristi kao sastavni element sredstva za izbjeljivanja različitim materijalima koji se ne mogu beljenog jedinjenja hlora.

U industrijskim i akademskim laboratorijama oksida sumpora (IV) djeluje kao otapalo neophodan, ali u ovom slučaju ne smije se zaboraviti da je u gasa može sadržavati nečistoće vode i SO3, koji mogtst utjecati na čistoću i pravilan tok reakcije u prisustvu silika. Stoga, u ovim slučajevima se gas pročišćen prolazi kroz filter koji sadrži koncentriranim H2SO4, uvijek u zatvorenoj posudi.

S obzirom na široku upotrebu sumpor akata dioksida kao jedan od glavnih supstanci zagađuje atmosferu. Posebno opasne emisije iz sagorijevanja naših uobičajenih energije - ugljen, prirodni plin i naftu. Po pravilu, većina neželjenih efekata kroz padavina, zbog kišnice - finalni proizvod je prisutan u obliku aerosola.

Trenutno, najveća koncentracija ovog gasa se obilježava u sjevernoj hemisferi, posebno na SAD, Ukrajine, Zapadne Evrope i u zapadnim regijama Rusije.