Zakon stalnih sastav: formulacija primjera, vrijednost

Jedan te isti kemijski spoj ima konstantnu sastav, bez obzira na mjesto i način pripreme uzorka. Ovo je zaključak jedna od prvih došao na osnivač moderne kemije, francuski naučnik Antoine de Lavoisier. On je bio u stanju da odredi sastav vode, zraka, organske materije, vjeruje da čestice uključene u jedinjenja u određenim proporcijama. Kasnije, još jedan kemičar iz Francuske JL Proust je formulisao zakon stalnog sastava. Oba istraživači su puno truda da brane svoje ideje u sporu sa naučne zajednice.

Mišljenja o strukturi materije na prijelazu iz XVIII i XIX stoljeća,

Hemijskih elemenata, povezujući međusobno u različitim omjerima da se formira pluralitet supstanci. Svaki od ovih karakteriše određeni skup atoma i njihova masa odnos. Ali pred kraj XVIII veka, mnogi naučnici su mislili drugačije. Problem za njih je bio neispravan kvantitativnih tehnika. Osim toga, položaj atomske molekularne pogleda u to vrijeme bili klimavi, dominirali flogistonska teorija - mitski element. Osnivanje kvantitativnog sastava materije dao značajan doprinos:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust.;
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta zasluga leži u činjenici da je poboljšana kvantitativnih metoda Lavoisier, oni strogo prati. Naučnik predložio zakon definitivno proporcija, očuvanje elementima odnosa u obrascima veze. Rad u ovom pravcu Proust je počela krajem XVIII vijeka, ali je priznanje njegovog rada je dobio samo u 1808. godine. Dzhon Dalton otprilike u isto vrijeme uvodi pojam atoma i mase ovih čestica, više pokazatelja.

Biografija Zh. L. Prusta

Naučnik koji je predložio zakon stalnog sastava, je rođen 26. septembra 1754 na zapadu Francuske. Otac Zhozefa Lui je farmaceut u Angers. On i njegov sin navikao na eksperimente sa hemijskim supstancama. Mladić je nastavio svoje studije u Parizu, gdje se sastao sa Lavoisier i njegovih naučnih ideja. Godine 1776., Proust objavio je svoj prvi ozbiljan rad u oblasti hemije. Od 1799-1806 bio je na čelu laboratorija naučnik u Madridu. Francuska Proust se vratio 1806. godine. Nakon kratkog boravka u Parizu, Zhozef Lui otišli svojim kućama. U godinama 1808-1816 su prepoznali njegov rad u istraživanju sastava supstanci, uključujući i glukoze. 1817. odlazi u penziju i živio sam sve do svoje smrti (1826). Proust je bio jedan od najvećih učenjaka svog vremena, vitez Legije časti, član Srpske kraljevske akademije nauka Napulja.

Zakon stalnog sastava. primjeri

Zh. L. Prust otvorio glukoze, poznat po sjajnom pobjedom u naučnom kontroverze sa Berthollet zemljaka, čiji je uzrok bio zakon stalnog sastava. Formulacija predloženi Proust je kako slijedi: kada više elemenata formiraju kemijski čista uzorak, sastoji se od istih atoma. Odnos njihove mase, kao i višegodišnje prirode. primjeri:

1. Natrijev klorid (NaCl) može se pripremiti reakcijom klorovodične kiseline sa natrij hidroksid. Druga metoda - Tretman solne kiseline sa natrij karbonat. Dva različita kemijske reakcije dobije spoj čija je formula je NaCl. I u prvom iu drugom slučaju, materijal sadrži 39.33% natrijuma i 60,66% hlora.
2. Kisika (hemijski simbol O) u formiranju molekule vode veže za istu količinu vodika (H). Ako vodika reagira s 1,11 g 8,89 g kisika, koji se formira 10 g vode (H ₂ O). Veće količine jedne od supstanci dovodi do istog rezultata. Nije reagovao atoma elementa, koji je u višak. Mase vode u ovom eksperimentu je isti - 10 g, sastav odražava njegova molekularna formula H ₂ O.

Značaj otkrića definitivnog proporcija

Početkom XIX stoljeća u teorijske kemije je odobrio zakon koji povezuju agenti opisuju njihovu vezu. Proučavali smo kvalitativne i kvantitativne karakteristike mnogih naučnika koji je predložio univerzalni formulacije. Temeljne ideje bile M. V. Lomonosova o očuvanju mase u kemijske reakcije. Osnovana JL Proust zakon definitivno proporcije i od velikog značaja za nauku i praksu. Na osnovu ovog odnosa formula zabilježen samo voda u obliku H ₂ O, a sastav sumporne kiseline - H ₂ SO _4. Ali zakon Proust nije tako sveobuhvatna kao doktrinu Lomonosov. Dakle, to je tekst pojasnio nakon otkrića izotopa. Takozvani atoma istog elementa koji imaju drugačiju masu. Odnos čestica u sastavu uzorka je konstantan, ali samo pod uslovom konstantne izotopa. Na primjer, masa sastav vodika i kisika u konvencionalnom i teške vode razlikuje. Drugi tečnost sadrži izotop vodonika - deuterija. velike težine vode više nego što je uobičajeno.

Moderni pogled na sastav supstance

U skladu sa omjer formulacije po masi Proust atoma koji čine određene tvari je stalna, nezavisno od načina dobivanja uzorka. Na početku studije XX veka metalne legure su otkriveni spojevi s mijenjati. U ovom slučaju, težina jedinice od kemijske element se odnose na različite težine još jedan element. Na primjer, u jedinjenja talija i bizmuta po jedinici mase prvog računa 1,2-1,8 jedinice težine drugi element. Takvi primjeri mogu se naći među intermetalnih spojeva, oksida, jedinjenja sumpora, dušika, ugljika, vodika i metala. Shodno tome, zakoni otkrio Prousta i Dalton, u potpunosti važi samo za supstance koje imaju molekularnu strukturu. To uključuje mnoge kiseline, oksidi, hidridi. Kvalitativne i kvantitativne strukture ovih spojeva je konstantna. Na primjer, sastav vode u atmosferi, oceanima, glečera i živih organizama odražava formula H ₂ O.