FormacijaNauka

Azot Molarna masa

Dušik se odnosi na 15. grupa (stara klasifikacija - na glavni podgrupa petu grupu) 2. perioda na 7 atomski broj u periodičnog sistema elemenata, i označen je azot N. Molarna masa je 14 kg / mol.

Azot kao jednostavan supstanca pod normalnim uvjetima je dihydric inertnog plina koji nemaju ni boje, bez ukusa, bez mirisa. Ovaj plin se sastoji dijelom u Zemljinu atmosferu. Molekularne težine azota je jednak 28. Izraz "azot" na grčkom znači "beživotno".

U prirodi, plin molekule se sastoje od stabilnih izotopa, u kojoj je molarna masa dušika je 14kg / mol (99,635%) i 15 kg / mol (0.365%). Izvan Zemljine atmosfere se nalazi u sastavu plinovitih maglica, u solarnom atmosferi, međuzvjezdanog prostora na planete Neptun, Uran, i tako dalje. To je četvrti u solarnom sistemu da se širi nakon elemente kao što su hidrogen, helijuma, kisika. Umjetno proizvedena radioaktivnih izotopa, u kojoj je molarna masa azota - od 10 kg / mol i do 13kg / mol, a od 16 kg / mol do 25 kg / mol. Svi oni pripadaju kratkog daha elemenata. Najstabilnija izotopa u kojoj je molarna masa dušika je 13kg / mol, ima deset minuta poluraspada.

Biološka uloga ovog plina je ogromna, jer je to jedan od osnovnih elemenata od kojih se dodaju nukleinskih kiselina, proteina, nucleoproteins, klorofil, hemoglobin, i druge važne supstance. Oba stabilna izotopa dušika, a molarna masa 14kg / mol i 15 kg / molu uključeni u metabolizam dušika. Iz tog razloga, ogromnu količinu fiksnih dušika sadrže žive organizme, "mrtva" organski i čestica okeana i mora. I dalje, kao rezultat raspadanja i truljenja procese organske sadrže azot, azot sadrže organske naslage se formiraju kao što su, npr, nitrat.

Azot iz atmosfere su u mogućnosti da se vežu i pretvoriti ga u probavljive oblik, na primjer, amonijeva jedinjenja, oko 160 vrsta mikroorganizama, koje se uglavnom sastoje u simbiozi s višim biljkama, pružajući im dušika gnojiva, i dalje u lancu hrane dođe do biljojede i mesoždera.

U laboratorijskim uvjetima, azot dobija reakcijom amonijev nitrit raspadanja. Rezultat je mješavina plina sa amonijakom, kisik i dušik oksida (I). Njegova pročišćavanje proizvodi prolaze dobivenom smjesom kroz prvo rješenje sumporne kiseline, zatim gvožđe sulfat (II), a zatim preko vruće bakra. Još jedan način da se to dobije u laboratoriju se sastoji od prolaska u odnosu na bakar oksid (II) amonijak, na temperaturi od oko 700 stepeni Celzijusa.

U industrijskom nivou azot dobija prolazi zrak iznad vruće koksa, ali formirana bez čist proizvod, a opet mješavina, ali sa plemenitih gasova i ugljen-dioksida, takozvani "zrak" ili "regenerativnim" gasa. To je sirovina za sintezu kemijske i goriva. Također, iz "generatora" azotom mogu se oporavio, za ovu apsorpcija odvija se ugljen-monoksidom. Druga metoda za proizvodnju dušika u industriji - frakcionom destilacijom tečnosti zraka.

Tu su i tehnike, kao što su odvajanje plina membrana i adsorpcije. Prijem atomske azota, to je mnogo aktivniji od molekularne, sposoban, na primjer, da reaguje pod normalnim uvjetima sa fosfor, sumpor, arsen, metal. Dušični spojevi su naširoko koristi u industriji rade gnojiva, eksploziva, lijekovi, boje i tako dalje. U petrokemijskoj industriji je očišćena linije, provjerite njihov rad pod pritiskom. U rudarski kompleks uz čiju pomoć stvoriti u protueksplozijskoj okruženju mina, puca ih rock formacija. U elektronici oni vazduh skupština, u kojoj nevažeća najmanje oksidacije kisika koje su sadržane u zraku.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.