Drugi zakon termodinamike

Čak iu rano doba uočeno je distribuciju toplote obrazac: toplota može spontano kreću iz grijani tijelo na višu temperaturu na manje grijani. Drugi zakon termodinamike, što objašnjava ovaj proces je otkrio eksperimentisanje. Po prvi put je navedeno u 1824 S. Carnot, francuski inženjer, koji je identifikovan kako i pod kojim uvjetima je vatra prošla u koristan rad u mašinama vremena. Sredinom XIX stoljeća na osnovu nemački naučnik Rudolf Clausius formulirana pravilo, koji je sada poznat kao drugi zakon termodinamike. Njegova suština je da toplota nikada ne ide na više grijani tijelo od manje grijani spontano, odnosno prenošenje topline na tijelo s višom temperaturom mora biti kompenzirano eksterno napajanje. Kao primjer, rashladnih sistema. Kasnije, William Thomson i neke druge naučnike da pojasni tekst zakona.

Ovaj princip treba shvatiti još prisutnije nego u liječenju Rudolf Clausius. Uzmite, na primjer, operacija konverzije u toplotu. To mogu biti proizvedeni od strane sila trenja. Kada je ovaj posao u potpunosti prevedena na toplotu, bez svih dodatni napor i kompenzacija. Rekonvertiranje samo po sebi nemoguće. Konverziju rezultira topline u rad - to je umjetni proces, odnosno, je potrebna posebna, umjetno uređen uvjetima.

U principu, drugi zakon termodinamike, formulirana načela i pravac toka prirodne procese. Polazeći od toga, može se objasniti rad velikog broja uređaja. Dakle, topline motori rade po temperaturna razlika po kojoj toplota se prenosi sa vruć na hladnim dijelovima - od teplootdatchika na hladnjaku. U ovom slučaju, efikasnost uređaja ne može biti sto posto. To jest, nisu svi toplota se pretvara u rad, ali samo dio toga. Ovo može djelomično objasniti činjenicu da je za stvaranje perpetuum mobile stroj (drugog reda) je u principu nemoguće. Drugim riječima, nikada ne izmisli uređaj koji će u potpunosti i bez ikakve naknade u skladu pretvorio topline u rad. Na osnovu navedenog, naučnici R. Clausius i W. Thompson identifikovali formulacija drugog zakona termodinamike. Prvo, spontano zagrijati ne može da se kreće od manje toplote toplije tijelima; drugo, nisu svi toplota usmjerena od teplootdatchika na hladnjaku, ide u koristan rad, već samo dio istog. Tu su i nekoliko sličnih formulacija, koji uglavnom su odraz iznad. Idući od teploperedatchika na hladnjaku, energija ne nestaje, tako da je zakon očuvanja ukupne energije nije u suprotnosti sa drugog zakona termodinamike. Definiranje je razvijen od strane nekoliko naučnika i sastoji se od nekoliko glavnih tačaka, o kojima se govori u ovom članku.

Procesi koji se odnose na konverziju energije, može spontano teći samo u slučaju ako je energija koncentrovanom obliku u raspršeni prošlo. Jedan od najvažnijih sposobnosti svojstvene čovjeka i biosfere, ekosistema - sposobnost da se smanji entropija. Potonji izraz označava odnos količine topline na temperaturu, neku vrstu mjera haos i povezana je sa gubitkom sposobnosti sistema za obavljanje određenog posla; kada se mijenja volumen sistema ili svoju energiju entropija smanjuje.

Godine 1865., R. Clausius konačno formulisana drugog zakona termodinamike. Entropija, po definiciji, je povećana kada zatvorenog sistema neravnotežnim javljaju spontani procesi.

Drugi zakon termodinamike podređuje tzv princip ekoloških piramida; Osim toga, on je - izvor Zakona Lindemann, što objašnjava principe cirkulaciju energije u ekosistemu. On ukazuje na jednu tačku (prolaznost) se javljaju u prirodi spontanog procesa. U skladu s tim, energija se pretvara u toplotu i toplota se prenosi na hladnjak sa grijanom tijela, što dovodi do izjednačavanja temperature na niskom nivou, čija je posljedica je da se zaustavi sve vrste oblika kretanja, ili slično. N. "Heat smrt". Ako govoriti jasnim i jednostavnim jezikom, suština drugog zakona termodinamike je: sve spontano, prirodni procesi prekinuli haos i degradacije. To se može ilustruje sljedeći primjer: ako je kuća za mnogo godina da napuste bez domaćina, ona će početi postepeno opada, kolaps.