Kemijska svojstva sumpora. Karakteristike sumpora i tačke ključanja

Sumpor je element, koji je u šestoj grupi periodnog sistema i treći period. U ovom članku, mi ćemo raspravljati svoje hemijske i fizičke osobine, prikupljanje, korištenje i tako dalje. Fizičkih karakteristika uključuju mogućnosti kao što su boja, stupanj električne provodljivosti, sumpora i temperaturi ključanja t. P kemijskog isto opisuje njegove interakcije s drugim sastojcima.

iz aspekta fizike sumpora

To je delikatna stvar. U normalnim uvjetima, to je u čvrstom stanju. Sumpora ima boja limun-žuta. I za uglavnom sve svoje jedinjenja imaju žute nijanse. Voda se ne otapa. Ona ima niske toplotne i električne provodljivosti. Ove karakteristike okarakterisati kao tipična nemetala. Unatoč činjenici da je kemijski sastav sumpora nije komplikovana, supstanca može imati nekoliko varijanti. Sve zavisi od rešetke strukturi kristala, koji su povezani preko atoma, molekula, oni ne predstavljaju.

Dakle, prva opcija - rombične sumpora. To je najstabilniji. Ova vrsta sumpora interval temperature 445 stupnjeva Celzija. Ali, da bi za supstancu prešao u plinovitom stanju, prvo je potrebno da prođe tečnosti. Tako je, topi sumpora odvija na temperaturi koja je 113 stepeni Celzijusa.

Drugi Embodiment - monoklinski sumpor. To je igla u obliku kristala s tamno žute boje. Topi prvog tipa sumpora, a onda sporog hlađenja dovodi do stvaranja ovog tipa. Ova vrsta ima skoro iste fizičke karakteristike. Na primjer, tačka ključanja sumpora ovog tipa - sve iste 445 stepeni. Osim toga, postoji takva raznih supstanci, kao što su plastične. Dobija se sipa u hladnu vodu, zagrijati na blizu ključanja rombične. Tačke ključanja sumpora obrasca je isti. Ali suština ima svojstvo da se protežu poput gume.

Druga komponenta fizičke karakteristike koje sam bih da kažem - sumpor temperatura paljenja. Ova brojka može varirati ovisno o vrsti materijala i njegovo porijeklo. Na primjer, tehničke temperatura sumpor paljenja je 190 stepeni. Ovo je prilično nizak figuru. U drugim slučajevima, tačka paljenja sumpora može biti 248 stupnjeva, pa čak i 256. Sve zavisi od toga da li je minirana, koji ima gustoću materijala. Ali, to je moguće zaključiti da je temperatura sumpor sagorevanja je dovoljno niska, u poređenju sa drugim hemijskim elementima, to je zapaljiv. Osim toga, sumpor ponekad se kombinirati u molekule koje se sastoje od osam, šest, četiri ili dva atoma. Sada smatra sumpor iz aspekta fizike, pređite na sljedeći odjeljak.

Hemijska karakterizacija sumpora

Element ima relativno nisku atomske težine, ona je jednaka trideset i dva grama po molu. element sumpor karakteristike uključuje funkciju supstance kao sposobnost da imaju različite stepene oksidacije. Ovo se razlikuje od, na primjer, vodik ili kisik. S obzirom na pitanje o tome šta je hemijske karakteristike elementa sumpora, nemoguće je ne spomenuti da je, ovisno o uvjetima, pokazuje kako svojstva oporavak i sredstvima. Dakle, kako bi ispitati interakciju supstance s različitim kemijskih spojeva.

Sumpora i jednostavne supstance

Jednostavne su one koje se sastoje od samo jedan element. Njegova atoma mogu se kombinirati u molekulu, kao što je, na primjer, u slučaju kisika, ili ne može biti povezan, kao što je slučaj sa metalnim. Dakle, sumpora mogu reagovati sa metalima, ostali nemetali i halogene.

Interakcija sa metalima

Za implementaciju ovakav proces zahtijeva visoke temperature. U takvim uvjetima, postoji dodatak reakcija. To jest, metalni atomi u kombinaciji sa atomima sumpora da formira složene supstance sa sulfida. Na primjer, ako su dva mola kalij topline, miješanje ih sa jednom molu sumpora dobiti jedan krtica metalnih sulfida. Jednačina se može pisati na sljedeći način: 2K + S = K ₂ S.

Reakciji sa kisikom

Ona gori sumporom. Zbog svoje oksid se formira u tom procesu. Ovo drugo mogu biti dva tipa. Stoga, spaljivanje sumpora može se odvijati u dvije faze. Porijekla - kada je jedan mol sumpora i jedan mol kisika po molu formirana Sumpor dioksid. Rekord ove hemijske reakcije jednadžba glasi: S + O ₂ = SO _2. Druga faza - spajanje drugog dioksid sa atomima kisika. Ovo se dešava ako dodan u dva mola sumpor-dioksida po molu kisika pod visokim temperaturama. Rezultat je dva mola Sumpor trioksid. Jednačina ove kemijske interakcije je kako slijedi: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Kao rezultat takvih reakcija proizvodi sumpornu kiselinu. Tako je, nakon što je izvršio dva-opisanog procesa mogu preskočiti trioksid dobiti kroz mlaz pare. I dobijamo sulfat kiseline. Jednadžbe takve reakcije je snimljen kako slijedi: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interakcija sa halogeni

Kemijska svojstva sumpora, kao i drugih nemetala, ostavite ga da odgovori na ovu grupu supstanci. To uključuje jedinjenja kao što su fluor, bromo, hlor, jodo. Sumpora reaguje sa bilo kojim od njih, osim poslednje. Kao primjer, mi smo s obzirom na proces fluorisanje periodnog sistema elemenata. Sa zagrijavanja, rekao je ne-metal halogene fluorida mogu dobiti dvije varijante. Prvi slučaj: ako se uzme jedan mol sumpora i tri mola fluora po molu fluorida dobiti čija formula je SF _6. Jednačina glasi: S + 3F ₂ = SF _6. Osim toga, postoji i druga opcija: ako se uzme jedan mol sumpora i dva mola fluora po molu dobiti fluorida sa hemijskom formulom SF _4. Jednačina je napisana kako slijedi: S + 2F ₂ = SF _4. Kao što možete vidjeti, sve zavisi od proporcije u kojima se mešaju komponente. Na isti način možete držati proces sumpora kloriranje (također mogu formirati dvije različite materije) ili bromiranje.

Interakcija s drugim jednostavno supstancama

Na ovom karakterističan element sumpor završava. Supstanca može hemijski reaguje sa hidrogenski, fosfora i ugljika. Zbog interakcije sa sumporovodik formirana kiselina. Kao rezultat njegove reakcije sa metala mogu dobiti svoje sulfida, što, takođe pripremio direktno reakcijom sumpora sa istim metala. Pristupanje atoma atoma vodika Sumpor se javlja samo pri vrlo visokim temperaturama. U reakciji sumpora fosforom se formira to phosphide. Ona ima formulu: P ₂ S _3. Da biste dobili jedan mol tvari, potrebno je uzeti dva i tri mola fosfora mladeža sumpora. Kada je sumpor reagirali s oblicima ugljen karbidi smatra nemetala. Njegova hemijska formula je kako slijedi: CS _2. Da biste dobili jedan mol tvari, potrebno je uzeti jedan krtica ugljen i dva mola sumpora. Sve gore opisane toga reakcija se javljaju samo pod uslovom grijanje reaktanata na visoke temperature. Ispitali smo interakciju sumpora sa jednostavnim supstance, sada prelazimo na sledeću stavku.

Sumpora i kompleksnih spojeva

Kompleksa su one supstance čije molekule se sastoje od dva (ili više) različitih elemenata. Hemijska svojstva sumpora dozvoljavaju da reaguju sa spojeva, kao što su alkalni i koncentriranim sulfatnom kiselinom. To je prilično čudno reakcije na ove supstance. Prvo, uzeti u obzir ono što se događa kada se pomeša sa lužine u razmatranju nemetala. Na primjer, ako uzmemo šest molova kalijum hidroksida i dodavanjem nju tri mola sumpora, sulfida dobiti dva mola kalijuma po molu metalnih sulfata i tri mola vode. Može se izraziti ovakvu reakciju sljedećim jednadžbe: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Isti princip interakcije nastaje dodavanjem natrij hidroksid. Zatim, uzeti u obzir ponašanje sumpora dodavanjem nju koncentrirane otopine, sulfatnom kiselinom. Ako uzmemo jedan krtica od prvog i drugog dva mola tvari, dobivamo sljedeće proizvode: sumpor trioksid u iznosu od tri mola, i vode - dva krtice. Ova kemijska reakcija može se ostvariti samo grijanje reaktanata na visoke temperature.

Uzimanje u obzir nemetala

Postoji nekoliko načina na koje možete dobiti iz raznih spojeva sumpora. Prvi način - raspodjelu svojih pirita. Hemijska prošle formula - Fes _2. Pri zagrijavanju supstance na visokoj temperaturi bez pristupa kisika nju može primati druge željezo sulfid - Fes - i sumpora. Reakcija jednadžba je napisana kako slijedi: FeS ₂ = FeS + S. Druga metoda za proizvodnju sumpora, koji se često koristi u industriji, - sagorijevanje sulfid sumpora, pod uslovom da mala količina kisika. U ovom slučaju, razmatranje može se pripremiti nemetala i vode. Za reakciju, potrebno je da se komponente u molarnom odnosu dva prema jedan. Kao rezultat toga, finalni proizvod u proporcijama dva na dva. Jednadžbu kemijske reakcije može pisati kako slijedi: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Osim toga, sumpor se može pripremiti od raznih metalurških procesa, na primjer, u proizvodnji metala, kao što su nikla, bakra i drugih.

Koriste u industriji

Najširem aplikacija razmatramo nemetala naći u kemijskoj industriji. Kao što je već spomenuto, ovdje se koristi da izvuče kiseline sulfat. Osim toga, sumpor se koristi kao komponenta za proizvodnju šibica, jer materijal je zapaljiv. I neophodno je u proizvodnju eksploziva, baruta, Bengal svjetla, i dr. Osim toga, sumpor se koristi kao jedan od sastojaka štetočina. U medicini se koristi kao komponenta u proizvodnji lijekova za kožne bolesti. Također, supstance u pitanje se koristi u proizvodnji raznih boja. Osim toga, koristi se u proizvodnji fosfora.

Elektronske strukture sumpora

Kao što je poznato, svi atomi se sastoje od jezgre koja sadrži protone - pozitivno nabijene čestice - i neutrona, odnosno, čestice imaju nula zadužen ... Elektroni se vrte oko jezgra, koji negativni naboj. Da bude neutralna atoma u svom sastavu bi trebao biti isti broj protona i elektrona. Ako traje duže, to je negativan ion - anion. Ako naprotiv - broj protona je veća od elektrona - pozitivan ion ili kation. sumpora anion može poslužiti kao kiselina ostataka. To je dio molekularne supstanci kao što su sulfid kiselina (sumporovodik), i metalnih sulfida. Anjonu formira tokom elektrolitske disocijacije, koja se javlja kada rastvaranje tvari u vodi. Kada se ovaj molekula razbija u kacija koje mogu biti predstavljene u obliku jona metala ili vodik, a kation - ion kiselina ostataka ili hidroksilna grupa (OH-). S obzirom da je serijski broj sumpora u periodnog sistema - šesnaest godina, može se zaključiti da je u svojoj srži je upravo ovaj broj protona. Na osnovu toga, možemo reći da elektroni kruže oko šesnaest previše. Broj neutrona može se naći oduzimanjem molarne mase serijski broj hemijskog elementa 32-16 = 16. Svaki elektron rotira haotično, a na određenoj orbiti. Od sumpor - hemijski element koji pripada trećoj period periodni, a tri orbite oko jezgra. Na prvom od ova dva elektrona nalazi se na drugom - osam, na trećem - šest. Elektronski formula atom sumpora je napisana kako slijedi: 1s2 2s2 2P6 3S2 3P4.

Prevalencija u prirodi

Generalno smatra hemijski element naći u sastavu minerala, koji su raznih metalnih sulfida. To se prvenstveno pirit - željeza soli; također vodi, srebro, bakar sjaj, cink blende, cinober - živa sulfid. Osim toga, sumpor može biti uključena u sastav minerala, od kojih struktura predstavljaju tri ili više kemijskih elemenata. Na primjer, halkopirit, soli, kieserite, gips. Možete uzeti u obzir svaki od ovih više detalja. Pirit - Ovo sulfid Ferrum, ili FeS _2. Ima blijedo žute boje sa zlatnim sjajem. Ovaj mineral se često može naći kao nečistoće u lapis lazuli, koji se često koristi za izradu nakita. To je zbog činjenice da su ova dva minerala često imaju zajedničko polje. Halkozina - halkozina, halkozina, ili - predstavlja plavkasto-sive tvari slične na metal. Galena (Galena) i srebrni sjaj (Argentite) imaju slične karakteristike: oboje liče metali su sive. Cinober - a smeđe-crveni mineral sa tupim sive mrlje. Halkopirit, čija je hemijska formula je CuFeS _2, - zlatno žuta, to se zove zlatno blende. Cink blende (sfalerita) može imati boju od ćilibara u jarko-narančaste. Soli - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - u prozirnom bijele kristale. To se naziva Glauber sol, se koristi u medicini. Hemijska formula kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. Čini se kao bijele ili bezbojna prah. Hemijska formula gips - CaSO ₄ x2H ₂ O. Osim toga, hemijski element je dio ćelije živih organizama, te je bitan element u tragovima.