FormacijaSrednje obrazovanje i škole

Krug struktura atoma: jezgra, elektron ljuske. primjeri

Pogledajmo kako izgraditi atoma. Imajte na umu da će se obavljati isključivo na modelima. U praksi atomi su mnogo složenije strukture. Ali zahvaljujući modernoj dešavanja smo u stanju da objasne, pa čak i uspješno predvidjeti svojstva kemijskih elemenata (čak i ako ne i sve). Dakle, ono što je struktura kola atoma? Ono što je "napravio"?

Planetarni model atoma

To je prvi put predložio danski fizičar Niels Bohr 1913. godine. Ovo je prva teorija atomske strukture zasnovane na naučnim činjenicama. Osim toga, ona je postavio temelje moderne tematskih terminologije. To čestice elektrona proizvede rotacionog kretanja oko atoma na istom principu kao i planeta oko Sunca. Bohr predložio da može postojati samo u orbitama koje su strogo na određenoj udaljenosti od jezgra. Zašto je tako, naučnik sa stavom nauke nije mogao objasniti, ali takav model potdtverzhdalas mnoge eksperimente. Da ukaže na orbite koristi cijeli brojevi, koji počinju sa jedinice, koja je brojala najbliži do srži. Sve ove orbite se nazivaju slojevima. Y atom vodonika samo jedan sloj, koji rotira jedan elektron. Ali kompleks atomi više nivoa. Oni su podijeljeni u komponente koje su u kombinaciji u neposrednoj blizini u potencijalnu energiju elektrona. Dakle, drugi već ima dva podnivoa - 2s i 2p. Treći ima tri - 3s, 3p i 3d. I tako dalje. Prvo, "naseljen" bliže jezgru podnivoa, a zatim dugo. Svaki od njih može se donijeti samo određeni broj elektrona. Ali to nije kraj. Svaka pod-sloj je podijeljen u orbitale. Hajde da provedu odnosu na normalan život. Elektron oblak atoma u odnosu na grad. Nivoa - ova ulica. Podnivo - privatne kuće ili stana. Orbital - soba. U svakoj od njih "žive" jedan ili dva elektrona. Oni svi imaju određenu adresu. Da je takva bila prva shema atomske strukture. I na kraju, o e-mail adresa: oni se određuju niz brojeva koji se nazivaju "kvantni".

Talas model atoma

Ali tokom vremena, planetarni model je revidiran. druga teorija strukture atoma je predloženo. To je savršen, i omogućava vam objasniti rezultate praktičnih eksperimenata. Na mjestu prvog vala došao model atoma, koji nude Schrodingerova. Već je utvrđeno da je elektron može manifestirati ne samo kao čestica, ali i kao val. A šta je Schrodinger? Koristio je jednadžba koja opisuje kretanje valova u trodimenzionalnom prostoru. Dakle, ne možete pronaći put kretanja elektrona u atomu, a vjerojatnost otkrivanja u određenom trenutku. Kombinira obje teorije, elementarne čestice su na određenim nivoima, podnivoa i orbitale. U ovom modelu sličnost završava. Da navedemo jedan primjer - u teoriji talas orbitalne je regija u kojoj će elektron se naći sa vjerovatnoćom od 95%. Na svim preostali prostor je 5% .ali na kraju se ispostavilo da su karakteristike strukture atoma su zastupljeni sa upotrebom modela talasa, uprkos činjenici da je terminologija je uobičajeno.

Koncept vjerojatnosti u ovom slučaju

Zašto je termin koji se koristi? Heisenberg 1927. formulirana načelo nesigurnosti, koji se sada koristi za opisivanje kretanja mikročestica. Ona se zasniva na njihova razlika od običnih fizičkih tijela. Šta je to? Klasične mehanike pretpostavlja se da osoba može posmatrati fenomen, a ne utiče na (posmatranje nebeskih tijela). Na osnovu ovih podataka možemo izračunati gdje je objekt u određenom trenutku. Ali stvari moraju biti drugačije u mikro posao. Tako je, na primjer, da se pridržava elektron bez uticaja na to, sada nije moguće jer je električni alat i čestice nisu uporedivi. To dovodi do ono što se mijenja svoju lokaciju elementarne čestice, država, pravac, brzina i drugih parametara. To je besmisleno govoriti o tačnim specifikacijama. Princip vrlo nesigurnost nam govori da je nemoguće izračunati tačnu putanju elektrona oko jezgra leta. Možemo navesti samo vjerojatnost nalaženja čestice u određenom području prostora. Da je takva mogućnost ima strukturu atoma kemijskih elemenata. Međutim, treba uzeti u obzir samo naučnik u praktičnim eksperimentima.

Sastav atoma

Ali, hajde da se fokusiraju na cijelom pregled stranice. Dakle, pored toga što dobro razmotriti elektron školjke, druga komponenta je jezgro atoma. Sastoji se od pozitivno naplaćuje protoni i neutralni neutroni. Svi smo upoznati sa periodičnim stolom. Broj svaki element odgovara broju protona da jeste. broj neutrona jednak razlici između mase atoma i njegov broj protona. Može biti odstupanja od ovog pravila. Onda kažemo da je izotopa nekog elementa je prisutan. Struktura kola atoma je u tome što "okružuje" elektrona ljuske. Broj elektrona je obično jednak broju protona. Massa trajati oko 1.840 puta veći od prvog, i približno jednaka težini neutron. Radijus jezgra je oko 1/200000 atomske promjera. on ima sferični oblik. To je, u principu, struktura atoma kemijskih elemenata. Uprkos razlika u masi i svojstva, oni izgledaju otprilike isto.

orbite

Osim činjenice da je takva shema atomske strukture, ne mogu biti tihi o njima. Dakle, postoje ove vrste:

  1. e. Imaju sferični oblik.
  2. str. Oni su slične osam volumetrijsko ili vretena.
  3. D i F. Oni imaju kompleks oblik koji jedva opisuje formalnog jezika.

Elektronski svaki tip može sa vjerovatnoćom od 95% naći u odgovarajućim orbitala. Za informacije prikazane treba tretirati mirno, budući da je prilično apstraktna matematički model, a ne na fizičku realnost situacije. Ali, sve ovo ima dobru moć predviđanja u odnosu na kemijska svojstva molekula, pa čak i atoma. Dalje od jezgra je nivo, više elektrona se može postaviti na to. Tako, broj orbitala je moguće izračunati pomoću posebne formule: x 2. Gdje je x broj nivoa. A pošto orbitale može primiti maksimalno dva elektrona, a onda na kraju naći svoje numeričke formula glasi: 2X 2.

Orbite: tehnički podaci

Ako govorimo o strukturi atom fluora, to će imati tri orbitale. Svi oni su popunjena. Energija orbitale u jednom podsloj isto. Da bi ih čarolija, dodati broj sloj: 2s, 4p, 6D. Vraćamo se govoriti o strukturi atom fluora. On će imati dva jedan S- i p-podsloj. On ima devet protona i isti broj elektrona. Prvo, s-jedan nivo. Ova dva elektrona. Onda druga e-nivou. Još dva elektrona. I 5 su puni p-vrijednosti. Evo njegove zgrade. Nakon čitanja sljedeće naslove možete osobno napraviti potrebne korake i biti sigurni. Ako govorimo o fizičkim svojstvima halogena koji uključuju fluor, treba napomenuti da, iako su u istoj grupi, potpuno se razlikuju po svojim karakteristikama. Prema tome, njihova temperatura ključanja kreće od -188 do 309 stepeni Celzijusa. Pa zašto su oni ujedinjeni? Sve zahvaljujući kemijska svojstva. Sve halogena, i većina fluoro posjeduju superiornu sposobnost oksidujuća. Reaguju sa metalima i može samostalno zapaliti na sobnoj temperaturi bez problema.

Kako popuniti orbitu?

Koja pravila i načela elektroni se nalaze? Možete naći tri glavna, tekst koji je pojednostavljen za bolje razumijevanje:

  1. Princip najmanje energije. Elektroni imaju tendenciju da popuni orbitala u cilju povećanja energije.
  2. Je Pauli princip. U jednom orbitalnog ne može biti udaljena više od dva elektrona.
  3. Pas je pravilo. U roku od jednog sub slobodnih elektrona popuniti prvi orbitalni, a zatim formirati parova.

U slučaju punjenja će pomoći periodnog sistema Mendeljejev, i struktura atoma u ovom slučaju će biti bolje shvatiti u smislu slike. Stoga, u praktičnom radu sa izgradnjom elemenata krug, potrebno je držati pri ruci.

primjer

Da rezimiramo sve, rekao je član, moguće je da se uzorak kao atom, elektroni su raspoređeni u njihov nivo, podnivoa i orbitale (tj ono što je konfiguracije nivo). Može se predstaviti kao formula dijagramu energije kao spoj ili slojeva. Ovdje postoje vrlo dobri ilustracije, koje na bliže pomoć ispitivanja da razumiju strukturu atoma. Dakle, prva ispunjen prvi nivo. U njoj postoji samo jedan pod-sloj, što je samo jedan orbitalni. Svi nivoi se popunjavaju redom iz manjih. Prvo, u okviru jedne podsloj od jednog elektrona nalazi se na svakom orbitalnim. Zatim stvori par. I ovisno o raspoloživosti se prebacuje na drugu temu potrebno. A sada možete sami saznati šta strukturu azota ili fluora (što je već rečeno). U početku, to može biti malo teže, ali možete fokusirati na slikama. Razmotrimo, za jasnoću i struktura atoma azota. Ima 7 protona (zajedno sa neutronima koji čine core) i isti broj elektrona (koji čine elektron shell). Prvo, s-ispunjen prvi nivo. 2 elektrona tome. Onda dolazi drugi e-nivou. Također je 2 elektrona. A ostala tri se nalaze na p-nivoi gdje svaki od njih je jedan orbitalni.

zaključak

Kao što možete vidjeti, struktura atoma - nije tako teška tema (ako je pristupiti sa stavom škole naravno hemije, naravno). I da shvati ovu temu nije teško. Na kraju želim reći o nekim funkcijama. Na primjer, govoreći o strukturi atoma kisika, znamo da ima osam protona i neutrona 8-10. A budući da su svi prirodno teži ravnoteži, dva atoma kiseonika da formiraju molekule u kojem dva nesparenih elektrona formiraju kovalentna veza. Isto tako, drugi oblici molekula stabilna kisika - ozon (O 3). Znajući strukturu atoma kisika, može biti propisno formula reakcijama oksidacije, koji uključuju najčešći supstanca na zemlji.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.