Nezasićenih ugljikovodika: alkeni, hemijska svojstva i primjena

Alkeni - nezasićenih ugljikovodika čija molekula između dva atoma ugljenika, jedna dvostruka veza. Oni se često nazivaju ugljikovodici etilen serije, jer je to jednostavno predstavnik etilen NC2 = CH2. Ponekad su ugljikovodici nazivaju olefina kao plinovitih alkena reagira s broma ili klora da formiraju masne jedinjenja koja su netopiva u vodi. Riječ "alkeni" IUPAC nomenklaturi potiče od riječi "alkana", gdje se -an sufiks zamijenjen sufiksom -en, što ukazuje na prisutnost u molekulu supstance od dvostruke veze.

Nezasićenih ugljikovodika - alkeni: struktura

Svi alkeni smatrati derivatima etilen ili eten - C2H4.

Etilen molekula sadrži dva atoma ugljika i četiri atoma vodonika, nezasićene atoma ugljika. Svaki od nezasićenih atoma ugljenika hibridizuje es jedan i dva pi-orbitale, a jedan pi orbitalne ostataka u "čistom obliku", koji pruža maksimalnu udaljenost hibridizovanim elektronskih orbitala. njihove osi formiraju 120 °. To stvara optimalne uvjete za preklapanje elektrona orbitala. Tri takva orbitale atoma ugljika da formiraju tri sigma veze (dva C-H, C-C a). Shodno tome, etilen molekula ima pet sigma veze koje su lokalizirane u istoj ravni, formirajući između njih pod uglom od 120 °. P-elektroni koji ostaju u "čiste" iz još vezu između dva atoma ugljenika. Opisano elektronske strukture od etilena molekula tipične alkena. Nezasićenih ugljikovodika treba smatrati derivatima etilena.

Za alkena odlikuje 2 vrste isomeria - geometrijskih i strukturne.

Strukturni izomeri alkena počinje sa buten C4H8. Razlikovati i njegove varijante - lanac isomeria (ili ugljen skelet) i izomera postavljanje dvostruke veze u takvom krugu.

Geometrijski isomeria zbog neravne plasman vodika supstituenata u molekulu etilena u odnosu na ravan dvostruke veze. Nezasićenih ugljikovodika su cis- i trans-izomera.

Alkeni u slobodnom stanju je vrlo rijetko u prirodi. Oni su sintetisani pomoću industrijskih i laboratorijskih procesa.

Kemijska svojstva ugljikovodika: alkena

Oni su uzrokovane dvostruku vezu između dva atoma ugljika u molekulu alken.

The hidrogenacije reakcija

Alkeni reagirati lako pričvršćivanje vodika. To se događa u prisustvu katalizatora ili s grijanjem:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

spajanje halogenidi

Proces odvija po pravilu Markovnikov, i.e. reakcijom vodika halogena sa asimetričnim molekula alkeni vodik se dodaje na mjestu lokalizaciju dvostruka veza po mogućnosti na atom ugljenika pored kojih ima više atoma vodonika, atom halogena - na atom ugljenika pored kojih manje atoma vodonika ili potpuno oni ne postoje:

CH3-CH = CH2 + HK1-CH3-CH3-CHC1.

Korištenje ugljikovodika

Ethene - gas rastvara dobro u alkoholu i slabo topiv u vodi, eksploziv.

Oni su bogati u pucanje plinova (do 20% od ukupne težine) i koksne plina (oko 5%). U laboratorijskim metodama dehidracije etilena pripremljen dehidratacija etana i etanola. Primijeniti za dobijanje etilena etil alkohol, vinil klorida, ethylbenzyl, polietilen, antifriz sredstva (supstance koje smanjuju tačke smrzavanja vode u motorima) i druge organske materije. U humanoj i veterinarskoj medicini, etilen se koristi kao formulacija droge u ratarstvu - da se ubrza zrenja voća (paradajz, limun, i sl).

Propilen se dobija zajedno sa etilena u pirolize i pucanje različitih vrsta naftnih sirovina. Propilen - komponenta pogonsko gorivo. Koristi se kao sirovina za polipropilen, isopropylbenzyl, izopropil alkohol. Sa izopropanol, aceton, sa isopropylbenzyl - aceton i fenol. Propilen se koristi kao opojna droga za sintezu akrilonitril, kumen, butanol, itd