Osnove neorganske hemije. oksidacije stepen

Oksidacije države - to klimatiziran zadužen element atoma u molekulu. Ovaj koncept je osnova u neorganske hemije, bez njegovog razumijevanja je nemoguće zamisliti proces redoks reakcija, vrste veze u molekuli, hemijske i fizičke osobine elemenata. Da bi se shvatilo što je stupanj oksidacije prvo je potrebno shvatiti šta predstavlja sebe atom i kako se ponaša kada interakciji sa svojim vršnjacima.

Kao što je poznato, atom se sastoji od protona, neutrona i elektrona. Protona i elektrona, koji se nazivaju nukleona, oblik pozitivno naplaćuje jezgra negativni elektroni vrte oko njega. Pozitivan nuklearna zadužen je uravnotežena ukupni negativan zadužen elektrona. Shodno tome, neutralnog atoma.

Svaki elektron ima određeni nivo energije, koji određuje bliskost svoje lokacije do srži: bliži do srži - manje energije. Oni su raspoređeni u slojeve. Elektroni jednog sloja imaju suštinski isti snabdijevanje energijom i energetska forma nivou ili elektronski sloj. Elektrona u vanjskom nivo energije nije previše snažno vezan za jezgru, tako da mogu sudjelovati u kemijskim reakcijama. Elementi koji imaju eksterno jedna ili četiri elektrona u hemijske reakcije, obično donirati elektrona, a oni koji imaju 5-7 elektrona - uzeti.

Tu su i kemijski elementi nazivaju inertnih gasova, u kojoj je vanjski energetski nivo se sastoji od osam elektrona - maksimalni mogući iznos. Praktično ne ulaze u hemijske reakcije. Dakle, svaki atom ima za cilj da "dodatak" njihov vanjski elektron sloj na potrebnu osam elektrona. Gdje da biste dobili nedostaje? U drugim atoma. U postupku kemijske reakcije elementa s većom elektronegativnosti "pokupi" elektrona u element sa nižim elektronegativnosti. Elektronegativnosti hemijskog elementa ovisi o broju elektrona u nivou valence i snagu svoje privlačnosti jezgra. Element, pokupiti elektroni, ukupni negativni naboj postaje veća nego pozitivni naboj jezgra, dok je donirati elektrona - obrnuto. Na primjer, u spoj od oksida sumpora SO kisika imaju veliki elektronegativnosti, sumpor uzima 2 elektrona i dobija negativni naboj, dok je sumpor ostao bez dva elektrona dobije pozitivan naboj. U ovom slučaju, stupanj oksidacije kisika jednak stupanj oksidacije sumpora, uzeti sa suprotnim predznakom. Država oksidacije je napisano u gornjem desnom uglu hemijskog elementa. U ovom primjeru, kako slijedi: S ² O ^-2.

Gornjem primjeru je prilično pojednostavljeno. U stvari, vanjski elektroni jedan atom nikada nije u potpunosti prenosi na druge, oni postaju "zajednički", dakle, stupanj oksidacije elemenata je uvijek manji od određenih u udžbenicima.

Ali da se pojednostavi razumijevanje kemijskih procesa te činjenice je zanemaren.