Redoks reakcije

Riječ "oksidacije" prvobitno je značilo određenu interakciju supstancu sa kiseonikom da formiraju oksid, kao kisik je istorijski prepoznata kao prvi oksidansa. Od oksidirajućih shvatio vezu kisik, a pod restauracija - vratite ga. Dakle, pojam "oksidacija - obnova" odavno radi hemije. Redoks reakcije kasnije dolaze da se smatra takvim procesima kao rezultat od kojih je transfer elektrona iz jednog atoma na drugi, tako da je ovaj termin je stekao šire značenje. Na primjer, kada magnezij izgaranje kiseonika: 2Mg + O2 → 2MgO transfer elektrona nastaje od magnezijuma za kiseonik.

Redoks reakcije karakteriše u koji su u interakciji s reagensima poznatim oksidansima i reduktanti. Supstance atoma koji donirati elektrona smatra smanjenje agenata. Kemijski spojevi čiji atomi uzeti elektrone zove oksidansima. Navedenih reakcija je magnezij smanjuje agent sama se oksidira, i.e. šalje elektron. Kisika se smanjuje - elektrona i oksidant. Još jedan primjer: CuO + H2 → Cu + H2O. Kada se zagrije, bakar oksida u vodonika potok bakra iona prihvatiti elektrone od vodika. Kao oksidirajuće sredstvo, oni se svode na elementarne bakra. Atoma vodonika donirati elektrone, kao redukcijsko sredstvo sama oksidira i vodonika.

Dakle, oksidacije i redukcije procesi odvijaju istovremeno: oksidira smanjenje i oksidanti su smanjeni. Redoks reakcije su tzv jer postoji neraskidivu vezu između recipročnom procesa. To jest, ako postoji atoma koji donirati elektrone, koji su uvijek prisutni i tako da se elektroni uzeti. U isto vrijeme kao da je od oksidansa i redukcijsko sredstvo u promjeni stupanj oksidacije. Kao rezultat kemijskih spojeva može biti formirana sa bilo kojom vrstom atoma u molekuli.

Glavne vrste redoks reakcija:

1. Međumolekularne - oksidirajuće i svesti atoma uključeni u molekule različitih kemikalija, na primjer: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cink - reduktor hidrogen kacija - oksidansa).
2. Intramolecular - oksidirajuće i svesti atoma uključeni u molekule iste kemijske supstance, na primjer: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (u molekulu kalija hlorata kisika - reduktor klor - oksidansa).
3. Autooksidacije-samoisceljenja ili disproporcijom - isti hemijski element u reakciji je smanjenje agent i oksidirajuće supstance, na primjer: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( atom azota azot kiselina je i smanjenje agent i oksidacije agent, proizvod oksidacije - a dušične kiselina, proizvod smanjenje - azot monoksid).
4. Comproportionation reproportsionirovanie ili - jedno te istog elementa koji imaju različit stupanj oksidacije molekula, što je rezultiralo u jednoj oksidacije države, na primjer: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redoks reakcije su prikazani u opštoj formi ili elektronskim putem. Može se razmotriti primjer kemijske interakcije: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Evo, gvožđe atom je oksidirajuće sredstvo, jer je potrebno jedan elektron i promjene sa stupnjem oksidacije 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion sumpora smanjuje agent oksidira, elektrone i šalje ga mijenja oksidacije stanju na -2 do 0: s² - e → S °. elektron ili ion-elektron metoda ravnoteže koriste se za usklađivanje stehiometrijske koeficijente u jednadžbu.

Redoks reakcije su široko rasprostranjene i od velike važnosti, jer su u osnovi procesa sagorijevanja propadanja propadanja, disanje, metabolizam, asimilaciju biljaka ugljen-dioksida, kao i na drugim biološkim procesima. Također, oni se koriste u različitim industrijama za proizvodnju metala i nemetala iz njihova jedinjenja. Na primjer, ovi su zasnovani na pripremu amonijaka, sumporne i dušične kiseline, neke građevinskih materijala, lijekova i mnogih drugih važnih proizvoda. Oni se također koriste u analitičke hemije za određivanje različitih kemijskih spojeva.