Sjećanje fizika - koja je specifična toplota vode?

Ode je jedan od najneverovatnijih supstanci. Uprkos široko rasprostranjena i univerzalnu upotrebu, to je - što je prava misterija prirode. Kao jedan od spojeva kisika, vode, čini se da je prilično nizak karakteristike, kao što su vrelište i zamrzavanje trenutku topline isparavanja i m. P., ali se to ne desi. Alone kapaciteta vode, uprkos svemu, izuzetno visoka.

Voda je u stanju apsorbirati veliku količinu topline, ona je praktično ne grije - to je njegova fizičke karakteristike. Specifična toplota vode veća od specifična toplota pijeska oko pet puta, a deset puta - željeza. Dakle, voda je prirodna sredstva za hlađenje. Svojom imovinom za pohranu velike količine energije omogućava da se izgladiti kolebanja temperature na površini Zemlje i podesite toplotnih uslova u cijelom svijetu, a to se događa bez obzira na sezonu.

Ova jedinstvena nekretnina vode omogućava njegovu upotrebu kao sredstvo za hlađenje u industriji i kod kuće. Osim toga, voda je uglavnom dostupna i relativno jeftina sirovina.

Šta se podrazumijeva pod toplotni kapacitet? Kao što znamo iz toka termodinamike, prijenos topline je uvijek iz vruće hladno tijelo. Ovo uključuje tranziciju iz količinu toplote i temperatura dva tijela, što je njihov karakterističan stanje ukazuje na pravcu razmjene. Prilikom razmjene topline, npr, metalno kućište sa jednaku težinu vode na istu početnu temperature metala menja temperatura je nekoliko puta više vode.

Ako prihvatimo postulat glavnog izjave termodinamike - od dva tijela (izolirani od drugih), kada je razmjena toplote jedan daje, a drugi prima jednaku količinu topline, postaje jasno da je metal i voda je potpuno drugačija toplotnog kapaciteta.

Dakle, toplotni kapacitet vode (ili bilo koji materijal) - mjera sposobnosti tvari da daju (ili dobiti) određenu količinu toplote tokom hlađenja (grijanja) po temperatura jedinici.

Specifična toplota tvari smatra se količina topline potrebna za zagrijavanje jedinice ovog materijala (1 kg) je 1 stupanj.

Iznos od toplote ili apsorbira u tijelo, jednak je proizvod vrijednosti specifične razlike topline, mase i temperature. Ona se mjeri u kalorijama. Jedna kalorija - naime količina toplote koja je dovoljna za grijanje 1 g vode po 1 stupanj. Za usporedbu, specifična toplina zraka - 0,24 cal / g ∙ ° C, glinice - 0,22, željezo - 0.11, živa - 0.03.

Toplotni kapacitet vode nije konstantan. Sa porastom temperatura od 0 do 40 stepeni je neznatno smanjen (1,0074-,9980), dok su sve druge tvari koje u procesu grijanja, ova karakteristika se povećava. Osim toga, to može smanjiti sa sve većim pritiskom (dubine).

Kao što je poznato, voda ima tri agregatnom stanju - tekućina, čvrste (led) i plinovitih (para). U ovom slučaju specifična toplota leda je oko 2 puta niža od one vode. Ovo - glavni vode za razliku od drugih tvari, specifična toplina vrijednosti koje se ne razlikuju u čvrstom i rastopljeni države. U čemu je tajna?

Činjenica da led ima kristalnu strukturu koja je uništena grijanje odjednom. Voda sadrži sitne čestice leda, koji se sastoji od nekoliko molekula saradnika. Kada se zagrije voda dio toplotne energije se troši za uništenje obveznica vodika u ovim formacijama. To objašnjava neuobičajeno visok toplotni kapacitet vode. Potpuno vezu između svojih molekula su uništeni samo tokom prelaska vode u paru.

Specifična toplota vodene pare na temperaturi od 100 ° C se ne razlikuje mnogo od onog leda na 0 ° C Ovo je opet potvrđuje ispravnost ovo objašnjenje. Toplotni kapacitet pare kao toplota leda, sada shvatio mnogo bolje od vode, za koje još nisu složili naučnici.