Slabe baze i soli jake kiseline hidrolizom

Razumjeti kako se nastavlja soli hidrolize u vodenim otopinama, za početak definicija ovog procesa.

Definicija i posebno hidrolize

Ovaj proces uključuje kemijski učinak vode jona sa solju ione nastala kao rezultat slabe baze (ili kiseline) i reakcija srednje promjene. So može biti predstavljeni kao produkt interakcije kemijskih između baze i kiseline. Ovisno o tome što je njihova sila identifikovali brojne varijante toka procesa.

vrste hidrolize

U hemiji su tri vrste reakcije između kationa i slane vode. Svaki proces se provodi uz promenu pH, pa se pretpostavlja da se koristi za određivanje indeksa vodika različite vrste pokazatelja. Na primjer, kiseli medij koristi ljubičaste lakmus za alkalne fenolftalein je pogodan. Analizirati više hidrolize karakteristike svakog utjelovljenje. Jake i slabe baze može se odrediti topljivost stola, i kiselina sila otkrije stola.

Hidrolize kationa

Kao primjer takve soli Razmotrite željezni klorid (2). željezo hidroksid (2) - slaba baza i jaka kiselina je solne kiseline. Tokom reakcije sa vodom (hidroliza) se formira osnovnog soli (željezo hydroxychloride 2) i formirana solne kiseline. Čini se u rješenju kiseli, kako bi se utvrdilo njegovo moguće koristi plavi lakmus (pH manji od 7). Tako je on nastavlja po hidrolize kationa, kao slaba baza koristi.

Još jedan primjer za hidrolize opisan slučaj. Uzmite u obzir magnezijevog klorida soli. Magnezij hidroksid - je slaba baza i solne kiseline - jaka. U procesu interakcije sa molekula vode magnezijevog klorida se pretvara u osnovni soli (hydroxychloride). Magnezij hidroksid, čija formula je uglavnom predstavljeni kao M (OH) _2, slabo rastvorljiv u vodi, ali daje snažan rješenje solne kiseline, kiselu sredinu.

Hidrolizu anjonu

A dalje utjelovljenje odlikuje hidrolize soli koja se formira jaku bazu (alkalni) i slabe kiseline. Kao primjer za ovaj slučaj smatramo da je natrijum karbonata.

Ova sol ima jaku natrijum bazu, i slab ugljene kiseline. Interakcija sa molekula vode nastavlja sa formiranje kiseline soli - natrij karbonat, i.e. hidrolizom je anion. Pored toga, formiran u otopini natrijevog hidroksida, što daje rješenje baznoj sredini.

Drugi primjer u ovom slučaju. Kalijum sulfita - soli, koja se formira jaku bazu - kalijum hidroksid, i slabije sumporne kiseline. U procesu interakcije sa vodom (za hidroliza) se formira kalijum hydrogensulfite (kiselina soli) i kalijum hidroksid (alkalni). Materijala u rješenje je alkalna, može biti potvrđeno pomoću fenolftalein.

potpune hidrolize

Soli slabih kiselina i slabih baza prolazi kroz potpunu hidrolize. Pokušajte da saznate koje su njegove funkcije, i ono što proizvodi nastaju kao rezultat kemijske reakcije.

Analizirati hidrolize slabe baze i slabe kiseline u Primeru sulfid aluminija. Ovo formirana aluminij hidroksid soli, što je slaba baza i slaba kiselina, hidrogen sulfid. U reakciji sa posmatrati vodom kompletan hidrolize, što dovodi do formiranja hidrogen sulfid gasa, kao i aluminij hidroksid talog. Takva interakcija javlja i za kaciju i anion, stoga, kao hidroliza se smatrati završenim.

Takođe, u uzoran interakcija ovog tipa sa slanom vodom može dovesti magnezij sulfid. Kao dio soli magnezij hidroksid, to formula - Mg (OH) 2. To je slaba baza, ne rastvara u vodi. Osim toga, tu hydrosulphuric kiseline, koja je slaba u magnezij sulfid. U reakciji sa vodom odvija kompletan hidrolize (za kaciju i anion), da se formira magnezij hidroksid talog i sumporovodika pušten u obliku plina.

Ako uzmemo u obzir hidrolize soli koja se formira sa jakom kiselinom i jaku bazu, treba imati u vidu da se ne propušta. Srednji u rastvorima soli, kao što su klorid, natrijev nitrat, kalij, ostaje neutralan.

zaključak

Jake i slabe baze, soli kiselina koje su formirane, utjecati na rezultat hidrolize reakcije medij u rezultirajući rješenje. Takvi procesi su široko rasprostranjena u prirodi.

Hidroliza je posebno važno u kemijskoj transformaciji Zemljine kore. Sadrži metal sulfida, slabo rastvorljiv u vodi. Kao njihov hidrolize nastaje stvaranje sumporovodika, emisiju tokom vulkanske aktivnosti na površini Zemlje.

Silikatne stijene u tranziciji hidroksidi, uzrokujući postupno uništenje rock. Na primjer, kao što su mineralna malahita, to je proizvod hidrolize bakar karbonata.

Intenzivan proces hidrolize se odvija u okeanima. Hidrogen karbonata magnezija i kalcija, koji se uzimaju iz vode, imaju nešto alkalnoj sredini. U takvim uvjetima, odličan proces fotosinteze odvija u morskih biljaka, morskih organizama se intenzivno razvija.

Ulje ima nečistoće soli vode i kalcija i magnezija. U procesu lož ulja, to je njihova interakcija s vodene pare. Tokom hidrolize, hlorovodonik se formira, koji, na reakcije sa metalnim javlja opreme uništenje.