Svaki element je sposobno da formira jednostavne supstance biti u slobodnom stanju. U ovom stanju, kretanje atoma su isti, oni su simetrične. U kompleksu supstanci situacija je mnogo složenija. Hemijske veze u ovom slučaju, asimetrična, kompleksnih molekula u kompleksnih jedinjenja formirana kovalentne veze.
Šta se misli oksidacijom
Postoje takve spojeve u kojima elektroni su neravnomjerno raspoređene moguće, i.e. prilikom formiranja kompleksa supstanci valentnih elektrona kreću od atoma do atoma. To je to nejednake distribucije složenih supstanci pod nazivom oksidacija ili oksidacije. Formiran sa zadužen atoma u molekulu pod nazivom stupanj oksidacije elemenata. U zavisnosti od prirode prijenosa elektrona iz jednog atoma na razliku između negativnog ili pozitivnog diplomu. U svakom slučaju, odluka povratka element atom nekoliko elektrona generira odnosno pozitivne i negativne oksidacijsko stanje kemijski elementi (E E + ili -). Na primjer, jedan zapis K znači kalij atom šalje jedan elektron. U svakom organski spoj centralnog zauzimaju atoma ugljika. Je valentnosti elementa odgovara 4-m na bilo koji spoj, ali u različitim ugljen jedinjenja će oksidacije stepen biti drugačija, to će biti jednaka do -2, +2, ± 4. Ova priroda različitih vrijednosti valence i stupanj oksidacije je uočena u gotovo svim zajedničkim.
Određivanje stepena oksidacije
Da bi se odredio stupanj oksidacije, potrebno je znati temeljnih postulata. Metali nisu u mogućnosti da imaju minus diplomu, ali su rijetki izuzeci kada je metal formira spoj sa metalnim. U periodičnom broj sistema grupa atoma odgovara na najviši mogući oksidacije države: ugljen, kisik, vodik, i bilo koji drugi član. Elektronegativniji atom zapremine jedan prema drugom atom elektron prima naknadu od -1, -2, itd dva elektrona Ovo pravilo ne primjenjuje se za istu atoma. Na primjer, komunikacija HH to će biti jednaka 0. Komunikacija C-H = -1. Stupanj oksidacije ugljika u C-D = + 2. Jedna te ista vrijednost metali su na prvom i drugom grupe periodnog sistema i fluor (-1). Na ovom nivou vodika u gotovo svim jedinjenja je +1 osim hidridi u kojoj je -1. Za elemente koji imaju ne-konstanta mjeri, moguće je izračunati, znajući formula spoj. Osnovno pravilo, u kojem se navodi da je suma stupnjeva u bilo kojem molekula je 0.
Primjer izračunavanja stupanj oksidacije
Razmotriti proračun stupnja oksidacije na ugljen u Primeru CH3Cl spoj. Uzmite osnovnih podataka: stepen vodika je 1, y -1 hlor. Za udobnost, mi ćemo pretpostaviti x izračunavanje stupanj oksidacije ugljika. Zatim, za CH3Cl će se desiti jednadžbe x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Obavljanje jednostavnih aritmetičkih operacija, može se utvrditi da je stupanj oksidacije ugljika će biti +2. Na ovaj način možete napraviti proračune za svaki element u kompleksu spoj.