Sumpor dioksida. Formula, dobijanje, kemijska svojstva

Oksida sumpora (sumpor dioksid, sumporni dioksid, sumporni dioksid) - je bezbojni plin koji ima normalno oštar karakterističan miris (miris sličan osvijetljeni utakmice). Ukapljeni pod pritiskom na sobnoj temperaturi. Sumpor-dioksida je topiv u vodi, čime se formira nestabilni sumporne kiseline. Također, ova supstanca se rastvara u sumporne kiseline i etanola. Ovo je jedan od glavnih komponenti sastava vulkanskog plina.

Kao što je pripremljen sumpor-dioksida

Priprema SO2 - sumpor dioksida - industrijska metoda se sastoji u plamenu sumpor ili prženjem sulfida (pirita se uglavnom koristi).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (željezo oksid) + 8SO2 (sumpor dioksid).

U laboratorijskim uvjetima, sumpor dioksida može se dobiti djelovanjem jake kiseline hydrosulfites i sulfiti. Tako je rezultat sumporne kiseline odmah razlaže na vodu i sumpor-dioksida. Na primjer:

Na2SO3 (natrij sulfit) + H2SO4 (sumporna kiselina) = Na2SO4 (natrij sulfat) + H2SO3 (sumporne kiseline).
H2SO3 (sumporne kiseline) = H2O (voda) + SO2 (sumpor dioksid).

Treći način izrade sumpor-dioksida je izložena na koncentriranu sumpornu kiselinu zagrijavanjem na manje aktivan metala. Na primjer: Cu (bakar) + 2H2SO4 (sumporna kiselina) = CuSO4 (bakar sulfat) + SO2 (sumpor dioksid) + 2H2O (voda).

Kemijska svojstva sumpor-dioksida

Formula sumpor dioksida - SO3. Ovaj materijal se odnosi na kisele okside.

1. sumpor dioksida rastvara u vodi, čime se formira sumporne kiseline. U normalnim uvjetima, ova reakcija je reverzibilna.

SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda) = H2SO3 (sumporne kiseline).

2. baze sumpor dioksida formiranje sulfita. Na primjer: 2NaOH (Natrijum hidroksid) + SO2 (sumpor dioksid) = Na2SO3 (natrij sulfit) + H2O (voda).

3. Kemijski sumpor plina aktivnost je dovoljno visoka. Najizraženiji smanjenje svojstva sumpor-dioksida. U takve reakcije stepen sumpora oksidacije povećava. Na primjer: 1) SO2 (sumpor dioksid) + Br2 (brom) + 2H2O (voda) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HBr (bromovodonik); 2) 2SO2 (sumpor dioksid) + O2 (kisik) = 2SO3 (sulfita); 3) 5SO2 (sumpor dioksid) + 2KMnO4 (kalijum permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (sumporna kiselina) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalijum sulfat).

Zadnje odgovor - primjer kvalitetnog odgovora na SO2 i SO3. Ljubičasta diskoloracija javlja) rješenje.

4. Što se tiče prisustva jakih smanjenje sumpor dioksida može izložiti Svojstva. Na primjer, kako bi se izvući u metalurgiji sumpora iz dimnih plinova, koristeći rekonstituciju sumpor dioksida sa ugljičnog monoksida (CO): SO2 (sumpor dioksid) + 2CO (ugljični monoksid) = 2CO2 (ugljični dioksid) + S (sumpor).

Također oksidativnih svojstava ove supstance se koriste za dobijanje fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfin) + SO2 (sumpor dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya kiselina) + S (sumpor).

Gdje se koristi sumpor-dioksida

Generalno, sumpor dioksida se koristi za proizvodnju sumporne kiseline. Također se koristi kao konzervans (E-220) u proizvodnji bezalkoholnih pića (vina i drugih pića Prosječna cijena kategoriju). Zbog imovine ovog gasa da ubije raznih mikroorganizama, oni fumigated skladišta i čuvanje povrća. Pored toga, sumpor dioksid se koristi za izbjeljivanja vuna, svila, slame (onih materijala koji se ne mogu izbeljenih hlorom). U laboratorijama sumpor dioksida koristi se kao otapalo i da se različite soli sumporne kiseline.

psihološke efekte

Sumpornog dioksida ima jaku toksična svojstva. Simptomi trovanja - kašalj, curenje iz nosa, promuklost, neobičan okus u ustima, snažan golicanje u grlu. Udisanje sumpor dioksida u visokim koncentracijama javlja otežano gutanje i gušenja, poremećaj govora, mučnina i povraćanje mogu razviti akutni plućni edem.

MPC sumpor dioksida:
- u zatvorenom prostoru - 10 mg / m³;
- prosječni maksimalni posao u zrak - 0.05 mg / m³.

Osjetljivost na sumpor dioksida u pojedinim ljudi, biljaka i životinja su različiti. Na primjer, među drvećem breze najotporniji i hrasta, a najmanje - smreke i bora.