Zbirno stanje soli stola. Stolovi za stolove, hemiju

Do danas je poznato više od 10 miliona organskih i više od 500.000 neorganskih jedinjenja. Među njima su složene strukture i svojstva, koje se koriste samo u hemijske ili medicinske svrhe. A postoje i one koje uopšte nisu komplikovane i veoma česte u svakodnevnom životu. Ali to nije ni manje važno i značajno. Jednoj od ovih supstanci je stolna so. U svakodnevnom životu se naziva i hrana, au hemijskoj industriji naziva se natrijum hlorid ili natrijum hlorid. U tehnološkoj industriji, ona se naziva mineralom koji se formira u prirodi - halit, kao i kamena sol ili tvrdo kamena sol. Razmotrimo detaljnije agregatno stanje soli stola, strukturu, osobine, ekstrakciju, primenu i istoriju unošenja u masovnu potrošnju.

U kojim državama postoji sol?

Koje je agregatno stanje supstanci i kako se to dogodilo? Zavisi od toga koja je supstanca uključena. Svaki učenik iznad sedmog razreda može nazvati agregatno stanje stolne soli, jer je to supstanca koja se nalazi u svakoj kući. Danas, bez njega, modernoj osobi je teško da zamisli svoj život. Pored toga, agregatno stanje soli za stol je prilično očigledno golim okom - mali ili veliki dispergovani kristali pravilnog kubičnog oblika. Međutim, rastvaranje soli u vodi, dobićemo ga već u drugom agregatnom stanju - tečnosti. Dobićemo isti rezultat ako jednostavno rastopimo kristale na visokoj temperaturi. Jedino stanje koje nije karakteristično za so je plinasto. Ali pod određenim uslovima, možete ga dobiti.

Uslovi za promjenu agregatnog stanja

1. Da bi se dobila sol u tečnom stanju topljenja čvrstih kristala prirodnog porekla, neophodno je primijeniti temperaturu jednaku 800 ^° C.
2. Za prenošenje soli u plinasto stanje, rastopljeni kristali moraju biti dovedeni do tačke ključanja (oko 1400 ° C) i kuvati sve dok se strukturne komponente ne transformišu u ione (Na ⁺ i CL-).
3. Čvrsto stanje agregatne soli je prirodni oblik u prirodnim uslovima.

Zašto se takvo širenje temperatura javlja prilikom manipulacije kristalima? Ovo se objašnjava strukturom kristalne rešetke.

Kristalna mreža

To je redovan kubni prozirni kristal u sredini. U svakom uglu kocke (rešetke) postoje naizmenični pozitivno naelektrisani Na ⁺ ioni i negativno naelektrisani ioni CL-. Zbog oštre razlikovane elektronegativnosti ovih atoma, među njima je prisutna tako snažna elektrostatička privlačnost da se moraju uništiti teške uslove (visoka temperatura, mehanički udar). Ova vrsta kristalne rešetke naziva se jonska i karakteristična je za sve soli alkalnih, zemno-alkalnih i tranzicionih metala.

Zbog toga je temperatura soli za stolove (za topljenje i ključanje) toliko velika. Međutim, kristali se mogu dobiti ne samo u kubnoj formi, već iu piramidalnim (osam, dvanaest i dvadesetostranim) kristalima. Da biste to uradili, jednostavno prilagodite temperaturu isparavanja slanog rastvora na određeni način. U svakom slučaju, unutrašnja šupljina kristala ostaje napunjena tečnostima, ako je rastvor soli u vodi.

Hemijska formula natrijum hlorida je jednostavna i izražena je elementalnim sastojkom NaCl.

Fizička svojstva halita

Fizička svojstva natrijum hlorida mogu se opisati na nekoliko mesta:

• Čvrsti kristali od bijele, roze, plave, ljubičaste, crvene. Boja zavisi od prisustva nečistoća tokom ekstrakcije. Čista supstanca je kristalno bela.
• On se rastvara u vodi u omjeru otprilike 100/30 (u 100 g vode 30 g soli). Dobra rastvorljivost je zbog prisustva vodenih dipola, koji povezuju jone natrijuma i hlora oko njih, što dovodi do uništenja elektrostatičke privlačnosti između njih i, kao posljedicu, uništavanja kristalne rešetke.
• Taliti i kuvati na visokim temperaturama (800-1400 ^o S).
• Ima suptilan prijatan miris.
• Slana na nečiji.

Hemijska svojstva natrijum hlorida

Kao i svaka rastvorljiva srednja so, natrijum-hlorid može u interakciji sa:

• Druge soli u reakciji razmjene (obavezno stanje: reakcija evolucije gasa, padavina ili formiranje malodiskokompatibilne supstance): NaCL + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCL (bijeli sirevi talog). Ovo je kvalitativna reakcija na jon CL ^-.
• Sa metalima, stojeći u EHRNM levo od natrijuma: K + NaCL = KCL + Na.
• Razdvaja vodeni rastvor u slobodne hidrirane dipole vodenih jona: NaCL _(vodeni rastvor ₎ = Na ⁺ + CL-. Kao rezultat, formira se rastvor zajedničke soli, koji je jak elektrolit.
• Hidroliza nije pod utjecajem, jer je sol formirana snažnom kiselinom i jakom bazom.
• Tokom elektrolize (djelovanje električnog toka) se razgradjuje kako bi se formirali besplatni proizvodi i kaustična soda (kaustika): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Gde je natrijum hlorid u prirodi?

Trenutno je stolna so supstanca koja se često nalazi u prirodi. Iako je to uvek bilo, ali u drevnim vremenima i sredinama srednjeg vijeka smatralo se je vrlo skupim proizvodom. Sve to iz činjenice da nisu znali kako izvući sol iz prirodnih izvora. I ima puno takvih izvora u svetskim rezervama - halit se smatra skoro neograničenim prirodnim resursom. Gde je sol u prirodi?

1. Seas i okeana sa slanom vodom.
2. Salty Lakes.
3. Salted spring.
4. Podzemne vode.
5. Vode estuarija.

Ekstrakcija halita

Ekstrakcija i prerada soli imaju svoju vlastitu tehnologiju, jer je jednostavno minirana materija najčešće neprikladna za upotrebu zbog visokog sadržaja stranih nečistoća. Na primer, nabavite halite, na primer:

• Podzemnim radovima;
• Od šavova na dnu solnih jezera;
• Isparavanje ili zamrzavanje slanog mora ili okeanske vode;
• Isparavanje podzemnih voda.

Bilo koja od metoda omogućava dobijanje halit kristala. Međutim, za potrošnju u hrani moraju se podvrgnuti drugom vrstom tretmana - mlevenjem. Na kraju krajeva, jedva da neko koristi kuću velikog kristala salata. Najčešće se kupuje u već prečišćenim od nečistoća, drobljenih praktično u obliku praha. Takođe postoje vrste jodiranih soli, fluorina i tako dalje, ne samo za hranu, već i za tehničke potrebe.

Korišćenje kamene soli

Oblasti primene i upotrebe natrijum hlorida su veoma opsežne. Glavni, zajedno sa primjerima i rezultatima, navedeni su u tabeli.

Istorija izgleda u svakodnevnom životu

Sol se pojavio na stolovima u svakoj kući ne odjednom. Jednom kada je vredelo svoje težine u zlatu, iu najrazličitijem smislu. Već 18. vek, neki narodi Afrike razmenili su gomilu soli za gomilu zlatnog peska. Malo kasnije u Etiopiji, solne šipke su bile standardne valute. U drevnom Rimu, vojni legionari su čak izdali i mjesečnu platu ovom supstancom, što je na kraju dovelo do imenovanja svojih vojnika. Deca siromašnih afričkih naroda jednostavno su lizale kamene komade soli kao poslastice. U Holandiji je korišćena da kazni kriminalce, za mučenje. Počiniocu uopšte nije bilo soli, a osoba je umrla za kratko vrijeme.

Prvi put da dodijelite i konzumirate ovu supstancu koju su ljudi naučili u davnim vremenima. Zatim je otkriveno da je sol sadržana u biljkama. Zbog toga su spaljeni, a pepeo se koristi kao začina. Kasnije su u Kini naučili da isparavaju soli iz morske vode, a proces razvijanja metoda za dobijanje je počeo da se brže kreće.

U Rusiji je sol izlijepljena iz jezera (najpoznatija slana jezera u Rusiji su i dalje Elton i Baskunchak). Tada je komercijalna važnost supstance bila veoma retka. Dobio ga je samo nekoliko trgovaca, koji su se onda prodavali po prekomjernim cenama. Samo bogati i poznati ljudi bi mogli priuštiti da imaju sol. Vremenom se proizvodnja i proizvodnja poboljšali. Počeli su koristiti različite metode ekstrakcije i prerade, a do danas jedna od najčešćih supstanci za domaćinstvo je natrijum hlorid. Hemija ovog jedinjenja, njegove osobine, njegova primena u medicini i drugim granama postala je poznata otprilike od XVI-XVII vijeka.

Studiranje na školskom kursu

Proučavanje strukture i agregatnog stanja, kao i hemijskih osobina kuhinjske soli, počinje sa klupskom školom, u okviru discipline kao što je hemija (ocena 8). Soli u školskom kursu se proučavaju u svim svojim raznolikostima u prirodi. Studenti dobijaju ideju o hemijskoj bazi, empirijskim formulama, osnovnim fizičkim i hemijskim svojstvima. Za jednostavnost i praktičnost memorisanih formulara i fizičkih osobina na listiću udžbenika, obično se nalaze soli, a tabela daje ideju o rastvorljivosti u vodi. Tamo možete pronaći informacije o rastvorljivosti kiselina, baza i alkalija.

Važna karakteristika soli je njihova utemeljenost, na osnovu koje se izgrađuje i njihova ekstrakcija u prirodi. Učenicima je lako pronaći svoje ležajeve prilikom rješavanja problema vezivanja soli. Stolne i grafičke slike omogućavaju ne samo vidljivost, topljiva supstanca ili vatrostalnost, već i određivanje približne temperature taljenja i ključanja. Tipično se takve tabele nalaze iu udžbenicima ("Hemija", 8 klasa). Solove treba proučavati u kontekstu takvih nauka kao što su biologija i fizika. Stoga, mnogi zadaci za studente izgrađuju se na integraciji intersubjekt komunikacija.