Alkalni metali

Alkalni metali - francium, cezij, rubidij, kalij, natrij, litij - tzv zbog činjenice da je oblik alkalnih u reakciji sa vodom. Zbog visoke sposobnost reagovanja ovih elemenata treba čuvati pod sloj mineralnih ulja ili kerozin. Najaktivnije ovih spojeva smatra francium (radioaktivan).

Alkalni metali - materije meke, srebrnaste boje. Njihova pokošene površine ima karakterističan sjaj. Alkalni metali se istopio i čir na niskim temperaturama, imaju visoku toplotnu i električnu provodljivost. Oni također imaju niske gustoće.

Kemijska svojstva alkalnih metala

Supstance su jaki smanjenje agenti, jedinjenja pokazuju stupanj oksidacije (jedinstvene) +1. Sa porastom atomske mase alkalnih metala i povećanje smanjuje sposobnost. Skoro sve jedinjenja su rastvorljivi u vodi, oni su jonske u prirodi.

Sa umjerenim grijanje alkalni metali zapali u zraku. U kombinaciji sa vodonik formiraju hidridi supstance soli slično. Sagorijevanje proizvodi su obično peroksida.

Alkalni metalni oksidi su žute čvrste materije (oksidi rubidijuma i kalij), bijele (oksidi natrija i litij) i naranče (Cezij oksid) boja. Ovi oksidi su u stanju reagirati s vodom, kiseline, kisik, kiseline i amfoterni oksida. Ove osnovne karakteristike su svojstvene za sve njih i imaju izražen karakter.

peroksidi alkalnih metala - prah žuto-bijele boje. Oni su u stanju reagirati sa ugljen-dioksida i ugljičnog monoksida plinova, kiseline, nemetali, voda.

alkalnih metala hidroksidi su rastvorljivi u vodi, bijele čvrste materije. U ova jedinjenja su prikazani (svijetle dovoljno) osnovna svojstva baze. Litij baze Franz snagu i stupanj rastvorljivosti u nivo vode. Hidroksidi smatra dovoljno jak elektrolita. Oni reagiraju sa solima, amfoterni hidroksidi i oksidi, određene nemetala, kiselina oksidi. Osim spoj sa litijum ostatkom pokazuju termičku stabilnost. Calcining litij hidroksid je njegova raspadanja u vodu i oksida. Rekao spojevi su dobiveni elektrolize vodenih hlorida rješenja brojnih metaboličkih reakcija. Hidroksidi pripremio i reakcijom komponente (ili oksidi) i vode.

Skoro sve soli opisane metala (osim za određene litij soli) su se rastvaraju u vodi dobro. Formirana od slabih kiselina, slani rastvori imaju reakcije medij (alkalne), zbog hidrolize formiranog soli kao jake kiseline nisu hidrolizira. Zajedničke soli su kamen (natrij) soli, silikatna ljepila (vodenog stakla), kalij nitrat, bertoletova so, kalijum permanganat, flaširana sode, sode, i drugi.

Svi alkalna jedinjenja imaju sposobnost promijeniti boju plamena. Ona se koristi u kemijskoj analizi. Tako je, plamen karmin crvena obojeni litijum iona, u ljubičastom - kalijum iona u žutom - natrij beličasto pink - rubidijum, ljubičasta-crvena - cezij.

S obzirom na činjenicu da su svi alkalne su najmoćniji smanjenje agenti, mogu da dobiju rastopljene soli elektrolizom.

Korištenje alkalnih metala

Elementi se koriste u različitim sferama ljudskog djelovanja. Na primjer, cezij se koristi u fotoelektričnim ćelijama. Legure ležaj se koristi kao katalizator litij. Natrij je prisutan u plinskim pražnjenjem lampe, nuklearne reaktore kao sredstvo za hlađenje. Istraživanje aktivnost se koristi rubidijum.