Alkalnih metala spojevi i njihova upotreba

Od svih periodnog sistema elemenata je velika grupa metala. Lužina, zemnoalkalijski, amfoterni, prolazne, radioaktivni - puno njih. Svih metala igraju važnu ulogu ne samo u prirodi i biološke ljudski život, ali iu različitim industrijama. Nije za ništa da je XX vijeka je nazvao "željeza".

Metali: opće karakteristike

Svi metali su u kombinaciji zajedničkim hemijskih i fizičkih osobina, po kojima se može lako razlikovati od nemetalnih materijala. Na primjer, strukturom rešetke kristala omogućava im da budu:

• električne struje provodnika;
• dobri provodnici toplote;
• savitljiv i duktilni;
• izdržljiv i sjajna.

Naravno, postoje razlike među njima. Neki metali sija srebrne boje, drugi - više mat bijela i drugi - sve crvene i žute. Također, postoje razlike u pogledu toplinske i električne provodljivosti. Ali ipak, ovi parametri - su zajednički za sve metale, dok nemetala su više razlika nego sličnosti.

Prema kemijske prirode svih metala - smanjenje agenti. Ovisno o uvjetima reakcije i specifične supstance također mogu djelovati kao oksidanti, ali rijetko. Brojne tvari koje formiraju. Kemijski spojevi metala javljaju prirodno u velikoj količini u sastavu rude ili minerala, minerala i drugih vrsta. Stupanj oksidacije metala je uvijek pozitivna, može biti konstanta (aluminij, natrij, kalcij) ili varijabilna (krom, željezo, bakar, mangan).

Mnogi od njih su naširoko koristi kao građevinski materijal se koristi u raznim oblastima nauke i tehnologije.

Hemijska jedinjenja metala

Među njima, mogu se navesti nekoliko glavnih klasa supstanci koje su proizvodi interakcije metala s drugim elementima i jedinjenja.

1. Oksidi, hidridi, nitrida, silicidi, fosfidi, ozonida, karbidi, sulfida i drugih - binarni spojevi s nemetala, najčešće spadaju u klasu soli (osim oksidi).
2. Hidroksidi - opšte formule Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Soli. Metalni spojevi sa kiselim ostataka. Mogu biti različiti:

• mediju;
• kiselo;
• double;
• osnovni;
• kompleksa.

4. metalni spojevi organskim materijama - organometalnih strukture.

5. metalni spojevi međusobno - legura koji se dobijaju na različite načine.

Embodiments jedinjenja metala

Supstance u kojima dva različita metala može biti i više, podijeliti kako slijedi:

• legure;
• dvostruke soli;
• kompleks jedinjenja;
• međumetalni jedinjenja.

Metode metalni spojevi zajedno također varira. Na primjer, da biste koristili legure topi način miješanje i učvršćivanja dobijeni proizvod.

Intermetallics formirana zbog direktne kemijske reakcije između metala, često se javlja s eksplozijom (kao što su cink i nikal). Za te procese trebaju posebne uslove: temperatura je vrlo visoka, pritisak, vakuum, nedostatak kisika i drugih.

Dvostruko soli i složena jedinjenja mogu se formirati kada pražnjenje rješenja polaznih materijala, kao i njihove fuzije.

Proizvodnja metala podrazumijeva vezu između njih. Da biste to učinili, koristite metode kao što su:

• zavarivanje (plin, električna, i tako dalje);
• sa lemljenjem različite vrste vojnika;
• navoj;
• zakivanje.

Glavni uslov - da se stvori proizvod koji može biti otporan na koroziju i na kojem će se šavovi i nečistoća, pukotina.

Alkalnih metala spojevi i njihova upotreba

Pozvao alkalni elementi u prvom podgrupa glavne grupe periodičnog sistema. Postoje samo 6 i otvoreni su gotovo svi u isto vrijeme sa malom vremenskom intervalu. U obliku jednostavnih materija u prirodi ovi elementi ne javljaju.

Zbog visoke reaktivnosti rade vrlo težak i opasan za njih. Tako da smo morali naporno raditi kako bi ih ističu u čistom obliku. Dugo prije nego što su ljudi počeli da koriste različite alkalnih metala jedinjenja. Neki od njih su poznata još od davnina i danas nije izgubila na značaju i važnosti. Oni se koriste u inženjeringa, izgradnje, medicina, prehrambena industrija, kemijska industrija, metalurgija, mašinstva, poljoprivrede i mnogim drugim dijelovima ekonomije. Glavni su izbliza.

Vrste spojeva alkalnih metala sa drugim metalima pripadaju grupama:

• međumetalni spojevi;
• kompleks jedinjenja;
• dvostruko soli.

oksidi

Svih alkalni metali na normalnim sagorijevanjem u kiseonik dati oksid sposobna sama litij. Preostali izložba pretjerane aktivnosti, stoga formiraju peroksidi Me ₂ O _2. Od peroksida izvrši jednostavan metalnog oksida mogu se dobiti obrazac za normalan Me ₂ O. kisika spojeva alkalnih metala imaju različite boje.

1. Oksid litijum, kalijum i natrijum - bijeli kristalni prah.
2. Rubidijum - žuti bojanje oksida.
3. Cezij - narančasti.

Glavni području primjene - hemijske industrije. Alkalni metalni oksidi reagiraju s vodom i stvara važan spoj - alkalni. Ova nekretnina i zbog ime ove grupe elemenata. Jedinjenja alkalnih - metalnih oksida - samo dio ukupne težine značajne i važne tvari, koje sadrže ove elemente.

Hidroksid (alkalni)

Jedinjenja alkalnih metala gidroksogrupp zove alkalni ili hidroksidi. Svi oni - veoma oštar supstanca koja može lako uništiti gotovo svaki materijal. To se posebno odnosi životinjskog tkiva. Dakle, rad sa bazama treba biti vrlo oprezan, duboko hemijske opekotine se može javiti u trenutku dodira s kožom.

Najpoznatiji među alkalni supstanca je kaustična soda, ili natrijum hidroksid. Ovaj spoj je poznata još od davnina, gdje se vadi iz pepela biljaka i koriste se za izradu sapuna i pranje odjeće. Hemijska formula - NaOH. Danas kaustična soda proizvodi ogromnu količinu u svakoj zemlji, jer bez njenog učešća ne radi skoro niko grana proizvodnje. Koristi se:

• u naftnoj industriji;
• u kozmetike i parfumerije;
• kemijske sinteze;
• za proizvodnju deterdženata i sredstava za čišćenje, abraziva;
• u kožarskoj i tekstilnoj industriji i drugim oblastima.

Drugih metala iz grupe alkalnih forma nije toliko važan i zajednički lužine. Više ili manje važna je samo kalijum hidroksid - Koh, koji je poznat kao kalijum hidroksid.

soli

Takvi spojevi su alkalni metali, kao soli, ne samo da su praktično tvrdio spojeva, ali i prisutan u tijelu živih bića, održavanje njihovog normalnog vitalnost.

So je najvažnije, naravno, natrij klorida. Ovo je uobičajena kuhinjska sol, koja je prisutna u svakom domu i da ne pridaje poseban značaj zbog visoke prevalencije. Međutim, ako zamislimo da je ona odjednom nestane, malo ljudi će biti oduševljeni posljedice. Neslani namirnice imaju teško, osim što uzrokuje nepopravljivu štetu, budući da tijelo ne može ući u jona natrijuma potrebne za srce i krvne sudove.

Također važno alkalnih metala jedinjenja - je karbonata. Posebno karbonata i bikarbonata, koji se zove zajedničko sok. Ona se koristi u proizvodnji stakla, za proizvodnju deterdženata. Soda mogu sigurno čišćenje posuđa. Ima dobru dezinfekciju, dezinfekciju, čišćenje i bijeljenje svojstva. Naširoko se koristi u prehrambenoj industriji, posebno u poslovnom konditorskih i pekarskih. Uz to kuhano sapun stvoriti deterdženata.

Soda, soli i kaustična - sve ove alkalnih metala spojeva u prirodi. Oni postoje u čistom obliku, formirajući naslage ili dio proizvoda sagorijevanja različitih supstanci. Ponekad se laboratorijskom metodom. Ali uvijek te supstance su važne i vrijedne, kao okružuju čovjeka i oblikuju svoj život.

Alkalnih metala jedinjenja i njihova upotreba se ne ograničavaju na natrijuma. Također je čest i popularan u oblasti ekonomije, soli kao što su:

• kalij klorid;
• Kalijum nitrat (kalijum nitrat);
• kalij karbonat;
• Sulfat.

Svi oni su vrijedne mineralnih đubriva se koriste u poljoprivredi.

Alkalni metali - jedinjenja i njihova upotreba

Ova kategorija uključuje elemente druge grupe glavne grupe hemijskih elemenata. Njihovo stalno oksidacijsko stanje +2. Ovaj aktivni smanjenje sredstva, lako reagira s većinom jednostavne tvari i spojeva. Ispoljavaju sve osobine tipične metala: sjaj, poslušnost, toplinska i električna provodljivost.

Najvažnijih i najčešćih su magnezij i kalcij. Berilij pokazuje amfoterni, barij i radijum su rijetke elemente. Svi oni su u mogućnosti generirati sljedeće vrste veza:

• međumetalna;
• oksidi;
• hidridi;
• binarni soli (spojevi s nemetala);
• hidroksidi;
• sol (bračni, kompleks, kiseli, osnovno, srednje).

Uzmite u obzir najvažnije spojeva iz praktičnog aspekta i njihove primjene.

magnezijuma i kalcijuma soli

Ove alkalne zemlje jedinjenja metala, kao što su soli, su važni za žive organizme. Uostalom, soli kalcijuma su izvor ovog elementa u organizmu. I bez toga ne može biti normalan formiranju skeleta, zubi, rogovi, životinja, kopita, kose i kaput, i tako dalje.

Dakle, najčešće soli, što je zemnoalkalijski metal je kalcijum karbonata. Njegov drugi naslovi:

• kreda;
• mramora;
• krečnjaka;
• dolomita.

Se koristi ne samo kao dobavljač jona kalcijuma u živi organizam, ali kao građevinskog materijala, sirovina za kemijsku industriju, u kozmetičkoj industriji, stakla i tako dalje.

Takvi spojevi alkalni metali, kao što su sulfata, također su važni. Na primjer, barijum sulfat (medicinski naziv "barit kaša") se koristi u radiologiji. kalcijum sulfat u obliku kristalnog - je gips, koji se nalazi u prirodi. Koristi se u medicini, izgradnji, štancanje kalupe.

Fosfora od alkalni metali

Ove supstance su poznati još od srednjeg vijeka. Ranije su se zvali fosfor. Ovo ime se nalazi danas. Po svojoj prirodi, ova jedinjenja - je magnezij sulfida, stroncij, barij, kalcij.

U jednom tretmanu, oni su u stanju pokazati fluorescentne svojstva, i vrlo lijepa sjaj iz crvene u svijetle ljubičaste. Koristi se u proizvodnji putokazi, uniforme i druge stvari.

kompleks jedinjenja

Supstance koje uključuju dva ili više različitih metalnih elemenata prirode, - metalski kompleks jedinjenja. Najčešće, oni su likvidne, imaju lijepe i šarene mrlje. Koristi se u analitičke hemije za kvalitativnu detekciju iona.

Takve supstance su sposobno da formira ne samo baze i alkalni metali, ali i sve ostalo. Tu hydroxo, aqua kompleksa i drugi.