Dobijanje alkeni

Alkeni - je nezasićenih aciklički ugljikovodici, koji uključuju samo jedna dvostruka veza atoma ugljika. Oni čine jedinstvenu homologije kompleks (broj) koji pokazuje jednadžba spoj formule CnH2n. Na primjer, formula u ovoj početnoj seriji tvari - etilen - C2H4, formula u pentena petom redu - C5H10, deseti decene - C10H20.

Atomi ugljenika u ove supstance u prisustvu dvostruke veze u stanju hibridizacije sp², dakle, valentni kut molekularnu strukturu je 120 °. Najjednostavnija alkena je etilen supstance formule C2H4. Homologni niz alkena i odražavaju njihova imena, koje se formiraju dodavanjem odgovarajućeg prefiksa.

Treba napomenuti da je priprema alkena je u potpunosti određena njenim kemijska svojstva i karakteristike. Na primjer, oni koji imaju više od dva atoma ugljika uključuje stvoriti izomera. Tako postoji obrazac koji se sastoji u tome da je veći broj atoma ugljenika sadržane u određenom alkena, više je u stanju da formira izomera.

Fizička svojstva ovih spojeva također ovisi o poziciji u homologna serije. Na primjer, tačka topljenja, vrelište i gustoća za etilen su, odnosno -169,1, -103,7 i 0.5700. Istim parametrima osmog u nizu alkena - oktena - jednaki, odnosno, -101,7, -121,3 i 0,7140.

Prva dobijanje alkeni dogodio 1669. kada ga je njemački kemičar Becher izdvojio utjecaj sumporne kiseline na alkohol. U ovom trenutku naučnik nije mogao ukaže na gas emituje, a samim tim i nisu mu dali ime, a zove se jednostavno "zrak". Kasnije, "zrak Becher" na potpuno isti način, a dobio je i holandski DEYMAN Potts Van Troostvik 1795.. Ovaj put, naučnici su detaljno opisao svoje metode pripreme alkena, i dati im jedinstveno ime - ". Maslorodny gas" To ime je rođen, jer, u reakciji sa hlorom da formiraju masnu tečnost, tek kasnije identifikovan kao dihloretan hemičar iz Francuske Antuanom Furkrua.

Osim toga, početkom prošlog veka J. Gay-Lussac otkrili da etanol sadrži, pored stvarne "maslorodnogo" gas i molekula vode.

J. Dumas i P. Bull 1928. godine otvoren dobiti alkeni od etil klorida. Zanimljivo je da je za jako dugo vremena, kemičari ne može pravilno pisati formulu jedinjenja. Samo 1848. godine joj je za košnju dovelo do etilena i evidentira kao S4N4.

U prirodi, praktično nema alkeni. Etilen je najjednostavniji predstavnik homolognog niza, je u obliku hormona u neke biljke.

Donja alkeni su otrovni i mogu u visokim koncentracijama izazvati opojnih učinak. U slučaju gutanja veće alkena može se uočiti konvulzije i disajnih puteva edem.

Magnituda molekularne težine određuje tačka ključanja i topljenja ovih spojeva i njihovo agregatno stanje. Alkeni od prvog do četvrtog u nizu - gasovi od petog do sedamnaestog biti u obliku tekućine, a sledeći - čvrste materije. Bez izuzetka, svi alkeni su netopiva u vodi ali dobro topiv u organskim otapalima.

Pod sadašnjim uvjetima, postoji mnogo različitih načina da se proizvede alkeni. Dakle, na metode za proizvodnju alkeni, uključuju sljedeće prakse industrije.

Osnovni metod je katalitičkog proces pucanja visoke temperature, koja uključuje prirodnog plina i ugljikovodika spojeva sadržanih u sirove nafte. U odnosu na niže, moguće je primijeniti metodu i dehidraciju alkohola.

Laboratorija također koriste tu metodu, ali evo reakcija se odvija u prisustvu jake kiseline se koriste metode sinteze Hoffmann i Chugaeva. Za druge metode sinteze reakcije uključuju Burda, koji je eliminacija broma.

Alkeni su neophodne sirovine za kemijsku industriju, koji se koriste za proizvodnju velike količine kemijskih spojeva. Tako dobiti alkeni je važan pravac razvoja hemijske promyschlennosti u svim razvijenim zemljama.