Formula amonijaka. Amonijum hidroksid je vodeni rastvor amonijaka

Amonijak - hidrogen nitrid - jedno od najvažnijih jedinjenja azota i vodonika. To je gas bez boje, ali sa oštrim mirisom. Hemijski sastav odražava formulu amonijaka - NH ₃ . Povećanje pritiska ili snižavanje temperature supstance dovodi do njegove transformacije u bezbojnu tečnost. Gasoviti amonijak i njegova rešenja se široko koriste u industriji i poljoprivredi. U medicini se koristi 10% amonijum hidroksid - amonijak.

Struktura molekula. Elektronska formula amonijaka

Molekula hidrida nitrida u obliku podseća na piramidu, u osnovi na kojoj postoji azot, povezan sa tri atoma vodonika. N-H veze su snažno polarizovane. Azot privlači vezujući elektronski par snažnije. Prema tome, negativni naboj se akumulira na atome N, a pozitivna naboj koncentriše se na vodonik. Model molekula, elektronska i strukturna formula amonijaka, daje ideju o ovom procesu.

Vodonik nitrid se veoma dobro raspada u vodi (700: 1 na 20 ° C). Prisustvo praktično slobodnih protona dovodi do stvaranja brojnih vodoničnih "mostova" koji zajedno povezuju molekule. Karakteristike strukture i hemijske veze takođe dovode do činjenice da se amonijak lako ojačava povećanjem pritiska ili spuštanjem temperature (-33 ° C).

Poreklo imena

Termin "amonijak" je uveden u naučnu praksu 1801. godine, na predlog ruskog hemičara Ya. Zakharova, ali suština čovečanstva poznata je od davnina. Plin sa oštrim mirisom se oslobađa kada se raspadaju proizvodi vitalne aktivnosti, mnoga organska jedinjenja, na primer, proteini i urea, kada se razlažu amonijum soli. Istoričari hemije veruju da je supstanca nazvana po drevnom egipatskom bogu Amunu. U Severnoj Africi postoji oaza Siwa (Amona). Okružen libijskom pustinji, nalaze se ruševine drevnog grada i hrama, pored koje se nalaze deponije amonijum hlorida. Ova supstanca u Evropi nazvana je "soli Amona". Postoji legenda da su stanovnici Oasis Sive njuhali solju u hramu.

Priprema nitrida hidrogena

Engleski fizičar i hemičar Bojl zapalio je đubriju u eksperimentima i posmatrao formiranje bijelog dima preko štapa uhvaženog u hlorovodoničnoj kiselini i uvodio u mlaz rezultujućeg gasa. Godine 1774. drugi britanski hemičar, D. Priestley, zagrejao je amonijum hlorid hidriranim krečem i odvajao gasovitu supstancu. Priestley je nazvao jedinjenje "alkalni vazduh", jer je njegovo rešenje pokazalo svojstva slabe osnove. Objašnjen je eksperiment Boyle u kojem je amonijak reagovao sa hlorovodoničnom kiselinom. Čvrsti beli amonijum hlorid se javlja kada molekuli reagujućih materija dolaze u kontakt direktno u vazduh.

Hemijska formula amonijaka osnovana je 1875. godine od strane francuskog C. Bertolla, koji je eksperimentisao razlaganje materije u kompozitne komponente pod dejstvom električnog pražnjenja. Do sada su eksperimenti Priestley, Boyle i Berthollet reprodukovani u laboratorijama za proizvodnju vodonikovog nitrida i amonijum hlorida. Industrijska metoda razvila je 1901. godine A. Le Chatelier, koji je dobio patent za metod sinteze materije iz azota i vodonika.

Rešenje amonijaka. Formula i svojstva

Vodeni rastvor amonijaka obično se snima u obliku hidroksida - NH ₄ OH. Izražava osobine slabe alkalije:

• Dissociates in NH ₃ + ions H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ⁺ + OH ^{- _;}
• Očistiti rastvor fenolftaleina u tamnoj boji;
• Komunicira sa kiselinama kako bi formirala so i vodu;
• Precipitira Cu (OH) ₂ kao svetlu plavu supstancu kada se pomeša sa soluble bakarnim solima.

Ravnoteža u reakciji amonijaka sa vodom pomjerena je prema početnim materijalima. Predgrijani nitrid hidrida dobro sagoreva u kiseoniku. Oksidacija azota se javlja na dijatomske molekule jednostavne materije N2. Smanjenje svojstava amonijaka takođe se manifestuje u reakciji sa bakarnim (II) oksidom.

Vrijednost amonijaka i njegovih rješenja

Vodonik-nitrid se koristi u proizvodnji soli amonijaka i azotne kiseline, jednog od najvažnijih proizvoda hemijske industrije. Amonijak služi kao sirovina za proizvodnju sode (prema metodi nitrata). Sadržaj nitrida hidrogena u industrijskom koncentrisanom rastvoru dostiže 25%. U poljoprivredi se koristi vodeni rastvor amonijaka. Formula za tečno đubrivo je NH ₄ OH. Supstanca se direktno koristi kao vrhunska obrada. Drugi načini obogaćivanja zemljišta azotom su upotreba soli amonijaka: nitrati, hloridi, fosfati. U industrijskim uslovima i poljoprivrednim prostorima nije preporučljivo skladištiti mineralna đubriva koja sadrže amonijum soli sa alkalijama. Ako se naruši integritet pakovanja, supstance mogu reagovati jedni sa drugima kako bi se formiralo amonijak i oslobodilo ga u prostoriju. Toksično jedinjenje negativno utiče na respiratorni sistem, centralni nervni sistem čoveka. Mešavina amonijaka i vazduha je eksplozivna.