Amonijevog nitrata

Chemical amonijev nitrat, NH4NO3 formule koja, dugo se zna da hemičara, ali u 1659 je otvorio IR Glauber. U literaturi se širi drugo ime za ovaj spoj - amonijev nitrat. Spolja amonijum nitrat je bijele kristale koji imaju visoke higroskopnosti. Tačke ključanja kompleksa je 235 ° C i 169,6 ° C uz amonijev nitrat počne da se topi. Postoji nekoliko kristala modifikacija, koji su prilično značajan utjecaj na kemijski i fizičke osobine i njegov opseg.

Na primjer, ove razlike su da razne modifikacije imaju različite kristalni oblik rešetke. Ukupno ima pet takvih modifikacija. Za prvu modifikacija se odlikuje kubnih oblik kristalne rešetke, za 2. i 5. - tetragonicheskaya za 3. i 4. - ortorompska. Tako kao rezultat prelaska iz jednog spoj na drugu modifikacija otkrivene postepen, ali stalni porast volumena jedinične ćelije. Ovo svojstvo čini razliku u kemijska svojstva. Tako je, na primjer, modifikacija IV materijala ima gustoću 1.725 g / cm3, temperatura topljenja je već 139,4S °.

Topljivost amonijeva nitrata kako slijedi: sto grama vode na 0 ° C 119 grama supstance se rastvara na temperaturi od 25 ° C 212 grama već raspuštena, a na 50 ° C - 346 grama amonijevog nitrata. Pored toga, amonijev nitrat se može rastvoriti u piridin, metanola i etanola. Vrlo važna karakteristika kompleksa djeluje da je u akciju udara, ili kada je temperatura preko 270 ° C, amonijev nitrat razlaže, što uzrokuje eksplozivni učinak.

Sa indikatori mogu definirati kiseloj sredini, koji sadrži amonijev nitrat hidrolize uz njegovo učešće je reakcija jednadžba koja se može pisati kao: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Amonijumnitrata reaguje sa alkalne rješenja. Kao rezultat takvih reakcija za proizvodnju amonijaka, a sama reakcija proces djeluje kao kvalitativna reakcija na amonijev nitrat.

Općenito, supstance dobijene obavljanje neutralizacijom od 60% HNO3. Kao sredstvo za neutralizaciju koriste NH3 u plinovitom stanju. U procesu topline se oslobađa, koji je usmjeren na isparavanje rastvora amonijum nitrata i rezultirajući materijal u obliku granula.

Najčešća upotreba amonijevog nitrata je bio u poljoprivredi, kao vrijedan đubrivo azota. Aktivan spoj koji se koriste u proizvodnji eksploziva, kao i reagens - kao otapalo cirkonijuma u gorivnih elemenata, u toku operacije regeneraciju nuklearnog otpada. Fizička i kemijska svojstva prouzrokovati trajno povećanje potražnje u tvari, tako da je njegova proizvodnja je u stalnom porastu, a danas dostiže 20 miliona tona godišnje, uz preračunavanje materije na azota udjela.

Amonijum nitrat može se dobiti u laboratoriju u skladu s najstrožim sigurnosne mjere i sigurnosnim propisima. Za tu svrhu, u ledenu kupku za miješanje stvara izuzetno razrijediti dušične kiseline i amonij hidroksid (vodeni amonijak). Da vodi takvu reakciju je najbolje na daljinu, npr, uz upotrebu manipulatora, i biti na dovoljno sigurnoj udaljenosti od lokacije mješovitih rješenja. Izvođenje reakcija sastoji se u stalnom kiselina je uklopljena u rastvor amonijaka na periodične inspekcije indikatora (lakmus) postigne neutralna reakcija stanju. Na isti način i daje kontrolu nad reakcije. Kod prekoračenja kiseloj sredini - dodaju u rastvor alkalne komponente, i obrnuto.