Jednačina hemijske reakcije - uslovni zapis hemijske reakcije

Da pojednostavimo snimanje hemijskih procesa i njihovu bolju percepciju Koristi se reakciona jednačina. To je uslovni zapis o interakciji supstanci među sobom i, kao posljedicu, formiranje novih proizvoda. Ovim šematski "imidžom", da bi se održao zakon o očuvanju mase materije, koristite numeričke koeficijente. Ovaj opis hemijskih reakcija pomoću brojeva i simbola predložio je 1615. godine Jean Begun. Kasnije, nakon otkrivanja zakona stehiometrije, počele su se koristiti kvantitativne vrednosti.

Hemijska jednačina reakcije je napisana kao:

1. U levom delu šematski "imidž" su supstance između kojih postoji interakcija, između njih je znak "+". U levom delu su proizvodi reakcije, tj. Nova jedinjenja koja su se formirala. Između levog i desnog dela nalazi se strelica koja pokazuje pravac reakcije. Na primjer, C + E → CE.
2. Tada se postavljaju koeficijenti čiji je zadatak "nivo", tj. Da bi se količina svake vrste atoma učinila pre reakcije jednaka broju atoma nakon nje. Dakle, "zakon očuvanja mase" "radi". Na primer, 2HCl-H ₂ + Cl ₂ .

Postoji kinetička jednačina reakcije, koja izražava zavisnost brzine hemijskog procesa na koncentraciji supstanci koje su ušle u interakciju. Jednostavna takva reakcija, koja ide u jednu fazu, je shematski napisana kao: V = k [A ₁ ] n ¹ * [A ₂ ] n ² , gde

V je stopa reakcije;

[A ₁ ], [A ₂ ] su koncentracije supstanci;

K je konstanta brzine reakcije, koja zavisi od prirode interakcije između supstanci i temperature;

N ¹ , n ² je reda reakcije.

Ako se reakcija odvija u nekoliko faza, tada formiraju sistem kinetičkih jednačina, od kojih će svaki biti opisan odvojeno.

Isto tako, jonska jednačina reakcije je pojedinačna vrsta koja, kada se sastavlja, ima singularnosti, jer Zapisane supstance u obliku jona. Takav šematski zapis o hemijskoj interakciji tipičan je samo za reakcije supstitucije i razmene u vodenim rastvorima ili legurama, tokom kojih se formira talog, slabo disociirajuće supstance (voda) ili gas se oslobađa. Na primer: hlorovodonična kiselina i kalijum hidroksid ulaze u hemijsku reakciju, formiraju se sol i voda.

HCl + KOH-KCl + H2O

Ove supstance beležimo u obliku jona, izuzev vode, jer Ne odvaja se. Takva reakciona jednačina biće nazvana punim jonskim.

H ⁺ + Cl ^- + K ⁺ + OH ^{- -} K ⁺ + Cl ^- + H ₂ O

Sada u ovoj šemi, po principu sličnosti, sa desne i leve strane "presecamo" ponovljene jone i dobijamo:

H ⁺ + OH ^- - H20.

Takođe, reakcije oksidacije-redukcije, koje karakteriše promena stepena oksidacije atoma, imaće specifičnosti u sastavljanju šematski zapisa. Neophodno je odrediti atome koji su promenili stepen oksidacije i sastavili elektronsku ravnotežu, na osnovu kojih bi onda rasporedili koeficijente.

Prema tome, hemijska jednačina reakcije je šematski zapis čitavog kompleksnog procesa formiranja novih supstanci raspadom, kombinacijom, supstitucijom i razmjenom. Takođe pruža kvalitativne i kvantitativne informacije o reakcionim supstancama i reakcionim proizvodima.