Formulu zajedničkog soli. Hemijska formula: soli. Svojstva soli

Natrijev klorid - natrijev klorid se koristi kao dodatak hrani, hrana konzervans. To se koristi u kemijskoj industriji, medicini. On služi kao važna sirovina za proizvodnju natrij-hidroksid, solne kiseline, natrija i drugih supstanci. Natrijeva sol formule - NaCl.

formiranje Ionska veza između natrija i klora

hemijski sastav odražava natrij klorida uslovni formula NaCl, koji daje ideju o jednakim brojem natrijuma i hlora atoma. Ali suština se ne formira diatomski molekula, a sastoji se od kristala. U reakciji alkalnih metala sa jakim natrij nemetala atom daje svakom valentnih elektrona elektronegativniji hlora. Arise natrija Na ⁺ kationa i aniona od kiseline ostataka solne kiseline Cl ^-. Suprotno nabijene čestice privlače jedni druge, stvarajući materijal sa jonskim kristalne rešetke. Mali natrij kationa nalazi između velikih anjoni hlora. Broj pozitivnih čestica koja se sastoji od natrijevog klorida jednak broj negativnih, supstanca je uglavnom neutralno.

Hemijska formula. Soli i halite

Soli - kompleks supstance jonske strukture čija imena počinju ovdje kiselim ostatka. Natrijeva sol formule - NaCl. Geolozi takav mineralni sastav poznat kao "halite", i sedimentnih stijena - "kamene soli". Deprecated kemijskih termin koji se često koristi u proizvodnji - "natrijev klorid". Ova supstanca je poznato da ljudi od davnina, kada se smatralo da je "bijelo zlato". učenici tekuće školske i studenata za čitanje jednadžbe reakcije koje uključuju natrij klorida zove kemijskih maraka ( "natrijum hlor").

Mi izvršiti jednostavne proračune po formuli materijal:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativna molekularna masa od 58.44 (u Amu).

2) molekularne težine numerički jednaka Molarna masa, ali ova količina ima jedinicama g / mol M (NaCl) = 58,44 g / molu.

3) Uzorak od 100 g soli sadrži 60,663 g atoma klora i 39,337 g natrija.

Fizička svojstva soli

Fragile kristali halite - bezbojni ili bijeli. U prirodi, postoje i nalazišta kamene soli, obojen u siva, žuta ili plava. Ponekad mineralnih materija ima crvenu nijansu zbog broja i vrste nečistoća. Halite tvrdoća na Mohsovoj skali je samo 2-2.5, staklo ostavlja na površini linije.

Drugih fizičkih parametara natrijev klorid:

• miris - nije prisutan;
• ukus - slan;
• Gustoća - 2.165 g / cm 3 (20 ° C);
• Topljenja - 801 ° C;
• Tačka - 1413 ° C;
• topljivost u vodi - 359 g / l (25 ° C);

Priprema natrij klorida u laboratoriji

Reakcijom natrij metala sa hlora u epruveti se formira bijele supstance - natrij klorida NaCl (Formula soli).

Hemija daje ideju o različitim procesima za pripremu istom imanju. Evo nekoliko primjera:

Neutralizaciju reakcije: NaOH (. Aq) + HCl = NaCl + H ₂ O.

Redoks reakcije između metala i kiselina:

2na + 2HCl = 2NaCl + _H2O.

Djelovanjem kiseline na metal oksid: (. Aq) Na ₂ O + 2HCl = 2NaCl + H ₂ O

Raseljavanje slabe kiseline iz njene soli rješenje jači:

Na ₂ CO ₃ + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H ₂ O + CO ₂ (plin).

Za upotrebu na industrijskom nivou, sve ove metode su preskupi i složena.

Proizvodnja soli

Od početka civilizacije, ljudi znaju da je nakon soljenja mesa i ribe čuvaju duže. Transparentan, pravilnog oblika kristala halite su korišteni u nekim drevnim zemljama umjesto novca, a imala je zlata. Traženje i razvoj depozita halite dozvoljeno kako bi se zadovoljile rastuće potrebe stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori soli:

• halite mineralnih sirovina u različitim zemljama;
• vode u morima, oceanima i slana jezera;
• međusloja kore i kamene soli na obalama slane vode;
• halite kristale na zidovima vulkanskog kratera;
• slatine.

U industriji, postoje četiri glavna načina da dobije natrijeva sol:

• ispiranja podzemnih halite sloj, isparavanje rezultanta salamuri;
• rudarstva u rudnicima soli;
• isparavanje morske vode ili salamuri soli jezera (77% po masi suhog ostatka računa za natrijev klorid);
• Koristite nusprodukt desalinizacije soli voda.

Na kemijska svojstva natrij klorida

Njegov sastav NaCl - je prosječna soli formirane sa baze i kiseline u vodi. Natrijev klorid - jak elektrolita. Privlačnost između jona je toliko visoka da se može uništiti samo jako polarnim otapalima. U vodi, ion kristalne rešetke tvar razlaže izuzeti kationa i aniona (Na ^+, Cl ^-). Njihovo prisustvo je zbog provodljivost, koja ima natrijum hlorida. Formula u ovom slučaju je napisana, kao i suhe tvari - NaCl. Jedan kvalitativne reakcije na natrij kacija - požuti plamenika. Za eksperimentalni rezultat mora birati neto žice petlje malo čvrste soli i dodati u središnjem dijelu plamena. Svojstva soli aniona takođe povezana sa karakteristika koja se sastoji u kvalitativnom odgovor na klorid ion. Reakcijom sa srebro nitrata u otopini bijeloj talog srebra klorida (fotografija). Hlorovodonik soli raseljeni iz jače kiseline od klorovodične: 2NaCl + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2HCl. U normalnim uvjetima natrij klorida ne prolaze hidrolize.

Područja primjene kamene soli

natrijev klorid smanjuje topljenja leda, tako da zimi na cestama i trotoarima mješavina soli i pijeska. Upija veliku količinu nečistoća tokom topljenja zagađuju rijeke i potoci. Road soli ubrzava proces korozije automobilske tijela da ošteti posađenim pored puteva. U kemijskoj industriji, natrijev klorid se koristi kao sirovina za veliku grupu hemikalija:

• solne kiseline;
• metalik natrijum;
• plinovitih klor;
• Kaustična soda i drugih jedinjenja.

Nadalje, soli se koristi u proizvodnji sapuna, boje. Kao konzervans hrane koja se koristi u konzerviranje, kiseljenje gljiva, riba i povrće. Za borbu protiv poremećaja štitne žlijezde u populaciji od zajedničkog soli formule obogaćuje dodavanjem sigurno jod spojevi, na primjer, KIO _3, KI Nai. Takvi aditivi podržavaju štitnjače proizvodnju hormona, spriječiti bolest endemska gušavost.

Značenje natrijum hlorida u ljudskom tijelu

Formula kuhinjske soli, njen sastav je stekao vitalnog značaja za ljudsko zdravlje. Jona natrijuma su uključeni u prijenos nervnih impulsa. U anjoni hlora potrebne za proizvodnju klorovodične kiseline u želucu. Ali prevelika količina soli u ishrani može dovesti do visokog krvnog pritiska i povećanog rizika od srčanih i vaskularnih bolesti. U medicini, za veliki gubitak krvi kod pacijenata upravlja sa fiziološkom rastvoru. Da biste ga dobiti u jednoj litri destilirane vode su rastvorene 9 g natrijevog klorida. Ljudsko tijelo treba kontinuirano snabdijevanje supstance sa hranom. Prikazan kroz soli izolacije i kožu organa. Prosječna sadržaj natrijum hlorida u ljudskom tijelu je oko 200 g dnevno Evropljani troše oko 2-6 grama natrijum hlorida, u vrućim zemljama na slici gore u vezi sa visokim znoja.