Termičkih efekata i entalpija stvaranja. Uvod u Termohemija

Entalpija stvaranja, termodinamičkih imovine kao važan kemijske, što ukazuje na količinu energije koja je u svojoj molekularnoj strukturi mogu se pretvara u toplotu, jedan je od ključnih koncepata termodinamičkih hemije. Ova grana nauke proučava karakteristike temperature različite reakcije i njihova ovisnost o svim vrstama fizičkih i hemijskih parametara, toplotni kapacitet i fazni prijelazi. Je entalpija stvaranja (od grčkog "entalpio." - "zagrije") određuje kemijski spojevi potrebnu količinu energije za stvaranje složenih tvari iz jednostavnih elemenata, uzeti kao po pravilu, u većini stabilnom stanju.

Na primjer, vodik, dušik ili kisik, kao što je gasovitom obliku, ugljika - ugljen i broma - tečnom stanju. Entalpija stvaranja - vrlo važan termohemijskoj svojstva, jer omogućava ne samo da uspješno riješiti problem teoretski, ali i razviti različite kemijske tehnologije i stvoriti potrebnu opremu za obavljanje ih. I to je moguće samo ako postoji precizan i naučno zasnovanih informacije o fizikalno-kemijskih i termodinamičkih svojstava različitih spojeva. Takve informacije često čine više od pedeset posto početnih podataka za dizajn kompleksa opreme za naučne eksperimente ili industrijske svrhe.

Stoga, proučavanje svojstava raznih supstanci, kao što su entalpija stvaranja, danas je jedan od prioriteta termohemije koji često koriste termodinamičke reakcija jednadžbe kako bi se utvrdilo ovu vrijednost. Oni moraju navesti na agregatno stanje supstance, i termičku efekat se smatra jednim od reakcije proizvoda.

Vrućina reakcije, uključujući formiranje entalpija tvari se određuje pomoću bilo kalorimetara tipa. Takozvani bombu kalorimetar je dobro thermostatted brod zatvorenog tipa u kojem toplotne energije pušten kao rezultat kemijske reakcije se troši samo za povećanje temperature u unutrašnjosti prostora. Kalorimetra su supstanca i reakcija pokrenula sama od sebe na mnogo različitih načina. Zatim, unutrašnja temperatura medija se mjeri termometrom ili termopar.

Na taj način, mjereno po standardu entalpija stvaranja mnogih hiljada supstanci. Svi podaci pažljivo i pedantno snimljen u posebnim referencama i stolova. Također, entalpija stvaranja parametara različitih materijala može se izračunati matematički pomoću slične količine reaguje supstanci i reakcije ovih. Za to i koristi navedenih termodinamičke jednadžbe.

Jednostavne supstance gotovo uvijek imaju entalpija nula. Ono što je također uzeti u obzir u proračunima. I to termodinamički imovine, na primjer, fosfor triklorid može se izračunati pomoću sljedeće formule:

P (tv.) + 1½ C ₃ = RS (x).

Za plinovitih metala (Fe, AL) je entalpija stvaranja je različit od nule i predstavlja termohemijskoj transformacije na prelazu sa SSD (standard) u gasovitom stanju. Ova vrijednost se smatra entalpija isparavanja, koji se nazivaju raspršivanje.