Kako odrediti polaritet veze? Naprijed i obrnutog polariteta

Saznajemo danas kako za određivanje polariteta veze i zašto je to potrebno. Otkrivaju fizičke značenje količine.

Kemije i fizike

Nakon što su disciplina posvećen proučavanju svijeta, ujedinjeni jedna definicija. I astronomi i alkemičari, a biolozi su bili filozofi. Ali sada postoji stroga podjela podjela nauke i velikog univerziteta znam tačno šta treba da znate da matematičara, i to - lingvista. Međutim, u slučaju hemije i fizike postoji jasna granica. Često su međusobno prodiru jedni druge, a ponekad su paralelne kurseve. Konkretno, objekat je kontroverzna polariteta veze. Kako možemo odrediti ovo područje znanja iz fizike ili kemije? Iz formalnih razloga - drugi Nauka: Sada studenti uče ovaj koncept kao dio hemije, ali oni ne mogu učiniti bez znanja fizike.

struktura atoma

Da bi se shvatilo kako odrediti polaritet veze, prvo morate podsjetiti kako atoma. Krajem devetnaestog stoljeća bilo je poznato da je svaki atom je neutralna u cjelini, ali sadrži različite okolnosti, različite naknade. Rezerfod ustanovio da je težak centru svakog atoma, pozitivno naplaćuje jezgra. Zadužen za atomskog jezgra je uvijek cijeli broj, to jest, to je +1, +2, i tako dalje. Oko jezgra je odgovarajući iznos svjetlosti negativno naelektrisanih elektrona, broj koji strogo odgovara zadužen jezgra. To jest, ako je nuklearna punjenja +32, a zatim oko njega treba da se nalaze trideset i dva elektrona. Oni zauzimaju određene pozicije oko jezgra. Svaki elektron kao da "šire" oko jezgra u orbitale. Njegov oblik, položaj i udaljenost do jedra određuju četiri kvantna broja.

Zašto polaritet se javlja

Neutralni atom nalazi daleko od drugih čestica (npr u dubokom svemiru, je Galaxy), svi simetrični u odnosu orbitalne centar. Unatoč relativno složen oblik nekih od njih, bilo koje dvije orbitale elektrona ne seku na jednog atoma. Ali ako naši odvojeno uzeti atom u vakuumu sastaju na njihov drugi način (npr uđe u oblak plina), a zatim da želi da komunicira s njim valentne orbitale vanjskog elektrona u pravcu povlačenja u susjednoj atom, spojiti s njim. Tu će biti generalni elektronski oblak, novi kemijski spoj, i stoga, obveznica polariteta. Kako odrediti koje bi se atom dobiti veliki dio ukupnog elektronski oblak, opisujemo u nastavku.

Koji su hemijske veze

Ovisno o vrsti interakcije molekula, razlika u optužbama njihovih jezgara i snage koje proizlaze atrakcija, postoje sljedeće vrste hemijskih veza:

• jedan elektron;
• metala;
• kovalentna;
• ion;
• van der Waals;
• vodik;
• dva elektrona trohtsentrovaya.

Kako bi se pitati o tome kako da se utvrdi povezanost polaritet spoj, ona mora biti kovalentna ili ionskih (kao što je, na primjer, soli NaCl). U principu, ova dva tipa komunikacije razlikuju samo po tome koliko su elektronski oblak kreće u pravcu jednog od atoma. Ako je kovalentna veza ne formira po dva identična atoma (npr, O _2), to je uvijek malo polarizirani. Jonske obveznica offset jači. Smatra se da jonske obveznica dovodi do stvaranja iona, kao jedan od atoma "pokupi" elektrona u drugi.

Ali, u stvari, potpuno polarnih spojeva ne postoje: samo jedan ion uvelike privlači ukupnog elektronski oblak. Toliko da preostali iznos komad može ignorisati. Dakle, nadam se, postalo je jasno da za određivanje polariteta od kovalentna veza može biti, i polaritet jonske obveznica nema smisla da se definiše. Iako je u ovom slučaju razlika između ove dvije vrste komunikacija - to je pristup modela, a ne pravi fizički fenomen.

Određivanje polariteta

Nadamo se da će čitalac shvatio da polaritet hemijskih veza - odstupanje od distribucije u prostoru ukupne elektronski oblak ravnoteže. I distribuciju ravnoteža postoji u izolovanim atoma.

metode mjerenja polariteta

Kako odrediti polaritet veze? Ovo pitanje je daleko od nedvosmislen. Za početak, moram reći da je od simetrije elektronski oblak polarizovanog atom razlikuje od neutralne, a promjene spektar X-zraka. Dakle, raseljavanje linije u spektru će dati ideju o tome šta polaritet veze. A ako želite da shvatite kako se preciznije odrediti polaritet komunikacije u molekulu, potrebno je znati da ne samo spektar emisije ili apsorpcije. želio sam da saznam:

• dimenzije su uključeni zbog atoma;
• naplaćuje svoje jezgre;
• koje veze su uspostavljene na atom prije pojave ove;
• sve obzira na strukturu;
• Ako kristalne strukture, koji nedostaci postoje u njemu, i kako oni utiču na sav materijal.

Polaritet veze naziva se gornji znak sljedeće: 0,17+ ili 0,3. Trebalo bi imati na umu da je ista vrsta atoma imati veze je za razliku od polariteta u kombinaciji sa raznim supstancama. Na primjer, u oksid Beo kisika u 0.35 polariteta, i MgO - 0,42-.

Polaritet atoma

Čitač može pitati ovo pitanje: "Kako odrediti polaritet kemijski obveznica, ako faktori su toliko" Odgovor je i jednostavan i složen. Kvantitativne mjere polariteta su definirani kao efikasno optužbe atoma. Ova vrijednost je razlika između punjenja elektrona i odgovarajuće ključnoj regiji nalazi u određenom području. U principu, ova količina je dovoljno dobro pokazuje neke asimetrične elektronski oblak koji se javlja prilikom formiranja kemijski obveznica. Poteškoća leži u činjenici da se to utvrdi koji područje je pronalaženje tom pogledu pripada elektrona (posebno u složenim molekulama) je gotovo nemoguće. Dakle, kao u slučaju rastave kemijski obveznica u jonske i kovalentne, naučnici pribjegavaju pojednostavljenja i modela. Istovremeno je odbacio faktore i vrijednosti koji značajno utječu na rezultate.

Fizičkom smislu povezivanja polariteta

Ono što je fizička značenje vrijednosti polariteta? Razmotrimo jedan primjer. H atom vodonika je uključen kao u fluorovodonične kiselina (HF) i sol (HCl). Polaritet je 0,40+ HF u HCl - 0,18+. To znači da je ukupan elektronski oblak je mnogo više blokirati prema fluora od strane klora. A to znači da je elektronegativnosti je atom fluora je mnogo jači elektronegativnosti hlora atoma.

Polaritet atoma po molekuli

Ali promišljenim čitalac će zapamtiti da, pored jednostavnih jedinjenja u kojima su prisutni dva atoma, tu su još složeniji. Na primjer, da se formira jedna molekula sumporne kiseline (H ₂ SO ₄₎ zahtijevaju dva atoma vodonika, jedan - sumpor, a čak četiri kisika. Zatim još postavlja pitanje: kako odrediti najveći polaritet veze u molekulu? Za početak, moramo imati na umu da bilo kakve veze ima određenu strukturu. To jest, sumporna kiselina - ne gomilaju svi atomi u jednu veliku gomilu, i strukturu. Na centralni atom sumpora pridružio četiri atoma kiseonika, formirajući neku vrstu krsta. Od dvije suprotne strane atoma kisika u prilogu sumpor dvostruke veze. Na dva preostala strane atoma kisika u prilogu sumpor jednostrukih veza i "čekanje", s druge strane, u odnosu na vodik. Tako je, u molekulu sumporne kiseline, sljedeće komunikacije:

• OH;
• SO;
• S = O.

Nakon što je definiran pod direktorija polaritet svake od ovih linkova, možete pronaći najveći može. Međutim, važno je zapamtiti da, ako na kraju dugog lanca atoma treba snažno elektronegativniji element, može "drag" elektrona oblaci susjednih obveznica, povećavajući njihov polaritet. U složenijim nego lanac, struktura je sasvim moguće da imaju i druge efekte.

Polaritet molekula se razlikuje od polaritet veze?

Kako odrediti vezu polariteta, mi smo rekli. Ono što je fizička značenje pojma, mi smo otkrili. Ali ove riječi se nalaze u drugim fraze koje su relevantne za ovaj deo hemije. Sigurno čitaoce zanima kako da komuniciraju sa hemijske veze i molekularne polariteta. Odgovor: ovi koncepti su međusobno komplementarne i nisu moguće odvojeno. Ovo će biti pokazano klasičan primjer vode.

U molekulu H ₂ O dva identična vezu HO. Između njih uglom od 104.45 stepeni. Tako da je struktura molekula vode je nešto kao dvostruki vilica sa hidrogen na krajevima. Oxygen - je elektronegativniji atom, on povlači elektron oblaka dva vodonika. Stoga, kada je ukupna elektroneutralnost vilica zubi dobiti nešto pozitivno, a baza - blago negativan. Pojednostavljenje rezultate u smislu da molekula vode ima polova. Ovo se zove polarna molekula. Stoga, voda - dobar otapalo, razlika u optužbama omogućava molekulama da malo odgoditi elektrona oblaka drugih supstanci razdvajanje kristala na molekule, i molekula - na atome.

Da bi razumjeli zašto je molekula u nedostatku optužbe polariteta postoji, potrebno je imati na umu da je važno ne samo za hemijsku formulu supstance, ali i struktura molekula, vrste i tipove linkove koji se pojavljuju u njemu, razlika u elektronegativnosti od njenih konstitutivnih atoma.

Inducirana ili prisiljena polariteta

Osim vlastite polaritet, a tu je inducirana ili izazvana vanjskim faktorima. Ako molekula je djelovao vanjski elektromagnetno polje, što je značajno postojeći unutar molekula snage, ona je u stanju promijeniti konfiguraciju elektrona oblaka. To jest, ako je molekula kisika povlači vodika oblaka u H ₂ O, a vanjski polje je kodirekcionalni ovom akcijom, polarizacija povećava. Ako polje jer sprečava kisika, obveznica polaritet je blago smanjena. Treba napomenuti da je potreba da se napravi dovoljno veliku silu da na neki način utjecati na polaritet molekula, a još više - da utiče na polaritet hemijske veze. Ovaj efekat se postiže samo u laboratoriju i kosmičke procese. Konvencionalni mikrovalna samo povećava amplitudu atomske vibracije vode i masti. Ali to ne utiče na vezu polaritet.

U tom slučaju ima smisla pravcu polariteta

U vezi sa terminom, koji se smatra kod nas, da ne spominjem da tako direktan i obrnutog polariteta. Kada je u pitanju molekule, polaritet je znak "plus" ili "minus". To znači da je atom ili daje svoj elektronski oblak i na taj način postaje malo više pozitivan, ili obrnuto, oblak zaustavlja i dobija negativni naboj. A pravac polaritet ima smisla samo kada optužbe poteza, to jest, kada je dirigent struje. Kao što je poznato, elektroni kreću iz svojih izvora (negativno naplaćuje) na mjesto atrakcija (pozitivno naplaćuje). To će se prisjetiti da postoji teorija da su elektroni se zapravo kreće u suprotnom smjeru od pozitivnog do negativnog izvora. Ali generalno to nije bitno, bitno je samo činjenica njihovog kretanja. Dakle, u nekim procesima, kao što je zavarivanje metalnih dijelova, važno je gdje je vezan ni za pol. Stoga, važno je znati kako spojiti polaritet direktno ili u suprotnom pravcu. Kod nekih uređaja, čak i domaćinstva, takođe je važno.