Karboksilne kiseline

Chemical organski spoj, čije molekule imaju barem jedan karboksilna grupa u svojoj strukturi (to uskladiti karbonilne - funkcionalnu grupu aldehida i ketona, i hidroksilne - alkohol funkcionalne grupe) dobili zajedničko ime - karboksilne kiseline. Formula ih se može predstaviti kao R-COOH, gdje je R je monovalentna ugljikovodika funkcionalne grupe. Bilo koji karboksilne kiseline, za razliku od većine neorganske kiseline, slabe i nepotpuno odvojiti u jona.

Kao najjednostavniji primjeri su mravlju (metan) H-COOH kiseline. Ime se odnosi na povijest prvog prijema u 1670 crvenih mrava Engleski prirodnjak John Ray. Karboksilne kiseline koje imaju dva ili više karboksilnih grupa će se zvati dibazični (dicarboxylic), tribasic (ili tricarboxylic) i tako dalje. Najjednostavniji primjer je oksalne kiseline i njene formule C2H2O4, u molekulu koja sadrži dvije karboksilne skupine. Kao shestiosnovnoy može dovesti mellitic (geksakarbonovuyu) kiselina, njegova formula C12H6O12. Molekula sadrži šest karboksilne grupe zamijenjen u benzena prsten atoma vodonika.

Organske kiseline obično se nalaze u prirodi. Na primjer, geksakarbonovaya kiseline koje se nalaze u medu kamenje naći u lignit).

Postoje mnoge važne prirodne spojeve u ovoj klasi. Među njima su limunska kiselina C6H8O7 (predstavlja nekoliko prehrambenih aditiva E330-E333), koji je prvobitno dobiti iz nezrele sok od limuna 1784. švedska farmaceuta K. Scheele. Vinska kiselina C4H6O6 je dodatak hrani E334). Ova karboksilna kiselina je široko rasprostranjena u prirodi. Ona je sadržana u svježi sok od mnogih voća.

Ako uzmemo u obzir bilo homologni niz organskih spojeva, u njemu postoje redovne promjene u svojstvima sa porastom molekularne težine. Svojstva svakog spoj ovisi o strukturi molekula, to jest, u mnogim aspektima definira svoje isomeria karboksilne kiseline. Prvi predstavnici homologne serije formiran od mravlje kiseline, uključujući i octene i propionske, odnosi se na tekućine. Odlikuje ih je oštrog mirisa i lako su rastvorljivi u vodi. Što je veća predstavnici su čvrste materije koje se ne rastvaraju u vodi.

Kemijska svojstva karboksilnih kiselina su uglavnom određena uticajem karbonilne grupe hidroksilnu grupu. Stoga, ovi spojevi, za razliku od alkohola, imaju izraženu kiselina karakter.

Na primjer, u vodenim otopinama, oni mogu ograditi u ione, što dokazuje da tečnost bojanje nakon dodavanja lakmus crveno. To ukazuje na prisustvo vodonika kacija. To jest, srednje njihove vodene otopine je kisela (pH manji od 7).

Kada interakciju sa metalima ili bazama sposobno da formira soli karboksilnih kiselina: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.

Organske kiseline također ulaze u hemijske reakcije sa karbonata, zapremine ugljenu kiselinu: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

Oni lako reagiraju s amonijakom da formiraju soli: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Kisela svojstva su poboljšana kada su prisutni u radikalnim sa supstituentom negativan induktivni efekt organske kiseline. Na primjer, djelovanje hlora u octene kiseline postupno zamjena jedan atom vodika atoma klora i primanje chloroacetic kiselina, Dichloroacetic kiselina, a zatim trihlorsirćetnoj kiselina, postoji nagli porast u njihovom kiselom svojstva.

Bilo koji karboksilne kiseline mogu se dobiti na nekoliko načina. Najčešći je metoda koja se zasniva na reakciji oksidacije. Kao prvog punjenja reaktanata alkohola ili aldehida. Još jedan način za proizvodnju organskih kiselina je hidrolize nitrile teku zagrijavajući ih razrijeđenom mineralne kiseline.