Oksalne kiseline

Rezerva karboksilne dikiseline bruto formule C2H2O4 nadimcima sistematskom nomenklaturom ethanedioic kiseline. Ovaj spoj je poznat i po drugim, zajednički naziv - oksalne kiseline. To je prvi put proizveden od strane njemački kemičar F. Wohler od cijanogen (oksalne kiseline dinitrile) 1824. godine. Bezbojni kristali kiseline otopljenog u vodi da se formira bezbojan rješenja. molarna masa 90.04 g / mol. Izgledom podsjeća na monoklinski bezbojni kristali. Na 20 ° C u 100 g vode je raspušten 8 g oksalne kiseline. Topiv u aceton, etanol i etil eter. Gustoća 1,36 g / cm³. Topi na 189.5 ° C, sublimira na 125 ° C, razlaže na 100-130 ° C.

Svi kemijska svojstva karakteristična za karboksilne kiseline, oksalne kiseline posjeduje. Formula je: HOOC-COOH. Uprkos činjenici da se odnosi na karboksilne kiseline smatra se snažan organski kiselina (3000 puta jači od octene kiseline): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) i dalje: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4.27). Esteri i soli ove kiseline se nazivaju oksalata. C2O42- oksalat ion je redukcijsko sredstvo. U reakciji oksalne kiseline sa rastvorom kalijum permanganata (KMnO4), a drugi se oporavio rješenje postaje bezbojan. Odlikuje se reverzibilni reakcije i polako teče reakcija sa alkoholom (esterifikacije) kao rezultat koji se formiraju estere: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

U industriji, oksalne kiseline, dobiti oksidacijom kemijskih spojeva. Na primjer, u prisustvu vanadija katalizator (V2O5) mješavina dušične kiseline (HNO3) i sumporne (H2SO4) kiseline oksidiraju alkoholi, glikola i ugljenih hidrata. Također pogodan način etilena i acetilena oksidacije sa dušične kiseline (HNO3) u prisustvu paladija soli Pd (NO3) 2 ili PdCl2. Oksalna kiselina se proizvodi iz propilen, tečnost koja se oksidira azot dioksid (NO2). Ima dobar proces izglede za pripremu reakcija kiseline sa natrijum hidroksida (NaOH) sa ugljičnog monoksida (CO) kroz srednji fazi formiranja natrij formate: NaOH + CO → HCOONa. Onda je formirana natrijum oksalata i vodonik je pušten: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Natrijum oksalata u kiseloj sredini dobiti oksalne kiseline: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Glavne aplikacije oksalne kiseline - čišćenje ili zuba. Oksalne kiseline može učinkovito ukloniti rđu, toliko sredstva za čišćenje sadrže kemijski spoj. Oko četvrtine oksalne kiseline proizvedene se koristi kao sarkastičan za bojenje kože i tekstilne industrije. To se može koristiti i kao reagens (GOST 22180-76) u analitičkoj hemiji. Etandioevaya kiselina dihidrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 s masom dio osnovne supstance ≥ 99,3% se koristi u proizvodnim procesima organske sinteze za prečišćavanje rđe i skale metala za izbjeljivanja je sekcioniranje mikroskopije. Pčelari koristiti rješenja oksalne kiseline sa masu frakcija 3,2% u šećerni sirup za borbu protiv parazitske grinje. Po završetku mramora strukture njegovoj površini tretirane da se zapečati i da im damo svetluca.

Oksalne kiseline i oksalate prisutna u mnogim biljkama, uključujući i crni čaj, mogu se naći u životinja. Glavni šteta za ljude je povezana sa zatajenjem bubrega, koja se javlja zbog interakcije oksalne kiseline s kalcijem, što je rezultiralo u padavina čvrstih kalcijum oksalata (SaS2O4) - glavna komponenta u bubrežnih kamenaca. Kiselina izaziva bol u zglobovima zbog padavina takvih spojeva u njima. Oksalna kiselina može formirati u tijelu metabolizam etilena koji dolaze iz okoline (npr anti-zaleđivanja znači za obradu pistama aerodroma i aviona, kao i drugih veštačkih izvora). Potencijalni problemi sa oksalata u ljudskom tijelu može se podijeliti na dva dijela. Prva - važno makroćelija kalcij veže oksalne kiseline i njegov nedostatak se formira u stanicama tkiva i organa. Drugi - stvaranje bubrežnih kamenaca. Najveću količinu oksalne kiseline koje se nalaze u spanaća lišće i stabljike rabarbare, kiseljak, repa, peršin, mladi luk.