Monoalcohols, njihova fizička i kemijska svojstva

Alkoholi - je posebna klasa organskih spojeva, koji u svom sastavu sadrže jednu ili više hidroksilnih grupa. Ovisno o broju OH grupe ovih jedinjenja kiseonika su podijeljeni u Monohidroksilni alkoholi, trihydric, itd Najčešće, ove složene materije se smatra derivati ugljikovodika čija molekula su se promijenile od jedan ili više atoma vodonika su napuštao hidroksilnu grupu.

Najjednostavniji pripadnici ove klase su Monohidroksilni alkoholi, opće formule koja glasi: R-OH ili Cn + H 2n + 1OH.

Homologni niz ovih spojeva počinje sa metil alkohola ili metanola (CH3OH), zatim ide Etanol (C2H5OH), propanol zatim (S3N7ON), itd

Za alkoholi se odlikuju isomeria ugljen kostur i funkcionalne grupe.

Monohidroksilni alkoholi pokazuju takve fizičke osobine :

1. Alkoholi sadrže do 15 atoma ugljenika - fluid 15 i više godina - čvrste materije.
2. Topljivost u vodi ovisi o molekularne težine, veći je, više alkohola je manje topljiv vode. Na primjer, niži alkoholi (do propanol) pomiješana s vodom u bilo kojem odnos, a više praktično nerastvorljivo u njemu.
3. Interval povećava sa porastom atomske mase, npr t grijani. CH3OH = 65 ° C, i grijani t. C2H5OH = 78 ° C.
4. Što je veći interval temperatura, manja je volatilnost, i.e. loše stvari ispari.

Ove fizičke osobine zasićenih alkohola sa jednom hidroksilne grupe može se objasniti pojave intermolekularnih obveznica vodika između pojedinačnih molekula samog kompleksa, ili alkohola i vode.

Monohidroksilni alkoholi su sposobni za ulazak u takve kemijske reakcije:

1. Burning - plamen svjetlosti, topline je: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Zamjena - reaguje alkanols sa aktivnim metalima, reakcija proizvodi su nestabilni spojevi - alkoxides - razgradljivost voda: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
3. Interakcija sa kiselinom halogena: C2H5OH + HBr - S2N5Br + H2O.
4. Esterifikacije s organske i neorganske kiseline, što je rezultiralo u ester formiran.
5. Oksidacije, u kojem je aldehid ili keton.
6. Dehidracije. Ova reakcija se javlja zagrijavanjem uz katalizator. Intramolecular dehidracije na nižim alkoholi javlja Zaitseva pravilo, rezultat ove reakcije je formiranje vode i nezasićene ugljikovodika. Kada je međumolekularne dehidracije proizvodi reakcije su eteri i vode.

Na kemijska svojstva alkohola, može se zaključiti da je Monohidroksilni alkohol - je amfoterni spojevi jer oni mogu reagirati sa alkalni metali, pokazuje slab kisela svojstva i vodonika halogena, pokazuje osnovne karakteristike. Sve kemijske reakcije nastaviti sa razbijanje obveznica O-H ili C-O.

Tako je, ograničavanje monoalcohols - kompleks spoj s jednom OH grupom nemaju slobodan valencies nakon formiranja C-C obveznica i izlaganje svojstva i slabe kiseline i baze. Zbog svojih fizičkih i hemijskih osobina, oni su naširoko koristi u organskoj sintezi, u proizvodnji otapala, goriva aditiva, kao iu prehrambenoj industriji, medicini, kozmetici (etanol).