Le Chatelierov principu: naučni proboj 18. stoljeća

Činjenica postojanja Le Chatelierov princip, mnogi znaju iz škole. Ali malo razumiju i mogu objasniti šta je dobro poznat princip.

Francuski naučnik rekao svetu o dinamičke ravnoteže zakona 1884. godine. Za kraj devetnaestog stoljeća, otkriće je bilo veoma važno i odmah je privukao pažnju znanstvene zajednice. Ali zbog nedostatka međunarodne naučne saradnje i po dana stoljeća, naučni proboj Le Chatelier znao samo svojim zemljacima. Godine 1887., raseljavanje hemijske ravnoteže u vanjskim uvjetima promjene, rekao je nemački naučnik Karl Ferdinand Braun, nezavisno otkrio istim naučnim zakon, kao pod-upoznao na French Open. Nije slučajno, ovaj princip se često naziva kao načelo Le Chatelier - Brown.

Dakle, ono što je princip Le Chatelier?

sistem u ravnoteži je uvijek stalo da zadrži ravnotežu i da se suprotstavi spoljnim snage, faktora i uslova. Ovo pravilo se odnosi na bilo koji sistem i za bilo procese: kemijske, električne, mehaničke, termičke. Od posebnog praktični značaj Le Chatelierov princip je reverzibilne kemijske reakcije.

Utjecaj temperature na brzinu reakcije direktno zavisi o tipu reakcije termo efekta. Sa porastom temperature poštovati ravnotežu pomak prema endotermičkih reakcije. Spuštanje temperature, odnosno, dovodi do smjene hemijske ravnoteže prema egzotermne reakcije. Razlog za to se vidi u činjenici da je tokom ubrizgavanja sistem ravnoteže vanjskih sila ga u stanje manje zavisi od spoljnih faktora. Ovisnost endotermičkih i egzotermna procesima stanje ravnoteže izražava Van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

pri čemu V2 - je kemijski brzinu reakcije na promijenjenim temperaturi, V1 - početna brzina reakcije, y - pokazatelj razlike temperature.

Švedski naučnik Arrhenius izvedena formula eksponencijalna ovisnost brzine reakcije o temperaturi.

K = A • e (-E (RT)), gdje je E - energija aktivacije, R - univerzalna plinska konstanta, T- temperatura u sistemu. Vrijednost je konstantna.

Kako se povećava pritisak poštovati kemijske ravnoteže pomak u pravcu gdje je materija zauzimaju manje volumena. Ako je volumen početne materijala veći obim reakcije proizvoda, ravnoteža se prebacuje ka komponente početne. U skladu s tim, ako je volumen prelazi obim proizvoda reakcije reaktanata, ravnoteža se prebacuje ka rezultat kemijskih spojeva. Pretpostavlja se da je svaki mol gasa zauzima isti volumen pod normalnim uvjetima. Ali promjene pritiska u sistemu ne uvijek utječu na kemijske ravnoteže. Le Chatelierov princip pokazuje da je dodatak reakcija u inertnim gasom mijenja pritisak, ali je sistem u ravnoteži. U ovoj reakciji značajno samo pritisak koji je povezan sa reaktanti (helij nema slobodnih elektrona, ona ne reaguje sa supstance u sistemu).

Osim reakcije određena količina tvari dovodi do pomak ravnoteže na strani proces u kojem ova supstanca postaje manje.

Ravnoteža je dinamičan. To je "slomljena" i "poravnati" prirodno u toku reakcije. Objasniti ovu situaciju kroz primjer. Hidrogenacije brom rješenje formirana bromovodonične kiseline. Dođe vrijeme kada je konačni proizvod formirana previše, njegov obim prelazi ukupan iznos monomolecule vodika i broma, brzinu reakcije usporava. Ako je dodao da je sistem vodik ili bromo, reakcija ide u suprotnom smjeru.