PRIMJER nepolarnim kovalentna veza. Kovalentne veze polarne i nepolarne

Značajnu ulogu u razini kemijske organizacije sveta igra način komunikacije strukturirane čestica, između spojeva. Ogroman broj jednostavnih materija, naime nemetala su nepolarne tip kovalentne veze, osim inertnih plinova. Metali u čistom obliku imaju određeni način komunikacije koji se ostvaruje socijalizacije slobodnih elektrona u kristalnu rešetku.

Sve složene supstance (osim nekih organskih) su polarne kovalentne kemijske veze. Vrste i primjeri ovih spojeva su u daljem tekstu. U međuvremenu, znaju karakteristike atoma utječe na komunikaciju polarizacije.

elektronegativnosti

Atoma, a posebno svojim jezgra (koja je, kao što znamo, pozitivno se tereti), imaju sposobnost da privuku i zadrže gustina elektrona, posebno, formiranje kemijskih veza. Objekt je pod nazivom elektronegativnosti. Periodni njegova vrijednost raste u periodima i glavne elemente podgrupa. Elektronegativnosti vrijednost nije uvijek stalan i može se razlikovati, na primjer, izmjene vrste hibridizacije, koja ulazi atomskih orbitala.

Kemijske obveznice, vrste i primjeri koji su navedeni u nastavku, a posebno, lokalizacija ili djelimično raseljavanje tih kontakata u jednu od vezivanja učesnika objašnjava se elektronegativan karakteristika određenog elementa. Raseljavanje javlja na atom, koji je jači.

Nepolarne kovalentna veza

"Formula" nepolarne kovalentne veze jednostavan - dva atoma iste prirode su spojene u par elektrona njihove valence granate. Takav par se naziva podijeljena jer spada u obe strane jednako obavezujuća. To je kroz druženje gustoća elektrona u obliku par elektrona, atoma kreću u stabilnom stanju, budući da završe svoje vanjski nivo elektrona, i "oktet" (ili "Doublet" u slučaju jednostavne supstance vodika H _2, on je samo s-orbitalni, za završetak kojima je potrebna dva elektrona) - stanje na spoljnom planu, na koje svi atomi, kao što odgovara punjenje države sa minimalnim energije.

Primjer ne-polarne kovalentne veze je u neorganski i, god to čudno zvučalo, ali i organske kemije, previše. Ovaj tip veze je zajedničko svim jednostavne supstance - nemetala, osim plemenitih gasova, što je nivo valenciju inertnog plina atom i već je završio oktet elektrona, a samim tim i sa sličnim obavezujući sebe nema smisla za njega, pa čak i manje energetski povoljan. U ne-polaritet organske materije u nekim posebno strukturu molekula i uvjetno.

Kovalentna polarni obveznica

PRIMJER nepolarne kovalentna veza ograničena na nekoliko molekula jednostavnog supstance, dok su spojevi dipola u kojima je gustoća elektrona je djelomično pomera ka elektronegativniji element, - što je ogromna većina. Bilo koja kombinacija atoma sa različitim vrijednosti elektronegativnosti daje polarni obveznica. Konkretno, zbog organske materije - polarne kovalentne veze. Ponekad jonske anorganski oksidi su polarni, i soli kiselina i jonskih vezivanje dominira tipa.

Kao ekstremni slučaj polarnog obavezujuće ponekad tretira i ionskih vrsta spojeva. Ako je elektronegativnosti jednog od elemenata je znatno veća od druge, elektron par je u potpunosti prebacuje iz komunikacijski centar uz nju. Dakle, postoji podjela na ione. Svako ko uzima elektron par, je pretvoren u anion i dobije negativni naboj, i gubitak elektrona - pretvara se u kacija i postati pozitivan.

Primjeri neorganskih supstanci s tipom kovalentna veza ne-polarnog

Supstance sa apolarnim kovalentna veza - je, na primjer, sve binarne molekule gasa: vodik (H - H), kisik (= O), dušik (u molekulu 2 atoma povezana trostruku vezu (N ≡ N)); tečnosti i čvrstih supstanci: hlor (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), jod (I - I). Također složene supstance koja se sastoji od atoma različitih elemenata, ali sa istim stvarne vrijednosti elektronegativnosti, na primjer, fosfor hidrid - PH _3.

Organski i ne-polarne vezivanja

Jasno da sve stvar organski kompleks. Postavlja se pitanje, kako može postojati nepolarne obveznica u kompleksnom pitanju? Odgovor je vrlo jednostavan, ako malo logično razmišljanje. Ako se elektronegativnosti vrijednosti koje se odnose elemenata se malo razlikuje i ne stvaraju dipol trenutak u bazi, takva veza može se smatrati ne-polarne. Ovo je situacija sa ugljenika i vodonika: sve C - H obveznica u organske tvari se smatraju ne-polarne.

PRIMJER nepolarne kovalentna veza - molekula metana, najjednostavniji organski spoj. Sastoji se od jedne atoma ugljenika koji, u skladu sa svojim valence, povezana jednostrukih veza do četiri atoma vodonika. U stvari, molekula nije dipol, s obzirom da se ne naplaćuje lokalizacija u nešto i na račun tetraedralna strukture. Gustina elektrona se distribuira ravnomjerno.

Primjer ne-polarne kovalentne veze je u složenijim organskih spojeva. To se ostvaruje na račun mesomeric efekata, koji je, u skladu gustina pull elektrona, koji je ubrzo ugašen od strane lanca ugljika. Tako je, u molekulu hexachloroethane obveznica C - C nepolarne zbog povlačenja jedinstvene elektronske gustoće šest atoma hlora.

Druge vrste obveznica

Pored kovalentna veza, koja je, uzgred budi rečeno, može se izvesti na mehanizam donatora-akceptor, postoje jonske, metalik i vodikove veze. Kratak karakteristike pretposljednji dva predstavljena iznad.

Vodikove veze - je elektrostatički međumolekularne interakcija, koja može doći ako postoji atom u molekulu i bilo koji drugi od vodika koji imaju nedeljeni elektronskih parova. Ova vrsta spajanja je mnogo slabiji od drugih, ali s obzirom na to da je suština ovih obveznica mogu formirati puno, značajno doprinosi svojstva baze.