Rutherford eksperimenata

Naučnici ne odmah doći do ispravno razumijevanje atomske strukture. Prvi model atoma predloženih engleski fizičar George. George. Thomson je otkrio elektron. Ali njegov model je došao u sukob sa eksperimentima Ernest Rutherford da proučava distribuciju mikročestica pozitivan naboj. Ovi eksperimenti Rutherford odigrao veliku ulogu u razumijevanju funkcioniranja atoma.

Već je poznato da je masa elektrona je hiljadu puta manja od mase same čestice. Rutherford je pretpostavka da zbog toga što je cijeli atom neutralan, glavnina njegova težina padne na pozitivno nabijene komad. Za potvrdu ove hipoteze, eksperimente Rutherford bile su ograničene na sljedeće.

On je predložio pomoću alfa čestice atoma sonde. Masa elektrona je oko 8000 puta manje nego α-čestica, a njihova brzina je prilično velik - može dostići dvadeset hiljada kilometara u sekundi. To su bili eksperimenti Rutherford rasipanja alfa-čestica.

Atoma teških elemenata bombardovani ove čestice. Zbog male mase elektrona promijeniti putanju α-čestica nije mogao mnogo. To je samo mogao dio atoma, pozitivno se tereti. Shodno tome, priroda rasipanja alfa čestice mogu naučiti distribuciju mase unutar mikročestica pozitivan naboj i materije.

Eksperimenti Rutherford je imala slijedeće sheme. Bilo koji radioaktivni materijal se nalazi unutar cilindra olova. Ovaj cilindar buši uzdužno uski kanal. Feed α-čestica iz ovog incidenta kanal na tanke folije ispitivanih materijala (bakar, zlato i sl). Onda alfa čestice pada na prozirni ekran, koji je bio prekriven cink sulfid. Svaka čestica, sudara sa ekrana, dajući bljesak (scintilacionih), što se može vidjeti kroz mikroskop.

Eksperimenti dalje Rutherford pokazali su da je mali broj alfa čestica (oko jedne u dvije hiljade) skrenuta od strane pod uglom većim od 90 °. Ova činjenica uvelike zbunjen Rutherford. On je rekao da je kao neverovatno kao projektil ispaljen u papir tkiva i da će ti se vratiti i izboden. Zaista, predvidjeti ishod na osnovu Thomson model nemoguće i Rutherford predložio da α-čestice mogu biti gurnuta natrag samo kada je najveći dio atoma u vrlo mali volumen prostora. Od njega eksperimenti Rutherford je pomogao da se dođe do modela jezgra. Ovo tijelo je mala, koja je koncentrirana gotovo svi pozitivni naboj i cijele mase mikro-čestica.

Atomski model slijedi direktno iz eksperimenata koje je proveo Rutherford. Rutherford atomske strukture sljedeće koncepta. Pozitivno nabijene jezgra se nalazi u centru. Od neutralan atom, broj elektrona jednak broj sekvence u Mendeljejev periodične element sistema. Oni se kreću u krug na jezgru, kao planete okreću oko Sunca u svojim orbitama. Kretanje elektrona zbog Coulomb snagama. A atom vodonika ima samo jedan elektron u orbiti jezgru. Njegova atomskog jezgra nosi pozitivan naboj i masu od oko 1836 puta veća od mase elektrona.

Takav model atoma je bio eksperimentalni studija, ali na osnovu ovog modela ne mogu objasniti stabilnost svog postojanja.

Elektroni se kreću u orbitu, trebalo bi da u skladu sa zakonima klasične mehanike bliže do srži zbog gubitaka energije i, na kraju, pasti na njega. U stvari, elektron ne spada u jezgru. Je mikročestica kemijski elementi su vrlo stabilni i mogu postojati dugo vremena. Zaključak predstojeće uništenje atoma zbog gubitka energije, što nije u skladu sa Rutherford, je rezultat primjene zakona klasične mehanike microscale pojava. Shodno tome, fenomen mikrosvetu važećim zakonima klasične fizike.