... smanjenje svojstva imaju redoks svojstva

Redoks svojstva pojedinih atoma i iona su važna tema u modernoj hemije. Ovaj materijal pomaže da se objasni aktivnost elemenata i tvari da sprovede detaljnu usporedbu kemijska svojstva različitih atoma.

Koja je oksidirajuće sredstvo

Mnogi problemi u hemije, uključujući i test pitanja jedinstvenog državnog ispita u razredu 11, a JEG u 9. razredu, u vezi sa ovim konceptom. Je oksidans se smatra atoma ili iona, koji je u toku kemijske interakcije prihvatiti elektrone iz drugog ion ili atom. Ako analiziramo Svojstva atoma potrebno periodično sistem Mendeljejev. U periodu, koji se nalaze u tabeli s lijeva na desno, sposobnosti oksidacije atoma povećava, odnosno, imaju sličan nemetalnih svojstva. Glavne podgrupe sličan parametar smanjuje prema dolje. Među najmoćniji jednostavnih tvari imaju sposobnost oksidirajuće, dovesti fluorida. Termin kao što su "elektronegativnosti", moguće je da se atom u slučaju kemijske interakcije elektrona može se smatrati sinonim za oksidativnog svojstva. Među složene supstance koje se sastoje od dva ili više kemijskih elemenata može se smatrati svijetle oksidansa: kalijum permanganat, kalij klorat, ozon.

Ono što je reduktor

Smanjenje svojstva tipična za atome jednostavnih materija izlaganja metalik svojstva. U periodima periodnog sistema u metalnim svojstvima, lijevo oslabljen, au glavnim podgrupe (vertikalno), oni su pojačani. Suština oporavka uticaj elektrona, koji se nalaze na vanjskoj razini energije. Što je veći broj elektrona granata (nivoa), lakše za slanje u toku kemijske interakcije "ekstra" elektrona.

Odlična smanjenje svojstva aktivno (alkalni, zemnoalkalni) metala. Osim toga, supstance izlaganje slične parametre koji razlikuju sumpor oksid (6), ugljen-monoksidom. Kako bi se maksimalno stupanj oksidacije, jedinjenja imaju pokazati smanjenje svojstva.

Oksidacije proces

Ako se u toku kemijske interakcije atoma ili ion gubi elektrone drugom atomu (ion), odnosi se na proces oksidacije. Za analizu kako promjene smanjenje svojstva i kapacitet oksidativnog, potrebna elementi periodnog sistema, kao i znanja o važećim zakonima fizike.

proces oporavka

procesi redukcija uključuju usvajanje iona ili elektrona od atoma drugi atomi (jona) tokom direktnog kemijske interakcije. Odlično smanjenje agenti su nitriti, sulfiti alkalnih metala. Smanjenje svojstva elemenata u sistemu mijenja metal svojstva slična jednostavne supstance.

Analiza algoritama OVR

Kako bi spremni kemijske reakcije učenika organizirati koeficijenata, morate koristiti poseban algoritam. Redox svojstva pomogne u rješavanju različitih zadataka dizajna u analitičkoj, organske, opće kemije. Kako nude bilo kakve analize reakcije:

1. Prvo, važno je definirati svaki element dostupan oksidacijskog stanja, koristeći pravila.
2. Sljedeći definirati atomi ili ioni, koji su promijenili svoje oksidacije države da se uključe u reakciji.
3. Marks "minus" i "plus" navesti od lijevanog usvojen na kemijske reakcije slobodnih elektrona.
4. Osim toga, između broja elektrona određuje minimalni zajednički višekratnik, i.e. cijeli broj koji je ravnomjerno djeljiv po prihvaćena i predali elektrona.
5. Onda je podijeljena na elektrone koji učestvuju u kemijskim reakcijama.
6. Dalje, odrediti točno koji jona ili atomi imaju smanjenje svojstva, kao i odrediti oksidansima.
7. U završnoj fazi pozi koeficijenata u jednačini.

Primjenom metode elektronske ravnoteže, će staviti koeficijente u datom reakcija shema:

NaMnO ₄ + sumporna kiselina + sumporovodika = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritam za rješavanje ovog problema

Mi smo saznati upravo ono što bi trebalo biti formirana nakon interakcije materije. S obzirom da je reakcija već oksidansa (oni će mangan) i definirane redukcijsko sredstvo (to će biti sumpora) formirana materija koja se ne mijenja stupanj oksidacije. S obzirom da je glavni reakcija se odvija između soli i jake kiseline koje sadrže kiseonik, onda je jedan od kraja supstance će biti voda, a drugi - natrijeva sol, točnije, natrijum sulfat.

Vratimo se sada shema i usvajanje elektrona:

- Mn ⁺⁷ traje 5 E = Mn ^+2.

Drugi dio sheme:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Mi smo stavili u početnu stope reakcija, ne zaboravljajući da rezimiramo sve atome sumpora u strane jednadžbe.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Raščlanjivanje OVR uključuju vodikov peroksid

Primjenom algoritam analize OVR može izjednačiti kemijske reakcije:

vodikov peroksid + sumporna kiselina + kalij permagnanat = Mn SO ₄ + kisik + ... + ...

Oksidacija promijenjen kisika ion (vodikov peroksid) i mangan kacija na kalijum permanganata. To je, redukcijsko sredstvo i oksidirajuće sredstvo, mi smo prisutni.

Definirati što je materijal još uvijek se može dogoditi nakon interakcije. Jedan od njih je voda, koja je očito predstavlja reakcije između kiseline i soli. Kalijum ne formiraju nove supstance, drugi proizvod će kalij soli, naime sulfat, kao reakcija nastavio sa sumpornom kiselinom.

vožnje:

2O ^- 2 ^daje elektron i pretvoren u O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 prima elektrone i postaje ion 2 Mn ²

Stavili smo stopama.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

PRIMJER raščlanjivanje OVR kalijum hromat

Metodom elektronske ravnoteže, uspostaviti jednadžba sa koeficijentima:

FeCl ₂ + Sona kiselina + kalij hromat = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Promijenjena oksidacijsko stanje željeza (željezo hlorida u II) i hroma ion kalijumom bichromate.

Sada ćemo pokušati shvatiti što druge tvari se formiraju. Jedan može biti soli. Kao kalij se ne formira bilo kojem složenom tako drugi proizvod je kalij soli, točnije, klorid, jer reakcija je održan sa solnom kiselinom.

Na grafikon:

Fe ⁺² šalje e = Fe ⁺³ 6 reduktor

2CR ⁺⁶ 6 prima e = 2CR ⁺³ 1 oksidant.

Mi predstavljaju koeficijenata u prva reakcija:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

PRIMJER raščlanjivanje OVR kalijum jodida

Naoružani sa pravilima, uspostaviti jednadžba:

kalijum permanganat + sumporna kiselina + kalijum jodid, mangan sulfat + ... jodo + ... + ...

Oksidacijsko stanje promenilo mangan i jod. To je reduktor i oksidansa su prisutni.

Sada smo saznati na kraju smo stvorili. Može se tvrditi da imaju kalijum, i.e. dobiti kalijum sulfat.

procesi smanjenje javljaju u jod jona.

Oblik shemi prijenos elektrona:

- Mn ⁺⁷ 5 prima e = Mn ² 2 je oksidirajuće sredstvo,

^- 2I - daje E = I 2 ₂ ⁰ 5 je redukcijsko sredstvo.

Mi smo organizirati koeficijente u prva reakcija, a ne zaboravite da sumiramo sve atome sumpora u jednadžbu.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

PRIMJER raščlanjivanje OVR sa natrij sulfit

Koristeći klasičnom metodom, skrećemo se sheme za jednadžbu:

- Sumporna kiselina + KMnO ₄ + ... natrijev sulfit, natrijev sulfat, mangan sulfat + ... + ... +

Nakon reagira dobiti natrij slanom vodom.

Na grafikon:

- Mn ⁺⁷ 5 prima e = Mn ² 2

- S ⁺⁴ 2 šalje e = S ⁶ 5.

Mi smo organizirati koeficijenti u ovoj reakciji se ne zaboravi da atome sumpora u postavljanju koeficijenata.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5NA ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5NA ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

PRIMJER raščlanjivanje OVR azotom

Dovršite sljedeće zadatke. Koristeći algoritam, formiraju smo kompletan reakcija jednadžba:

- mangan nitrat + Dušična kiselina + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Hajde da analiziramo šta supstanca čak i oblika. Od održan je reakcija između jakim sredstvima agent i soli, a zatim je supstanca vode.

Mi ćemo pokazati promjene u broju elektrona:

- Mn ² 5 šalje e = Mn ⁺⁷ 2 eksponata svojstva smanjenja agent,

- Pb ⁺⁴ 2 prima e = Pb ² 5 oksidant.

3. Mi organizirati koeficijenata u prva reakcija, pažljivo sabrati sve prisutne azota u lijevoj strani početne jednadžbe:

- 2mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

U ovoj reakciji, smanjenje svojstva se ne manifestuje azota.

Drugi uzorak redoks reakcije azotom:

Zn + sumporna kiselina + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 šalje e = Zn ² 3 biti smanjenja agent,

N ⁵ 3 prima e = N ² 2 je oksidansa.

Stavimo koeficijenata zadanim reakcija:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Značaj redoks reakcije

Najpoznatiji smanjenje reakcija - fotosinteze, tipična biljka. Kako promijeniti svojstva oporavak? Proces se odvija u biosferi, što dovodi do povećanja energije uz vanjski izvor. To je ta energija i koristi za svoje potrebe čovječanstva. Primjeri oksidacije i smanjenje reakcije povezane sa hemijski elementi, su od posebnog značaja pretvaranja jedinjenja azota, ugljen, kisik. Putem fotosinteze Zemljinu atmosferu ima takav sastav koji je potreban za razvoj živih organizama. Putem fotosinteze ne povećava ugljen-dioksida u kućište zraka, površina Zemlje se ne pregrejao. Biljka razvija ne samo kroz redoks reakcije, ali željeni oblici takvih supstanci na ljude, kao što su kisik, glukoza. Bez ove kemijske reakcije ne može biti pun ciklus materije u prirodi, kao i postojanje organskog života.

Praktična primjena OVR

U cilju održavanja metalnu površinu, potrebno je znati koje su smanjenje svojstva aktivne metala, tako da je moguće pokriti površinski sloj preko aktivnog elementa, čime se usporava proces hemijsku koroziju. Zbog redox nekretnine prema čišćenje i dezinfekciju vode za piće. Ni jedan problem se ne može riješiti bez da je ispravno postavljen u jednačini koeficijentima. Kako bi se izbjeglo greške, važno je imati ideju o svim redoks parametrima.

Zaštita od hemijsku koroziju

Poseban izazov za ljudski život i aktivnost je na koroziju. Kao rezultat kemijske konverzije nestanka metal, gube auto dijelova performanse, alatnih strojeva. Kako bi se ispravili takav problem, koristeći žrtveno zaštitu, metalni premaz sloj laka ili boje nanošenja antikorozivne legura. Na primjer, čelik površina je prekrivena slojem aktivnog metala - aluminija.

zaključak

Mnoštvo reakcija redukcije se javljaju u organizmu, osigurati normalno funkcioniranje probavnog sistema. Takve osnovne životne procese fermentacije, truljenja, disanje, takođe povezana sa smanjenjem svojstva. Imaju slične karakteristike, sva živa bića na našoj planeti. Bez reakcije predano i prihvatanje elektrona ne može rudarstvo, industrijska proizvodnja amonijaka, baze, kiseline. U sve tehnike analitičke hemije volumetrijska analiza se temelji na procesima redoks. Boriti sa takvim neprijatnim fenomenom hemijsku koroziju, što je i na osnovu saznanja o tim procesima.