Kalijum permanganat: osnovna hemijska svojstva i reakcije

Kalijum permanganat na latinskom se naziva Kalii permanganas. U svetu, ovo je jednostavno kalijum permanganat - kalijumova so u reakciji manganske kiseline. Oznaka slova KMnO. U kontaktu sa organskim organima, on stvara protein-albumin, u senzacijama tela, ova reakcija se prenosi sagorijevanjem, pletenjem, lokalnom iritacijom, dok ima lekoviti efekat i svojstvo deodoranta i antidota.

Kalijum permanganat se dobija elektrohemijskom oksidacijom manganskih jedinjenja ili promjenom njihovih proporcija. Evo nekih reakcija na kalijum permanganat, koji se široko koriste u industriji i farmakologiji:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Ovdje, kako vidimo, mangan, koji se oksidira, stupa u interakciju sa soli hlora i molekula kalijuma. Druga reakcija se široko koristi u industriji, pošto se kalijum permanganat proizvodi endotermno elektrolizom koncentrata.

Fizičke osobine kalijum permanganata

U nauci ovo jedinjenje se naziva i kalijum permanganat, koji je granularni kristal rombičnog oblika i tamno-lila boja. U obliku kristala, kalijum permanganat se raspada na temperaturi grejanja od 240 ° C i više, formirajući oslobađanje kiseonika. Ovo se pokazuje sledećom reakcijom:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Gustina supstance je 2.703 g / cm2. Kocka, molarna masa kalijum permanganata je 158,03 g / mol. Rastvorljivost jedinjenja u vodi zavisi od stepena koncentracije, kao i od temperature vode (podaci su prikazani u Tabeli 1).

Tabela 1. Rastvorljivost kalijum permanganata na različitim temperaturama

U zavisnosti od broja kristala dodanih u vodu na različitim temperaturama, svako rješenje će imati svoju sjenku - od slabe, nežne crvene boje sa niskom koncentracijom do ljubičaste ljubičice - u velikoj mjeri. Drugi rastvarači kristala kalijum permanganata su aceton, amonijak i metil alkohol.

Hemijska svojstva kalijum permanganata

Supstanca "kalijum permanganat" je prilično jak oksidant. U zavisnosti od pH okoline, deluje na različite vrste supstanci, vraćajući u jednačinu jedinjenja mangana različitih stepena oksidacije. Na primer, u kiselom mediju - II, u alkalnom mediju - do VI, u neutralnom mediju, odnosno do IV.

U kontaktu sa koncentratom sumporne kiseline, kalijum permanganat, čija hemijska svojstva ukazuju na oksidaciju, izaziva eksplozivnu reakciju, a kada se zagreva, oslobađa kiseonik - ovaj način proizvodnje O2 se široko koristi u industriji.

Primena kalijum permanganata

U modernoj laboratorijskoj proizvodnji, kalijum permanganat je čest u organskoj sintezi u obliku oksidatora. U alkalnom rastvoru je efikasan deterdžent i odmašćivač. To je popularna i univerzalna primena 0,1% rastvora u medicini za liječenje opekotina, ispiranja, dezinfekcije, uklanjanja toksina. Neke apoteke ne puštaju ovu supstancu, jer se prema nalogu Ministarstva smatra da je eksplozivna. Ali možete nabaviti kalijum permanganat u baštama, gdje se prodaje u obliku đubriva.