Stupanj oksidacije azota - učenje dogovor

Azot - možda najčešći hemijski element u Sunčevom sistemu. Da budemo precizniji, azot je rangiran 4. najčešći. Dušika u prirodi - inertnog plina.

Ovaj plin nema boje, bez mirisa, vrlo je teško rastvara u vodi. Međutim, nitrati, soli imaju tendenciju da se vrlo dobro reaguju sa vodom. Azot ima nisku gustoću.

Azot - iznenađujuće element. Spekuliše se da je dobila ime po starogrčkom jeziku, što znači znači da "beživotno, pokvarila." Zašto je takav negativan stav prema azot? Na kraju krajeva, mi znamo da je to dio proteina, i diše bez nje je gotovo nemoguće. Dušika igra važnu ulogu u prirodi. Ali ovo je gas inertnoj atmosferi. Ako je da se ovo za ono što je u izvornom obliku, to može biti puno nuspojava. Žrtva može čak i umrijeti od gušenja. Na kraju krajeva, jer je azot se zove beživotno da ne podržava sagorijevanje ni disanje.

U normalnim uvjetima, taj gas reagira samo sa litijum formiranja kompleksa, kao što su litij nitrid Li3N. Kao što smo vidjeli, stupanj oksidacije dušika na takav spoj je 3. Sa drugim metalima i dušičnih spojeva, naravno, takođe reaguje, ali samo za grijanje ili pomoću različitih katalizatora. Usput govoreći -3 - niži stupanj oksidacije azota od potrebnih da se u potpunosti ispuniti vanjski nivo energije samo tri elektrona.

Ovaj indikator ima niz značenja. Svaki stupanj oksidacije dušika ima svoje imanje. Takvi spojevi su bolji samo sjetiti.

Dakle, oksidacije broj -3 može biti u nitrida. Stupanj oksidacije dušika u amonijak i jednaka do -3, kao da to može izgledati paradoksalno. Amonijak je bezbojni plin sa vrlo oštrog mirisa. Zapamti amonijaka. Njegova struktura uključuje i amonijak NH3. Oslobodite čak i droge sa amonijakom. U osnovi, oni su prikazani za nesvestica, vrtoglavica, teška alkohol intoksikacije. Oštar miris brzo dovodi do osećanja žrtve. Ipak, na kraju krajeva on je spreman na sve da ga ukloniti ovu "skunk".

Rijetko su takve azot oksidacije stepen je -1, i -2. Prvi se nalazi u tzv pernitridah, među kojima je napomenuti N2H2. Poslednji stepen oksidacije javlja u NH2OH veze. Takav kompleks spoj je vrlo nestabilan slaba baza. Uglavnom se koristi u organskoj sintezi.

Vratimo se na viši stepen oksidacije dušika, od kojih je vrlo malo. Stupanj oksidacije dušika se javlja u jednoj spoj, kao što su dušikov oksid (N2O). Kada je mala količina plina se praktično ne poštuje nuspojave. Često se koristi u malim dozama za anesteziju. Međutim, ako je vrijeme udisanja ovog gasa je dovoljno dug, onda može smrt od gušenja.

Stupanj oksidacije NO 2 nalazi u bazi. Oksidacije 3 - u oksid N2O3. Stupanj oksidacije +4 - oksida NO2. Ovaj gas ima crvenkasto-smeđe boje i oštar miris. To je kiselu oksida.

5 - viši stupanj oksidacije na azota. Javlja se u dušične kiseline , a sve soli, nitrata.