Stupanj oksidacije - što je vrijednost? Kako bi se utvrdio stepen oksidacije elemenata?

Takav školski predmet poput hemije uzrokuje brojne poteškoće u većini današnjih studenata, vrlo mali broj ljudi mogao odrediti stupanj oksidacije u jedinjenja. Najveći poteškoća u školske djece koji studiraju neorganske hemije, odnosno učenici osnovne škole (8-9 razreda). Predmet nesporazuma vodi da ne vole školske objekta.

Nastavnici izdvojiti nekoliko razloga za to "ne vole" učenika u učenicima srednjih i visokih škola u hemije: nespremnosti za razumijevanje složenih hemijskih termina, nemogućnost da koriste algoritme za određeni proces, matematički znanje o problemu. Ministarstvo za obrazovanje su napravljene velike promjene u sadržaju predmeta. Osim toga, "cut" i broj sati za nastavu hemije. Ovo negativno utiče na kvalitet znanja o toj temi, što je smanjenje od interesa u proučavanju discipline.

Koje teme hemije daje studentima najteže?

Prema novom programu u toku discipline "Kemija" osnovna škola uključuje nekoliko glavnih tema: periodni sistem elemenata D. I. Mendeleeva, neorganske materije klase, ionska izmjena. Najteže definiciju grejderi s obzirom oksidacijsko stanje oksida.

pravila plasman

Prije svega studenti bi trebali biti svjesni da su dva elementa oksida su složeni spojevi, u kojima je sastav uključene kisika. Preduslov binarni spoj koji pripadaju klasi oksida je kisika drugu lokaciju u određenom krugu.

Izračunati tog indeksa u bilo kojoj klasi formula se dobiti samo ako student ima specifičan algoritam.

Algoritam za kisele okside

Za početak, napominjemo da je stepen oksidacije je numerički izraz valenciju elemenata. Kiseli oksidi formirana nemetala ili metala sa valencije četiri do sedam godina, a drugi je potrebno u takvim oksida je kisik.

Kiseonik valence oksida uvijek odgovara na dva, to može biti odrediti prema elemenata periodnog D. I. Mendeleeva. Ovo je tipičan nemetalnih su kisik, dok je u grupi 6 periodnog sistema glavne podgrupe, prihvata dva elektrona, kako bi se u potpunosti završi svoj vanjski nivo energije. Nemetala u spojeva kisika često imaju najviši valentnosti koji odgovara broju same grupe. Važno je podsjetiti da je stupanj oksidacije kemijski elementi je pokazatelj pod pretpostavkom da je pozitivan (negativan) broj.

Nemetala stoji na početku formule ima pozitivan oksidacije države. Non-metalnih oksida u kisik-stabilan, njegova prelamanja -2. Kako bi se provjeriti ispravnost usklađivanja vrijednosti u kiselim oksidima morati pomnožiti sve brojeve koje ste stavili na indeksa određenog elementa. Proračuni se smatra važećom ako se dobije zbir svih prednosti i mane seta 0 stepeni.

Priprema dva elementa formule

Stupanj oksidacije atomskih elemenata ima priliku za stvaranje i snimanje spoj dva elementa. Pri kreiranju formula za pokretanje i simbole u blizini propisane, pažljivo drugi dati kisik. Na vrhu svake snimljenih oznake propisane vrijednosti stupnjeva oksidacije, a zatim naći između brojeva je broj koji će biti bez ikakvih ravnomjerno djeljiv po oba broja. Indikator treba podijeliti pojedinačno numeričke vrijednosti stepen oksidacije za dobijanje indeksa za prvi i drugi komponenti od dva elementa materijala. Viši državni oksidacija je brojčano jednaka vrijednosti većoj valence tipičan nemetala je identičan broj grupe, u kojima je PS je nemetala.

Algoritam predstave numeričke vrijednosti u osnovnim oksidi

Takvi spojevi se smatraju tipičnim metalnih oksida. Oni su u svim jedinjenja imali stopu oksidacije države ne više od jednog ili dva. Da bi se shvatilo šta će biti stupanj oksidacije metala, moguće je iskoristiti periodnog sistema. U metalima glavnih podgrupe prve grupe, ova opcija je uvijek konstanta, to je sličan broj grupe, to je jedan.

Metala glavni podgrupa drugoj grupi su takođe karakteriše stabilno oksidacijsko stanje +2 numerički. Stupanj oksidacije u iznosu od oksida s obzirom na njihovu indeksa (broj) treba da daju nulu, jer je kemijski se smatra neutralnim molekula, lišen punjenje čestica.

Usklađivanje oksidacije u kiselinama koje sadrže kiseonik

Kiseline su složene tvari sastavljen od jednog ili više vodikovih atoma koji su povezani s nekim kiselina ostataka. S obzirom da je stupanj oksidacije je numerička ciljeve za njihovo izračunavanje potrebno neko znanje matematike. Takav pokazatelj da se vodik (proton) uvijek stabilan u kiselinama, je 1. Dalje je moguće da ukaže na stupanj oksidacije negativnih ion kisika, također je stabilan, -2.

Tek nakon ovih koraka, moguće je izračunati stupanj oksidacije centralna komponenta formule. Kao specifičan uzorak uzeti u obzir elemente određivanje stepena oksidacije u sumpornu kiselinu, H2SO4. S obzirom da u molekulu kompleksa supstanca sadrži dva vodik proton, 4 atoma kiseonika, dobijamo izraz obliku + 2 + X-8 = 0. U cilju Sum formirana nulu, y je stepen sumpora oksidacije +6

Usklađivanje oksidacije u soli

Soli su složeni spojevi koji se sastoji od iona metala i jednog ili više aniona. Metode određivanja stepena oksidacije svake komponente u kompleksu soli je isti kao u kiselinama koje sadrže kiseonik. S obzirom da je stupanj oksidacije elemenata - digitalni indikator, važno je da se ukaže na stupanj oksidacije metala.

Ako je metala soli je u glavnom podgrupa, njegova oksidacija stanje je stabilno, što odgovara broju grupa je pozitivan. Ako se sol sadrži metal takve podgrupe PS izlaže različite valencije odrediti valentni metala može biti na kiseline ostatka. Kada je stupanj oksidacije metala koji se instalira, stavi stupanj oksidacije kisika (-2), zatim izračunavanjem stupanj oksidacije centralnog tijela pomoću kemijske jednadžbe.

Kao primjer, razmotrimo definicija oksidacije država za elemente u natrijev nitrat (normalno soli). NaNO3. Sol glavni podgrupa grupe 1 metal se formira, dakle, stupanj oksidacije natrija je 1. Na kisika u nitrat oksidacijsko stanje -2. Da bi se utvrdila numeričke vrijednosti oksidacije izjednačava + 1 + X-6 = 0. Rješavanje ovog jednačina dobijamo da je X mora biti 5, to je stupanj oksidacije dušika.

Ključni pojmovi u IAD

Postoje posebni uslovi koji su potrebni da nauče studente za proces oksidacije i redukcije.

Stupanj oksidacije je njegova sposobnost da režira priložiti sebe (da daju različite) elektrona iz nekih iona ili atoma.

Je oksidans se smatra neutralnim atoma ili iona u hemijske reakcije sama pridružuje elektrona.

Na smanjenje agent će nenaplaćena atoma ili iona koji, u procesu kemijske interakcije izgubiti vlastite elektrona.

Postupak oksidacije se predstavlja kao udar elektrona.

Oporavak je povezan sa usvajanjem dodatnih elektrona neoptuženim atom ili ion.

Redox proces karakterizira reakcija, u okviru kojeg nužno mijenja stupanj oksidacije atoma. Ova definicija nam omogućava da shvatimo kako je moguće da se utvrdi da li je reakcija ISI.

OVR raščlanjivanje pravila

Koristeći ovaj algoritam, koeficijenti mogu se dogovoriti u bilo hemijske reakcije.

1. Prvo morate postaviti u svakom kemijske oksidacije države. Imajte na umu da je jednostavna stvar oksidacijsko stanje nula, jer ne postoji izlaz (veza) negativnih čestica. Uvjeti plasman oksidacije u binarnom i tri elementa spojevi su ispitani kod nas gore.

2. Onda je potrebno da se identifikuju oni atomi ili ioni, koji su se desili u toku konverzije, oksidacije promijenilo.

3. Snimljene s lijeve strane jednadžbe je izolovana atoma ili iona, koji su promijenili stupanj oksidacije. To je neophodno za bilansa. Preko elemente potrebne da iskažu svoju vrijednost.

4. Dodatni pisani onih atoma ili iona koji se formiraju tokom reakcije, znak + označava broj elektrona prihvatio atoma, - broj od lijevanog negativnih čestica. Ako se proces interakcije su smanjeni oksidacije države. To znači da su elektroni uzeti atom (ion). Kada je stupanj oksidacije atoma (ion) da doniraju elektrona tokom reakcije.

5. Najmanji ukupan broj uzeti podijeliti, a zatim da se baci u toku elektrona dobiti koeficijentima. Point brojevi su potrebne stereohemijska faktora.

6. Odrediti oksidans, reduktor, procesi koji se javljaju tokom reakcije.

7. Konačni korak će biti usklađivanje stereohemijska faktora u ovoj reakciji.

   primjer OVR

Razmotrimo praktičnu primjenu algoritma u određenoj hemijske reakcije.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Mi smo izračunali sve jednostavne i složene supstance.

Od Fe i Cu su jednostavne supstance, njihova oksidacija stanje je 0. U CuSO4, Cu + 2, a zatim 2 kisika, sumpora i na +6. U FeSO4: Fe +2, dakle, za O 2, kamenca S +6.

Sada u potrazi za elemente koji bi mogli promijeniti brojke, u našoj situaciji, oni će biti Fe i Cu.

S obzirom da je vrijednost nakon reakcije u atom gvožđa je 2, 2 elektrona je dat u reakciji. Bakar svoje indeksi promijenjen u 0 do 2, a samim tim i bakar su 2 elektrona. Sada ćemo definirati broj elektrona primili i lijevanog željeza atoma i bakar kaciju. Tokom konverzije uzeti kacija dva elektrona bakar isti elektron dati željeza atoma.

U tom procesu nije relevantno za utvrđivanje minimalnih zajedničkih više, koji se može uzeti i dati u konverzije jednak broj elektrona. Stereohemijska faktori će također u skladu sa jednom. U reakciji na smanjenje agent će izložiti svojstva željeza, dok se oksidira. Kacija dvovalentne bakar se svodi na čistog bakra u reakciji ima najviši stupanj oksidacije.

proces prijavljivanja

Formula stupanj oksidacije trebalo da bude poznato da se svaki školarac 8-9 klase, jer to pitanje je uključen u posao OGE. Bilo koji procesi koji se javljaju sa oksidirajuće, smanjenje simptoma, igra važnu ulogu u našim životima. Oni su neophodni metaboličke procese u ljudskom organizmu.