Za informacije o tome kako pronaći dosta materijala treba da zna svaki student

škola hemije je uvodni vodič u kompleks nauke. Od samog početka, studenti pokušavaju shvatiti kako riješiti dizajn izazove. Pretpostavimo da u početnim fazama, oni imaju malo praktične koristi, ali ako student naučio, na primjer, kako pronaći mnogo neproreagovani materija, može i tvrditi da je ozbiljan dostignuće.

Razmotrimo jednostavan primjer problema, na osnovu kojih možete naučiti kako riješiti složenije. Pretpostavimo da je za potpuno izgaranje ugljičnog monoksida (II) te je 11.2 litara. Koliko grama CO2 ste mogli dobiti?

1. čine reakcije jednadžba.

CO + O2 = CO2

2. izjednačiti kisika. Postoje određena pravila, koja je u većini slučajeva može pomoći. Početi organizirati koeficijenata supstance, broj koji je čudno atoma. U ovom slučaju, kisika u molekulu CO. Da stavi faktor 2. Budući da je lijevo formirana dva atoma ugljika, a desno - jedan, a zatim dostaviti CO2 2. Dakle, dobijamo:

2CO + O2 = 2CO2

Kao što možete vidjeti, lijevo i desno strane četiri atoma kiseonika. Ugljen se čuva u ravnoteži. Shodno tome, izjednačio smo u pravu.

3. Dalje, morate pronaći količinu O2. Određivanje molekularne mase za studente previše glomazan i teško zapamtiti, tako da koriste različite načine. Sjetite se da postoji molarni iznos koji je jednak 22,4 l / krticu. Morate pronaći koliko mladeži (n) stupio je na reakcije :. N = V / V m U našem slučaju, n = 0,5 mol.

4. Sada sastavi proporcija. Količina kiseonika koji je stupio na reakciju pola n (CO2). To slijedi iz činjenice da je 0,5 mola / mol 1 = x / 2. Jednostavan omjer od dvije vrijednosti je pomogao da se napravi pravi jednadžba. Kada nađemo x = 1, možemo dobiti odgovor na pitanje kako bi se pronašli mase.

5. Istina za početak će morati da se setim još formuli: m = M * n. Posljednjih varijabla pronađena, ali šta da radim sa M? Molarna masa - je eksperimentalno postavljen u odnosu na vodik. To se označava slovom M. Sada znamo da m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g koja je dobila odgovor. Kao što možete vidjeti, ne postoji ništa teško.

Ovaj zadatak je vrlo jednostavan na raznim drugima. Ali glavna stvar - da shvate kako pronaći mase. Zamislite molekula supstance. Odavno je poznato da je krtica se sastoji od 6 * 10 ^ 23 molekula. U isto vrijeme u periodnom sistemu elemenata ima instalirane težina po 1 mol. Ponekad je potrebno izračunati molarnu masu supstance. Pretpostavimo M (H20) = 18 grama / krticu. To je jedan vodik molekula ima M = 1 gram / mol. Ali voda sadrži dva atoma H. Također, ne zaboravite o prisutnosti kisika, što nam daje dodatnih 16 grama. Sumirajući, dobivamo 18 grama / krticu.

Teorijske proračun mase će naknadno biti od praktične koristi. Posebno za studente koji očekuju kemijske radionice. Ne boj se riječi, ako studiraju u non-core škole. Ali ako hemije - profila predmet, najbolje je da se ne radi osnovne pojmove. Dakle, sada znate kako pronaći mase. Ne zaboravite da je u hemija je vrlo važno da bude u skladu i obziran čovjek koji ne zna samo neke algoritme, ali i zna kako ih koristiti.