Kalijum hlorat

Vrlo često je supstanca zove kalijum klorata soli, hemičar po imenu Francuska - Berthollet, koji je otvorio kalijum klorata, čija je formula evidentirana kao KClO3. Berthollet u svojim eksperimentima dobijaju materijal djelovanjem klora u alkalnom rješenje na visokoj temperaturi tokom reakcije. Kao rezultat ove reakcije su dobijeni kalijum hlorid, kalijum hlorata i tri molekule vode. Ako analiziramo formulu supstance, treba obratiti pažnju na ono što bertoletova soli vrlo bogata kisikom.

Spolja bertoletova sol je bezbojni kristali koji imaju gustoću od 2,32 grama po kubnom centimetru na temperaturi 356oS početi da se topi i na 400 ° C - raspadaju. Topljivost tvari je 3,25 grama po stotinu grama vodeni rastvor na temperaturi od 0 ° C Sa porastom temperature topljivost kalijum klorata raste kao dobro.

Sa dovoljno temperatura grijanja to je vrlo lako "rastali" atomi kiseonika koji se mogu prikazati kao što jednadžbe: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Tipično, za kalij reagira hlorat, u kojem hlor gas prolazi pod prinudnom tlak zraka kroz visoku rješenje temperatura kalijum - hidroksida ili karbonata.

Tokom reakcije sa hidroksidi, hlor tok je usmjeren preko 30% kalijum hidroksida a, i kada se koristi kao filtar karbonata takva djela koncentriran na nivo od 45% kalijum karbonat rješenje.

Važno je da se tokom ove operacije rezultirajući kristali supstance ne začepljuje staze gas-nošenje stoga treba osigurati korištenje tokom alonzha reakcije.

Zatim, kalij klorat, dobiti u obliku kristala treba filtrira kroz staklena vuna i dobro osuši. To treba izbjegavati u korištenju filter tehnologije papira materijala jer bertoletova soli može reagirati s vlaknima koje se nalaze u radu, i izazvati eksploziju.

Postoji mnogo načina na koje možete dobiti kalijum hlorat soli. Opisujemo neke od njih.

Zastava boce Wurtz 5-10 grama permanganata, a zatim koristeći lijevak koji je prethodno bilo neophodno da se ubaci bocu s rješenjem, rafal od oko 30-70 milimetara koncentrirane solne kiseline. Bolje obično rade drip, jer na taj način efikasnije regulisano stopa formiranja hlora tokom reakcije.

Dobiti kalij klorat elektrolizom i može. Za ovu svrhu koncentrirani rastvor obične soli razlaže električnu struju. Ova reakcija se provodi na sljedeći način. Potrebno je određenu količinu soli, najbolje ne jodirana i gruba. Kvaliteta opreme koja se koristi od strane dva elektroda grafit, stakla, električne žice, čašu, bez dna bocu Wurtz. Žice spojen na korak-down transformator preko ispravljač koji pretvara AC u DC. Elektrolize je provedeno na temperaturi rješenje 70 - 80 stupnjeva.

Reakcija čini kalijum hlorida, što je znatno više topiv u vodi nego bertoletova soli. Dakle, nakon tok reakcije, kalijum hlorata talože na zidovima posude i kalijum hlorida se rastvara u vodi.

Prilikom obavljanja raznih eksperimenata i reakcije sa suštinom potrebno obratiti pažnju na činjenicu da smjese, posebno sa organskim materijalima - izuzetno eksplozivan, kao i "osjetljivi" da odgovori na sve vrste udaraca, izloženosti visokim temperaturama. Među aktivnih tvari koje reagiraju s hlorat soli uključuju sumpor, antimon, i obično ugljen crna, crvena fosfora, čak i šećer i škrob.

Poseban opasnost je kalij perklorat - kalijum Perhloratni. Ovaj spoj ima vrlo snažan eksploziv, tako da se koristi kao "radni medij" u granate, projektila i mina. Kada produženog perioda skladištenja, ovaj spoj može spontano zapaliti.