Molal koncentracije. Šta to znači molarnu i molal koncentraciju?

Molarne i molal koncentracije, bez obzira na slična imena, vrijednosti su različite. Glavna razlika je da u određivanju molal obračun koncentracija je napravljena ne na obim rješenja kao molaritet detekcije, dok je masa rastvarača.

Opće informacije o rješenjima i topljivost

Pravo rešenje zove homogeni sistem, koji uključuje u svom sastavu veliki broj komponenti, nezavisno jedni od drugih. Jedan od njih je otapalo, a ostatak su supstance otopljenih u njoj. Otapala se smatra supstance u rješenje koje najviše.

U vodi - supstance sa drugim supstancama da formira homogena sistem - rješenja u kojima je u formi pojedinačnih atoma, iona, molekula ili čestica. A koncentracija - mjera u vodi.

Shodno tome, u vodi supstanci je sposobnost da se ravnomjerno raspoređena u obliku elementarnih čestica u cijeloj volumen otapala.

Pravi rješenja klasificirati kako slijedi:

• prema vrsti otapala - nevodeni i vode;
• prema vrsti otopljene tvari - plinova rješenja, kiseline, baze, soli, itd.;
• za interakciju s električnom strujom - elektrolite (supstance koje imaju električna vodljivost) i ne-elektrolita (supstance koje nisu u stanju da električna provodljivost);
• koncentracije - razrijeđene i koncentriran.

Koncentracije i sredstva njenog izraza

Sadržaj koncentracija poziva (težine) tvari otopljenih u određenom iznosu (težine ili volumena) otapala, ili u definisan obim ukupnog rješenja. To se događa sljedeće vrste:

1. Koncentracija interesa (izraženo u%) - to govori koliko grama otopljene tvari koje su sadržane u 100 grama rješenje.

2. koncentracija molarna - je broj grama molova po 1 litru otopine. To pokazuje koliko je gram-molekula koje su sadržane u 1 litru rastvora supstance.

3. normalna koncentracija - broj gram ekvivalenata po 1 litru otopine. To pokazuje koliko sadrži gram ekvivalentima od rastvorene u 1 litar rastvora.

4. molal koncentracija pokazuje koliko molova rastvorene u iznosu po 1 kilogramu otapala.

5. titar određuje sadržaj (u gramima) od rastvorene otopljenog u 1 mililitru rješenje.

Molarne i molal koncentracije različiti jedni od drugih. Razmotrite svoje individualne karakteristike.

Molarna koncentracija

Formula za određivanje to:

CV = (V / V), pri čemu

V - broj tvari otopljenih mol;

V - ukupni volumen otopine litara ili ^m3.

Na primjer, "0,1 M rješenje H ₂ SO _4" ukazuje na to da u 1 litru takvog rješenja je prisutan 0.1 mol (9,8 g) sumporne kiseline .

molal koncentracija

Trebalo bi uvijek uzeti u obzir činjenicu da je molal i molarne koncentracije imaju potpuno različita značenja.

Koja je molal koncentracija rješenje? Formula za određivanje je:

Cm = (V / m), gdje

V - broj tvari otopljenih mol;

m - masa otapala, kg.

Na primjer, snimanje 0,2 M NaOH znači da je u 1 kg vode (u ovom slučaju, to je otapalo) rastvaranje 0,2 mol NaOH.

Dodatni formule potrebno za proračune

Mnogi pomoćne informacije mogu biti potrebne kako bi je izračunata molal koncentracije. Formula, što može biti korisno za rješavanje glavnih problema su sljedeći.

Rabljeni količinu supstance ν ostvariti određeni broj atoma, elektrona, molekule, ioni ili druge čestice ga.

v = m / M = N / N A = V / V m, gdje je:

• m - masa baze, g ili kg;
• M - molarna masa, g (ili kg) / mol;
• N - broj strukturnih jedinica;
• N _A - broj strukturnih jedinica po 1 molu tvari, Avogadrov konstanta: ^6.02. Oktobar ²³ mol ^{- 1;}
• V - ukupni volumen od l ili m ^3;
• V _m - molarni volumen, l / mladež ili ^m3 / mol.

Zadnje izračunava na sljedeći način:

V _m = RT / P, gdje

• R - konstanta 8.314 J / (mol ^K.);
• T - temperatura plina, K;
• P - pritisak gasa Pa.

Primjeri ciljeva za molaritet i molalnost. zadatak №1

Da bi se odredila molarna koncentracija kalijum hidroksida u volumen od 500 ml. Težina KOH rješenje je jednaka 20 grama.

definicija

Molarna masa kalijum hidroksida je:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Očekujemo mnogo kalijum hidroksid se nalazi u otopini:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mladež.

Uzmemo u obzir da je obim rješenje biti izražena u litrama:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litara.

Odrediti molarna koncentracija kalijum hidroksida:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

zadatak №2

Šta sumpor oksid (IV) pod normalnim uvjetima (i.e., kada je p = 101325 Pa, i T = 273 K) treba uzeti u cilju pripreme sumporne kiseline u koncentraciji od 2,5 mol / litra zapremine 5 litara?

definicija

Ćemo definirati kao sumporne kiseline sadržane u rješenju:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (rješenje) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Jednadžba prijema sumporne kiseline ima sljedeći obrazac:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Prema ovom:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Imajući u vidu da pod normalnim uslovima od 1 mola gasa ima volumen od 22,4 litara, obim naprijed oksida sumpora:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litara.

zadatak №3

Da bi se odredila molarna koncentracija NaOH u otopini kada je težina frakcija, jednak 25,5%, a gustoća 1,25 g / ml.

definicija

Prihvatiti kao rješenje uzorka u zapremini od 1 litre i određuje svoju mase:

m (rješenje) = V (rješenje) ∙ P (rješenje) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 grama.

Očekujemo mnogo od uzorka lužine težina:

m (NaOH) = (w ∙ m (rješenje)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grama.

Molarna masa natrijum hidroksida jednake:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Očekujemo kao natrijev hidroksid je sadržan u uzorku:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Odrediti molarna koncentracija lužine:

CV (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / l.

zadatak №4

U vodi (100 grama) su rastvorene 10 grama soli NaCl. Set koncentracija rastvora (molalnost).

definicija

Molarna masa NaCl je jednaka:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Broj NaCl, sadržani u otopini:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mladež.

U ovom slučaju, otapalo je voda:

100 grama vode = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O u otopini.

Molal koncentracija rješenje će biti jednake:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

zadatak №5

Odrediti molal koncentracije 15% NaOH alkalni rješenje.

definicija

15% alkalni rješenje znači da je na svakih 100 grama rastvora sadrži 15 grama NaOH i 85 grama vode. Ili da u svakoj od 100 kilograma rješenje ima 15 kg NaOH i 85 kg vode. Da bi se pripremili, potrebno je u 85 grama (kilograma) H ₂ O raspušten 15 grama (kg) alkalnih.

Molarna masa je natrijev hidroksid:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Sada nalazimo u iznosu od natrijum hidroksida u otopini:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Težina otapala (voda) u kg:

85 grama H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O u otopini.

Nakon toga određuje molal koncentracija:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

U skladu sa ovim tipičnim problem može riješiti, i većina drugih kako bi se utvrdilo je molalnost i molaritet.