Prvi predstavnik alkena - etilena. Fizičke osobine, priprema, korištenje etilen

Bright predstavnik nezasićenih ugljikovodika - eten (etilen). Fizička svojstva: bezbojna zapaljivi gas, eksplozivna mješavina sa kiseonikom i zraka. Je značajne količine etilena iz naftnih dobiti za kasniju sintezu organske materije (Monohidroksilni i dihydric alkoholi, polimeri, octena kiselina i drugih sastojaka).

Homologni niz etilena, sp ² hibridizacije

Ugljikovodici, slične strukture i svojstva sa eten nazivaju alkeni. Istorijski ukopane još jedan termin za ovu grupu - olefina. Opće formule C _n H _2n odražava sastav cijelim razredom supstanci. Porijekla predstavljaju - etilena, u molekulu koja atomi ugljenika formiraju ne tri, ali samo dva O-komunikaciju sa vodika. Alkeni - nezasićenih ili nezasićenih spojeva formule C ₂ H _4. Se miješa u obliku energije, a samo 2 P- i S-1 atom ugljenika, elektron oblak, sva tri O-obliku veze. Ovo stanje se naziva SP2-hibridizacije. Četvrti valentnosti ugljenika zadržao u molekulu javlja π-veze. U strukturnu formulu strukture karakteristične ogleda. Ali simboli ukazuju na različite vrste komunikacije u dijagramima se obično koristi isti - crtice ili točkice. etilen struktura definira njegove interakcije sa aktivnim supstancama različitih klasa. Pristupanje vode i drugih čestica nastaje zbog rupture nestabilnih π-obveznica. Oslobođeni valencije su zasićene zbog elektrona kisika, vodika, halogeni.

Etilen: fizičke osobine materije

Ethene pod normalnim uvjetima (atmosferski tlak i temperaturu od 18 ° C) - bezbojni gas. Ima slatko (bitne) miris, ona vrši udisanje opojnih učinak na ljude. Učvršćuje na -169,5 ° C, topi na istoj temperaturi. Ključa eten na -103,8 ° C Pali kada zagrijati na 540 ° C. Gas dobro osvijetljen, svijetao plamen sa niskim čađi. Etilen je raspuštena u eter i aceton, znatno manje - u vodi i alkoholu. Zaobljeni Molarna masa supstance - 28 g / molu. Treći i četvrti predstavnici homolognog niza eten - i plinovitih tvari. Fizičke osobine pete i sledeće alkeni su različiti, oni su tekućine i čvrste materije.

Priprema i svojstva etilena

Njemački kemičar iogan BEHER slučajno koristi alkohol u eksperimentima s koncentriranom sumpornom kiselinom. Tako eten je prvi put dobijen u laboratoriji (1680). U sredini AM XIX stoljeća Butlerov dao naslov spoj, etilen. Fizičke osobine i hemijske reakcije su također opisane poznati ruski kemičar. Butlerof predložio strukturnu formulu odražava strukturu materije. Metode za njegovu pripremu u laboratoriji:

1. Katalitičke hidrogenacije acetilena.
2. Dehydrohalogenation chloroethane reakcijom s koncentriranim alkoholni rastvor jake baze (lužine) sa grijanjem.
3. Cijepanjem molekula vode etil alkohol (dehidracija). Potrebno je reakcija u prisustvu sumporne kiseline. Njegova jednadžba: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

Industrijske proizvodnje:

• rafiniranje - pucanje i pirolize ugljikovodika;
• dehidratacija etana u prisustvu katalizatora. H ₃ C-CH ₃ → H ₂ C = CH ₂ + H ₂

etilen struktura objašnjava svoj tipičan kemijske reakcije - čestice pristupanja C atoma, koji su u dvostruku vezu:

1. Halogenation i gidrogalogenirovanie. Proizvodi od ovih reakcija su halogeni.
2. The hidrogenacije (zasićenje vodik), priprema etana.
3. Oksidacije na diol etilen glikola. Njegova formula: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polimerizacije prema shemi: N (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).

Područja primjene etilena

Frakcionom destilacijom nafte u velikim količinama dobiti etilen. Fizičkih osobina, struktura i kemijske prirode materijala dopustiti njegovu upotrebu u proizvodnji etanola, halogenirani alkoholi, oksid, octene kiseline i drugih spojeva. Ethene - polietilen monomera, a polazni materijal za stiropor.

Dihloretan koji je pripremljen od eten i hlor, dobar otapalo se koristi u proizvodnji polyvinylchloride (PVC). Polietilen niskog i visokog pritiska napravljenog filma, cijevi, zdjela, stiropor - predmeti za CD-ROM pogon i druge detalje. PVC - je osnova linoleuma, kabanice. U poljoprivredi, eten prerađenog voća prije berbe ubrzati zrenje.