Raznolika ili heterogenim sistemima

U hemije i fizike, kao i niz drugih nauka koriste različite termine da se odnosi na određeni sistem. To je neophodno za ulazak u neophodnu klasifikaciju i olakšati proučavanje specifične procese. Heterogenim sistemima doslovno različitih sistema, iako su se sastoje od homogene dijelova. Pri tome, postoji niz funkcija koje može otežati da razumiju ove procese.

Kao što znamo, materija može postojati u različitim državama. I između ovih država je vrlo značajna razlika, što je na kraju čak i utjecati na svojstva.

Najčešći heterogenim sistemima - je tečnost koja može da se kreće u zasićeni rastvor ili pare, mnoge legure, itd Postoje dva osnovna stanja materije - kristalne i amorfne. Oni u velikoj mjeri određuju određenim fizičkim, termodinamičkih i druga svojstva.

U heterogenim sistemima postoje sve vrste praznina u kontinuitetu fizičkih svojstava. Naučnici nazivaju svoje sučelje, što je obično prilično lako prepoznati. Kada promeni uslove, ove sekcije mogu biti raseljeni u jednom ili drugom pravcu, što u konačnici dovodi do promjena u svim svojstvima. Ravnoteža u heterogenim sistemima je vrlo važno ako želite da održe jednoj državi tokom cijele reakcije ili eksperiment.

heterogena reakcija

Govoreći takvih sistema, da ne spominjem one oblasti rada u kojima se primjenjuju. Heterogene reakcije - reakcija se javlja u heterogenim sistemima, tj se radi o supstanci koje se nalaze u različitim fazama. Ovo je potpuno heterogenim sistemima.

Primjeri reakcije mogu biti rastvaranje metala u kiselinama, razlaganje soli da formiraju čvrste i plinovitih proizvoda i drugih. I ovdje su neke katalitičke reakcije koje se javljaju na površini katalizatora. Glavna karakteristika takvih heterogenih katalitičke reakcije je da reagens i luči proizvodi mogu biti u različitim državama.

Fazne razlike u cjelini teško raditi sa ovim reakcijama je komplikovan, jer je transport supstanci, miješanje i difuzije, i aktivaciju molekula može početi još jedan korak udario sekciji površinu.

Reakciji potrebna stalna popunu reaktanata i uklanjanje proizvoda iz zone nastala kao rezultat kemijskih procesa. Tako je kinetike reakcije ili protok određuje specifične supstance, stopa kemijski transformacija i one osobine koje posjeduje heterogena sistema. Ako bilo problema ne javljaju, a difuzija tvari održavaju u normalnom stanju, stopa reakcija je proporcionalna veličini zone. Ovaj takozvani specifična brzina reakcije. U ovom slučaju se smatra koncentracijom, uslovi reakcije, parcijalni pritisak i tako dalje. Vrijednost termodinamičke aktivnosti, proizvodi dobiveni od početnih materijala određuje konstante ravnoteže za heterogenu sistema.

Ova stalna potreba za izračunavanje gotovo bilo reakcija u heterogenim sistemima. Uz to će biti moguće precizno utvrditi iznos početne materijale potrebne za punu kemijske reakcije i može se izračunati tačan prinos proizvoda. Kada je upotreba tih podataka je lako kontrolisati reakcije, osim toga, to je uvijek moguće kontrolirati pravac reakcije. U tom smislu, možemo reći da je konstante ravnoteže je od suštinskog značaja za obavljanje reakcije u heterogenim sistemima.