Formacija, Srednje obrazovanje i škole
Reakcija: primjeri i formula
razmjena reakcija supstitucije, spojevi raspadanja se raspravlja u toku nastavnog plana i programa. Analiziramo karakteristike svakog tipa prisutan primjere interakcije.
definicija
Kakva je reakcija jedinjenja, primjeri koji su u obrazovnim institucijama se smatra prvim korakom treninga? Za početak, napominjemo da termin "kemijske reakcije" u hemije se smatra drugi najvažniji.
U našem svijetu, reakcija vezu održava svake minute, koji jednadžbe su nam poznate, ali smo od njih ni ne mislim.
Na primjer, pripremu gaziranih pića, sagorijevanje drva za ogrijev - tipični primjeri reakcija spoj.
Ovaj proces uključuje dobivanje proizvoda s određenim kvalitativni i kvantitativni sastav početne kemikalija.
Znakovi hemijske reakcije
Bilo koji proces, uključujući i kemijske reakcije u bazu u pratnji određenih znakova:
- emisija svjetlosti ili topline;
- promijeniti u boji rješenja;
- izbor plinovitih tvari;
- izgled svojstven miris;
- raspad ili padavina.
reakcija uslovi
U zavisnosti od karakteristika kvalitativnog i kvantitativnog sastava kemijskih spojeva reakcije može odvijati na različitim uslovima.
Na primjer, tip interakcije 2CA + O 2 = 2CaO (vapno) prihoda bez grijanja, a zatim oslobađanje znatnu količinu toplotne energije.
Kako reakcija komponentu veze? Jednadžbe takvi procesi uključuju pisanje lijevo od ulaznih materijala, a desna strana se sastoji od proizvoda reakcije.
4NA + O 2 = 2Na 2 O
Takvi procesi su svojstveni organske materije. Dakle, kvalitativne odgovor na nezasićenosti (prisustvo više obveznica) je početni materijal oksidacije reakcije kalijum permanganata.
Sagorevanja drveta
Ovaj proces se odvija po jednačini:
C + O 2 = CO 2
To je tipična reakcija smjesa, od kojih su primjeri su već gore navedene. Šta je suština ovog procesa? Reakcijom drvo s kisikom u zraku, formiranje molekula ugljičnog dioksida. Proces je u pratnji formiranje novih molekula složenih komunikacija veze je egzotermna reakcija.
Može li veza između kompleksa supstance reagirati? Primjeri interakcije s jednostavnim supstancama su već rečeno, ali ovaj tip karakteristika složenih supstanci. Tipičan utjelovljenje ove interakcije može se smatrati slaking reakcija.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Ovaj proces je praćeno značajnu količinu toplinske energije. Među specifičnosti ovog procesa, napominjemo njegovu spontanost.
klasifikacija
Prema sastav polaznih materijala i proizvoda reakcije jedinjenja pušten reakcije, raspadanja, zamjena razmjene. Uzmite u obzir primjere istih, zajedno sa definicijom takvim procesima.
Zamjena - dijela atoma zamjena jednostavna supstanca kompleks spoj.
Veza - proces kombinovanja nekoliko jednostavnih ili složenih materija u još jednu cjelinu. Primjeri tih procesa može rezultirati iz neorganske i organske hemije.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Ovaj proces se dešava sa izdavanjem značajnu količinu topline, tako da je eksplozija je moguće.
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6
O donošenju etilen kroz vodika, postoji ruptura dvostruka veza, formiranje granica (zasićeni) ugljikovodika.
Razlaganja - su one kemijske reakcije koje proizvode više supstanci koje imaju jednostavan kvalitativni i kvantitativni sastav kompleksa spoj.
Reakcije ionska izmjena i - to su procesa koji se odvijaju složene između supstanci koje dovode u razmjeni breakdown.
Postoje tri uvjeta procesa protok: evolucija plina, padavine, formiranje malodissotsiiruemogo supstanca.
Ova reakcija se zove esterifikacije, kao finalni proizvod reakcija je Ester. uslovi proces u smjeru naprijed je uvod u reakcije smjesa koncentriranom sumpornom kiselinom.
Podjelu agregatno stanje interakcije materije
Svi hemijski procesi se svrstavaju na osnovu na homogene i heterogene interoperabilnosti. U prvom slučaju početne materijale i reakcije su u agregatno stanje, i dozvoljeno za heterogene vrsta različitih stanja.
Na primjer, homogeni proces će biti sljedeće reakcije:
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (plin)
Kao heterogena reakcija može razmotriti sljedeći scenarij:
CaO (tv) + H 2 O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
Od promjena u oksidacijsko stanje
Reakcija spoj čija formula je dat gore (slojne vode iz jednostavnog supstanci) je proces redoks. Suština procesa leži u činjenici da je prihvatanje i povratak elektrona.
Među jedinjenja reakcije postoje i procesi koji se ne prate promjene u oksidacijsko stanje, i.e. nisu OVR:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Po prirodi toka
U zavisnosti od toga da li je proces može nastaviti u smjeru naprijed ili se reakcija odvija u suprotnom smjeru, u hemije izolovana nepovratan i reverzibilne interakcije.
Na primjer, kvalitativna reakcija organskih spojeva je nepovratan, jer to dovodi do stvaranja netopive ili plinovitih tvari. Primjer takve reakcije je kvaliteta interakcija "srebro ogledalo", koja je kvalitativna metoda određivanja u smjesi aldehida.
Dodatni uzoran oličenje reverzibilni reakcija koje mogu nastaviti u dva međusobno suprotnim smjerovima, imajte na umu reakciji esterifikacije:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
O upotrebi katalizatora
U nekim slučajevima, akcelerator (katalizator) treba koristiti kako bi se ići kemijskih procesa. Primjer je interakcija katalitičkog procesa razgradnje vodikovog peroksida.
Karakteristike raščlanjivanje OVR
Među pitanjima koja najčešće dovode do poteškoća u školske djece je plasman koeficijenata u reakciji pomoću elektronskim postupkom ravnotežu. Za početak, postoje određena pravila prema kojima možemo utvrditi stupanj oksidacije u pojedinih elemenata u svaku supstancu.
Bez obzira na to da li jednostavne ili složene supstance koja se tretira, njihov iznos biti nula.
Sljedeći korak je da odaberete pojedinačne hemijskih supstanci ili elemente koji su se promijenile vrijednosti stupanj oksidacije. Oni se ispuštaju odvojeno, pokazuje znakove "plus" ili "minus" broj primljenih ili donirati elektrona.
Između ove brojke su najmanji broj, koji kada se podijeljena po broju elektrona primili i lijevanog će biti pripremljen cijele brojeve.
Ove brojke su stereohemijska koeficijenti, raspoređuje u jednačini predloženog procesa. Važan korak u raščlambi redoks reakcija je utvrđivanje oksidansa i reduktor, i snimanje procesa. Kao što je smanjenje agent je izabran oni atomi ili ioni, koji je u toku svog interakcije povećan stupanj oksidacije je oksidant, nasuprot tome, smanjenje od karakterističnih parametara.
Predlaže li ovaj algoritam, neke promjene Organska hemija? Reakcija spoja supstitucije protok razgradnje promijeniti oksidacije države, smatra se sličan algoritam.
Postoje određene funkcije u uređenju stupnjeva oksidacije organskih spojeva, ali njihov zbroj mora biti nula.
U zavisnosti od toga kako se mijenja oksidacije, identificirati nekoliko vrsta kemijske reakcije:
- disproporcijom - zbog promjene u oksidaciju stanja jedne te iste element u većim i manjim strani;
- kontrproportsionirovanie - uključuje reagira na smanjenje agent i oksidirajuće sredstvo, u čijem se sastavu istog elementa, ali na različitim nivoima oksidacije.
zaključak
Kao mala zaključak, napominjemo da je interakcija supstanci jedan sa drugim njima se javljaju promjene, transformacije. Hemijska reakcija je pretvaranje jednog ili više reaktanata na proizvode koji imaju različite kvalitativnog i kvantitativnog sastava.
Ako nuklearne transformacije posmatra promjene u sastavu atomskih jezgara, u slučaju hemijske reakcije koje ne samo da postoji preraspodjela jezgra i elektrona, što je dovelo do pojave novih spojeva.
Procesi mogu biti praćeni oslobađanje svjetlosti, topline, pojave neugodnih mirisa, padavine, formiranje plinovitih supstanci.
Postoji mnogo mogućnosti za klasifikaciju organskih i neorganskih interakcija na različitim osnovama. Među najčešćim za ovu promjenu, mogu se navesti oksidacije, agregacije države, reverzibilnost protoka, mehanizam procesa, korištenje katalizatora (inhibitor).
Hemijske reakcije su osnova ne samo industrijske proizvodnje, ali i temelj života. Bez metaboličke procese koji se odvijaju u živim organizmima čije postojanje bi bilo nemoguće.
Similar articles
Trending Now