Cink i cink hidroksid: svojstva, aplikacije i uloge u prirodi

Nije tajna da je cink i cink hidroksid se često koriste moderni naučnici. Niz njihova upotreba ovisi o fizičkim i hemijskim svojstvima.

Zanimljivo je da je legura bakra i cinka koristili drevni Egipćani, a nakon Rimskog carstva. Ali evo cink je nemoguće da izdvoji čistoj formi dugi niz godina. Samo 1746. godine A. Marggraff prvi dobio ovaj metal u svom čistom obliku. U sedamnaestom stoljeću taljenja cinka već obavlja na industrijskom nivou.

Cink: kemijska svojstva i kratak opis

Cink je metal srednje tvrdoće. Zanimljivo je da je sasvim krhki i na niskim temperaturama. Ali, na temperaturi od 100 do 150 stepeni Celzijusa postati kovani metal - to je izrađena od lima ili folija debljine mnogo manje od milimetra.

Od kemijskih gledišta je cink atom sa oksidacijsko broj od +2. To je prilično aktivan metal koji sudjeluje u reakciji kao redukcijsko sredstvo. Zanimljivo, u vazduhu, na temperaturi do 100 stupnjeva, cink brzo blijedi, njegova površina je prekrivena tankim filmom karbonata. Ako je zrak je vlažan i sadrži veliku količinu ugljičnog dioksida, zatim metal se brzo uništen.

Cink plavi plamen gori prisustvu kiseonika tokom grijanja ili - u takvim slučajevima, proces sagorijevanja prati formiranje bijelog dima (ovo je metal oksid).

Cink reagira s jednostavnih elemenata i određene kiseline i baze, formiranje soli, i cink hidroksid, respektivno.

Danas je poznato oko 66 minerala koji sadrže cink - i oni su glavni izvor za industrijsku proizvodnju metala. Kao primjer calamites, zincite, willemite, Franck lignita i smithsonite.

Cink Gidroskid: fizička i hemijska svojstva

Cink (II) hidroksid je od velikog značaja, jer se koristi u raznim hemijskoj industriji. U normalnim uvjetima, ovu supstancu je mali, bezbojni kristali, koji su praktično ne rastvara u vodi. hidroksid Formula je:

Zn (OH) 2

Važno je napomenuti da je ova supstanca ima relativno jak amfoterni svojstva. Cink hidroksid reagira sa kiselinama, ulazi u neutralizaciju reakcije i na taj način formira soli, i vode. Na primjer:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Međutim, cink hidroksid reagira s baze formiranje kompleksne soli i vode. Na primjer:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Važno je napomenuti da kada se zagrije supstanca razlaže da formira oksid i voda:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Što se tiče područja primjene, u hidroksid se koristi u kemijskoj industriji za pripremu raznih spojeva cinka, a posebno njihove soli.

Cink i njegova primjena

Nije nikakva tajna da je cink se često koristi kao inhibitor korozije, koja je obložena čelika i željeza. Osim toga, ogromna količina izdvojene metal se koristi za proizvodnju mesinga i bronze.

Zanimljivo, u sušnom cink baterija se koristi kao anoda, a također služi kao spremnik. Osim toga, ovaj metal se koristi tokom odvajanja od plemenitih metala (npr zlato) olova. Određeni spojevi cinka se smatraju zajedničkim poluvodičkih materijala.

Cink u živi organizam

U stvari, to je teško precijeniti ulogu cinka u životu svakog živog organizma, uključujući i ljude. Uprkos relativno niskom nivou, to je dio važnih enzima koji su uključeni u proces sinteze proteina, ćelija disanje, itd Cink je također odgovoran za razvoj fetusa skeleta. Dokazano je da kada ne postoji dovoljna količina mineralnih može biti odgođen pubertet i pojave patuljastog rasta.