Kemijska svojstva soli i metode za njihovu pripremu

Soli - koje pripadaju klasi neorganskih jedinjenja, koje se sastoje od aniona (kiselina ostataka) i kation (metal atom). U većini slučajeva to kristalna supstanca u raznim bojama i sa različitim rastvorljivost u vodi. Najjednostavniji predstavnik ove klase spojeva - natrijev klorid (NaCl).

Soli su podijeljeni u kisela, jednostavan i normalan.

Normalno (prosjeci) nastaju kad se kiselina svi atomi vodonika zamijenjen metalnim atoma, ili kada se sve hidroksilne skupine zamijenjen kiselina baze ostataka kiselina (npr MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Kada elektrolitička disocijacija, oni razlažu u pozitivno nabijene metalne anjoni i negativno naplaćuje aniona.

Na kemijska svojstva ove grupe soli:

• razlažu na visokim temperaturama;

• podvrgnuti hidrolize (reakcija sa vodom);

• ući u razmjenu reakcije sa kiselinama, bazama i druge soli. Treba imati na umu neke od karakteristika ovih reakcija:

- reakcija s kiselinom odvija samo kada je to kiselina je jača od one iz koje se javlja soli;

- reakcija sa bazom se održava u slučaju kada se formira nerastvorljivo stvar;

- rastvor reagira s metalnim, ako je ostavio u elektrokemijske niz metalne stresa, koji je dio soli;

- soli tvari u otopini reagiraju međusobno, ako je formirana nerješiv razmjene proizvoda;

• redox koji se mogu povezati s svojstva kation ili anion.

Kiseline soli se pripremaju u slučajevima gdje samo da je zamijenjen dio atoma vodika u kiselini s metalnim atoma (npr NaHSO4, CaHPO4). Kada elektrolitička disocijacija čine vodik i metalnih kationa, kiseline ostataka anioni, međutim kemijska svojstva ove grupe uključuju soli sljedećih atributa kao soli i kiselina jedinjenja:

• su izloženi termičko razlaganje da se formira sekundarni soli;

• reagovao lužine da se formira normalan soli.

Osnovni soli se dobijaju u slučajevima u kojima je samo dio grupe hidroksilne zamijenjen baze u anjoni kiselina (npr Cu (OH) ili Cl, Fe (OH) CO3). Takvi spojevi razdvojeni u metalnim katjonima i anjoni hidroksi i kiseline ostatka. Na kemijska svojstva ove grupe soli uključuju simptome karakteristične kemijske supstance i soli, i baze u isto vrijeme:

• odlikuje termičko razlaganje;

• reagovao sa kiselinom.

Tu je koncept kompleksnih i dvostruke soli.

Kompleks koji sadrži kompleks anion ili kation. Na kemijska svojstva ove vrste reakcije uključuju soli uništenja kompleksa, u pratnji formiranje štedljivo rastvorljiva jedinjenja. Pored toga, u stanju su da razmijene liganda između unutarnjeg i vanjskog prostora.

Dual također ima dva različita kacije i može reagirati sa alkalnim rastvorima (smanjenje reakcija).

Metode pripreme soli

Ove supstance se mogu dobiti na sljedeće načine:

• reagira na kiseline sa metalima, koji su u stanju da raseli atoma vodonika;

• reakcije baze i kiseline, baze hidroksilne grupe razmjenjivao sa ostacima kiselim kiselina;

• djelovanjem kiseline na amfoterni i osnovnim oksida, soli ili metala;

• akcije baza na kisele okside;

• reakcije između kisele i osnovne oksida;

• soli reakcijom jedni sa drugima ili sa metalima (supstitucija reakcija) ;

• priprema soli metala tokom reakcije sa nemetala;

• kisele soli spoj dobiti reakcijom medij soli s kiselinom istog imena;

• osnovna supstanca so priprema reakcijom soli s malom količinom lužine.

Prema tome, soli može se pripremiti na mnogo načina, jer su proizvedeni kao rezultat mnogih kemijskih reakcija između različitih neorganskih tvari i spojeva.