Sulfida i hydrosulfides. Hydrosulfide i amonijevog sulfida

Po sulfida uključuju organske i neorganske kemijske spojeve, a atom sumpora u molekulu se u kombinaciji s nekim metalima ili nemetala. Za neorganska sulfida tipični jedinjenja su sumporovodik (H2S), koji pripadaju klasi kiselina i amonij sulfida (formula (NH4) 2S), koji pripadaju klasi soli. Također sulfida metala i nemetala c opšte formule KxSy (gdje je K - metalni ili nemetala kacije, i S - kisele hidrogen sulfid ostataka, X i Y - iznos od metalnih kationa i aniona kiseline polovina u molekulu, respektivno), pogledajte u klasi soli. Na primjer, željezo sulfid (II) FeS. Organska sulfida - kemijske supstance, a atom sumpora u molekulu povezane sa ugljovodonika radikala. Ovo mercaptides (thioethers) opšte formule RSR ", a R i R '- ugljovodonika radikala.

Sve kemijske spojeve čije molekule sadrže metalni atom, a atomi nekih nemetala (bor B, fosfor P, silicij Si, arsen As), povezan sa atom sumpora (S) sa stupnjem oksidacije jednak minus 2, generalno smatraju soli H2S hidrogen sulfid . Neorganski sulfida (osim H2S), npr, sulfid, amonijev sulfid ili bora, pretpostavlja se da je u prosjeku soli, budući da obje sumporovodika kiseline hidrogen atoma su zamijenjeni drugim kationima. Ako je hidrogen sulfid u kiselinu, samo jedan atom zamijenjen kacija (što je tipično za alkalne zemlje i alkalnih metala), so će biti formirana kiselina soli. Primjeri neorganskih hydrosulfides (bisulfid inače) mogu biti spojevi, kao što su amonijev hydrosulfide (NH4HS Formula) ili natrij hydrosulfide (NaHS). U hydrosulfides molekule, za razliku od sulfid, ili kiselinom anion ostatak je HS-. Organska hydrosulfide uključuju merkaptana (tiola i thioalcohols) opšte formule RSH, gdje je R - ugljovodonika radikalan. Mercaptides i merkaptana se odlikuju opsežne nomenklaturi, tako da su potrebna dodatna razmatranje.

Većina sulfida imaju svijetle boje. U vodi i samo rastvorljiva amonijevog sulfida i sulfida alkalnih metala. Praktično ne rastvara u vodi, preostali metal sulfida. Budući da sulfida su sumporovodika soli slabih kiselina, njihovi predstavnici topiv u vodi može se hidrolizira. Za sulfida formira metala s visokim oksidacije države ili, ako su njihovi hidroksidi su slabe baze (npr Cr2S3, Al2S3, itd), često hidrolize prihoda nepovratno. Sulfida su blage smanjenje agenti, reagiraju s atmosferskim kisikom pri povišenim temperaturama za formiranje soli, u kojoj je atom sumpora ima viši stupanj oksidacije, kao što su sulfata i sumpor-dioksida. amonijev sulfid se koristi u fotografiji, u tekstilnoj industriji. Sulfida se koriste kao poluvodičkih materijala, fosfor, u medicini, u poljoprivredi.

U sulfida može se proizvoditi različitim metodama. Amonijum sulfid (poznat i kao drugo ime ove soli - diamonijum sulfid) se priprema reakcijom sumporovodika sa viškom amonijaka: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Otporniji kiselina soli sumporovodika je željezo sulfid Fes, koji se može rastaviti samo zagrijavanjem u vakuumu da dobiju to (ovo je jedna od mnogih poznatih metoda) od strane nepovratna reakcija sa sumporom željeza: Fe + S → FeS.

Molekularne težine amonij sulfida i 68.14. .. E m Gross-formula Hill sistema se može pisati kao: H8N2S. Izgledom podsjeća soli bezbojni kristali. Amonij-sulfid na 20 ° C je lako topiv u vodi. Topiv u etanolu. Ovo higroskopna supstanca sposobna upija vlagu. U slobodnom stanju ne dobije amonijev sulfid. S obzirom da je (NH4) 2S soli je nestabilna, onda njegovi vodeni rastvori su blizu i hidrogen sulfid na taj način se u suštini sastojati od mješavine NH3 i NH4HS, i vodeni rastvori (NH4) 2S je bezbojna tečnost miris amonijaka i sumporovodika. Reakcija rješenje je alkalno pH na 9,3. Kristali čvrste soli je nemoguće razlikovati, čak i pri jakom hlađenje rješenja. Kao rezultat oksidacije atmosferskog kisika i formiranje polisulfida, amonij sulfida rješenje brzo prelazi u žutu boju. Stoga sulfid rješenje treba čuvati u pljosku ispunjen do čepom i čvrsto zapečaćena.

Molekularne težine je amonij hydrosulfide i 51.11. .. E m Gross-formula Hill sistema se može pisati kao: H5NS. Soli u izgledu je bezbojna rombične kristala. Gustoće soli jednaka 0,89 g / cm3. Topljenja 120 ° C (pod pritiskom). Na sobnoj temperaturi isparavanja i sublimaciju reagensa pare. Ovaj spoj je nestabilna na sobnoj temperaturi. Supstanca je lako topiv u etilni alkohol i hladne vode, tople vode ili grije sa malo špagu. Reakcije vodeni alkalni. U zraku u stanju amonijev hydrosulfide oksidira, tako da od bezbojnog rješenje kada se skladišti brzo okreće žute zbog formiranja polisulfida. Amonijum hydrosulfide može pripremiti direktno reakcijom amonijaka sa sumporovodika u dietil (sumpora) ili propuštanjem zraka na 0 ° C u je rješenje amonijaka viška sumporovodika od reakcije jednadžba: NH3 + H2S → NH4HS.