Van't Hoff faktor

Izotonični rješenja - posebna grupa rješenja koja se odlikuju osmotski pritisak. To je toliko važno, koje karakterizira tečnosti u organizmu, kao što su: krvna plazma, suze, limfe, i tako dalje. Sve ove tečnosti su postoyannoem pritisak u području od 7,4 atm. Stoga, ako se ubrizgava u tijelo da se uvede, osmotski tlak tekućine će biti slomljena, kao što će biti slomljena slične ravnotežu.

Da pripremi takvo rješenje, morate napraviti neke kalkulacije. Najpopularniji način za nošenje nije samo van't Hoff faktor izotonični. Uz to, može se izračunati izotonični Koncentracija razblaženog supstance, što nije elektrolit. Osmotski pritisak, u iznosu od rješenja, a njegova temperatura ovisnost su posebno koje su izrazile Clapeyron jednadžba. Koristi se u odnosu na razblažiti rješenja, kao što je u skladu sa zakonom van't Hoff, tvari otopljenih u tečnom će se ponašati na isti način kao i gasova i zato ih primijeniti sve tzv gas zakonima.

Van't Hoff faktor - to je ništa, kao parametar, koji karakteriše ponašanje materije u svako rješenje. Govoreći o numerički ekvivalent Van't Hoff faktor jednak odnos brojčane vrijednosti Collegiate svojstva koje posjeduje rješenje za istu imovinu nonelectrolyte, a iste koncentracije, dok su svi ostali parametri ostaju nepromijenjeni.

Fizičke značenje izotonični koeficijent postaje jasno iz definicije svakog parametra Collegiate. Svi oni ovise o koncentraciji tvari u otopini čestica. Nonelectrolytes neće baviti disocijacije reakcija, međutim, svaki pojedinačni molekula supstance će biti po čestica. Elektrolite, u procesu solvent su potpuno ili djelomično raspasti u ione, formirajući nekoliko čestica. Ispostavilo se da koligativnim svojstva ovisit će o broju čestica koje oni sadrže različite vrste, i.e. jona. Dakle, izotonični koeficijent će biti mješavina različitih rješenja svake vrste čestica. Ako uzmemo u obzir rješenje izbeljivača, može se vidjeti da se sastoji od tri vrste čestica: kacija kalcijuma hipoklorita, kao i klorid - aniona. Izotonični koeficijent će pokazati da je elektrolit rješenje ima više čestica nego u ne-elektrolit rješenje. Koeficijent će zavisiti od toga da li je supstanca je podijeljen u ione - nije niko drugi nego imovinu disocijacija.

Od jake elektrolite kompletno izložene disocijacija procesa, to je opravdano očekivati da će Van't Hoff faktor u ovom slučaju je jednak broju iona sadržanih u molekulu. Međutim, u stvarnosti, vrijednost koeficijent je uvijek manja od vrijednosti, izračunava pomoću jednačine. Ovaj stav je utemeljen 1923. godine od strane Debye i Hiickel. Oni formulirana teorija jakih elektrolita: iona neće biti prepreka da se pokrene, jer će formirati solvent ljuske. Osim toga, oni i dalje će se angažovati jedni s drugima, što je dovelo na kraju do stvaranja takve grupe da se preselio u jednom pravcu rješenje. Ovo je tzv jonskih udruživanja i jonskih parova. Svi procesi će se održati u otopini tako kao da sadrži nekoliko čestica.

Interakcija iona počinje da slabi jer će temperature rasti, kao i smanjiti njihove koncentracije. Sve zbog činjenice da se u tom slučaju smanjuje i vjerojatnost ispunjavanja različitih čestica u otopini.